Muchas sustancias gaseosas existentes en la naturaleza y que se producen en la fabricación, son venenos potentes.Es bien conocido que el cloro se utiliza como un arma biológica, un par de bromo tiene un fuerte efecto cáustico en la piel, causando envenenamiento de sulfuro de hidrógeno, y así sucesivamente.
Uno de tales materiales es el monóxido de carbono o dióxido de carbono, cuya fórmula es diferente en estructura.En ella se discutirá más.Fórmula química
CO
vista empírico del presente compuesto de la fórmula es: CO.Sin embargo, esta forma sólo se da una descripción de la composición cualitativa y cuantitativa, pero no afecta a las características de la estructura y el orden de los enlaces atómicos en una molécula.Pero es diferente de la de todos los demás gases similares.
Esta característica afecta el compuesto propiedades físicas y químicas expuestas.¿Qué es esta estructura?
estructura de la molécula
En primer lugar, la fórmula empírica muestra que la valencia del compuesto de carbono es II.Al igual que el oxígeno.En consecuencia, cada uno de ellos puede formar dos enlaces.La fórmula química para el monóxido de carbono CO se confirma claramente.
qué pasa.Entre carbono y oxígeno por el mecanismo de la socialización de los electrones desapareados se forman doble enlace covalente polar.Por lo tanto, la fórmula estructural adopta la forma de monóxido de carbono C = O.
Sin embargo, esta molécula particular no termina allí.Por mecanismo de donante-receptor en la molécula se forma una tercera, dativo o dativo fianza.¿Por qué es esto?Puesto que después de la formación de enlaces covalentes en el intercambio de oxígeno en orden restante dos pares de electrones en un átomo de carbono y - un vacío, entonces esta última actúa como un aceptor de orbitales de uno de la primera pareja.En otras palabras, un par de electrones situado en la orbitales de oxígeno la formación de enlaces carbono libre se produce.
ejemplo, el carbono - aceptor, oxígeno - donante.Por lo tanto, la fórmula en la química de monóxido de carbono tiene la siguiente forma: S≡O.Este informe de estructuración molécula de estabilidad química y la inercia adicional para exhibir las propiedades en condiciones normales.
Así enlace en la molécula de monóxido de carbono:
- de dos covalente polar, formado en un mecanismo de intercambio debido a la socialización de los electrones no apareados;
- de un dativo formada en la interacción donador-aceptor entre un par de electrones libres y orbital;
- todos los enlaces en la molécula - tres.
propiedades físicas
Hay una serie de características que, como cualquier otro compuesto tiene monóxido de carbono.Cuestión Fórmula deja claro que la red cristalina de la molecular, el estado de gaseosa en condiciones normales.Esto implica los siguientes parámetros físicos.
- S≡O - monóxido de carbono (fórmula), densidad - 1.164 kg / m3.
- punto de ebullición y punto de fusión, respectivamente: 191/205 0C.
- Soluble en: agua (un poco), éter, benceno, alcohol, cloroformo.
- no tiene sabor ni olor.Incoloro
- .
Desde un punto de vista biológico, es extremadamente peligroso para todos los seres vivos, a excepción de ciertos tipos de bacterias.Propiedades químicas
En términos de reactividad, una de las sustancias más inertes en condiciones normales - es el monóxido de carbono.La fórmula, que refleja todos los enlaces en la molécula, lo confirma.Es debido a esta estructura fuerte, este compuesto bajo indicadores ambientales estándar difícilmente entrará en cualquier interacción.
Sin embargo, es al menos un pequeño sistema de calor como un enlace dativo en la molécula se descompone como covalente.Entonces monóxido de carbono comienza a tomar un propiedades reconstituyentes activos, y lo suficientemente fuerte.Por lo tanto, es capaz de interactuar con: oxígeno
- ;Cloro
- ;
- álcalis (funde);
- óxidos y sales de metales;
- de gris;
- ligeramente con agua;
- con amoníaco;
- con hidrógeno.
Por lo tanto, según lo estipulado anteriormente, las propiedades de los que muestra el monóxido de carbono, la fórmula se explica en gran medida.
Estar en la naturaleza
principal fuente de CO en la atmósfera - los incendios forestales.De hecho, el principal método de formación de gas en una forma natural - es la combustión incompleta de varios tipos de combustible, principalmente de naturaleza orgánica.Fuentes
antropogénicas de contaminación del aire con monóxido de carbono tan importante también prevén la fracción de masa del mismo porcentaje, así como natural.Estos incluyen:
- humo de la operación de las fábricas y plantas, plantas metalúrgicas y otras plantas industriales;
- gases de escape de motores de combustión interna.
En condiciones naturales, el monóxido de carbono se oxida fácilmente por el oxígeno atmosférico y vapor de agua en dióxido de carbono.Esta primera ayuda se basa en los casos de intoxicación por este compuesto.
Conseguir
cabe destacar una característica.El monóxido de carbono (fórmula), dióxido de carbono (estructura molecular), respectivamente, son los siguientes: S≡O y O = C = O.La diferencia de un átomo de oxígeno.Por lo tanto, un método industrial para la producción de monóxido de carbono basado en la reacción entre el dióxido de carbono y: CO2 + C = 2CO.Este es el método más fácil y más común de la síntesis de este compuesto.
en el laboratorio utilizando diversos compuestos orgánicos, sales metálicas y asunto complejo, ya que el rendimiento del producto no esperes demasiado.Cualitativa reactivo
en presencia de aire o una solución de monóxido de carbono - cloruro de paladio.En su metal puro formado por la interacción de las cuales provoca un oscurecimiento de la solución o la superficie del papel.
efecto biológico en el cuerpo
Como ya se ha estipulado anteriormente, el monóxido de carbono - una plaga incoloro, altamente tóxico, peligroso y mortal para el cuerpo humano.Y no sólo es humano, y en general de todos los vivientes.Las plantas que están expuestas al humo de los coches, mueren muy rápidamente.
¿Qué es exactamente los efectos biológicos de monóxido de carbono en el ambiente interno de los seres animales?Es todo acerca de la formación de fuertes complejos de la proteína hemoglobina de la sangre y el gas considerado.Es decir, en lugar de moléculas de oxígeno veneno atrapados.La respiración celular bloqueado de inmediato, el intercambio gaseoso no es posible en el curso normal de su.
El resultado es un bloqueo gradual de las moléculas de hemoglobina y, como consecuencia, la muerte.Es suficiente para derrotar al conjunto en un 80%, que el resultado fue la intoxicación mortal.Para ello, la concentración de dióxido de carbono en el aire debe ser 0,1%.
primeros síntomas, que pueden determinar la aparición de la intoxicación con este compuesto son:
- dolor de cabeza;Mareos
- ;Inconsciencia
- .
Primeros Auxilios - salir al aire fresco, donde el dióxido de carbono bajo la influencia del oxígeno se convierte en ácido carbónico, que se desactivó.Las muertes por acciones de la sustancia en cuestión es muy común, especialmente en casas con calefacción estufa.De hecho, durante la combustión de madera, carbón y otros combustibles como un subproducto del gas necesariamente formas.El cumplimiento de las normas de seguridad es crucial para salvar la vida y la salud humanas.
también muchos casos de envenenamiento en garajes donde recogieron una gran cantidad de correr motores de los automóviles, pero no se llevaron suficiente aire fresco.Muerte en exceso de concentraciones permisibles se producen dentro de una hora.Sentir es físicamente imposible la presencia de gas, ya que no hay olor, sin color no lo hace.
uso en la industria
en la industria metalúrgica para la reacción de reducción de los óxidos metálicos o sales menudo se utiliza monóxido de carbono.La fórmula del compuesto resultante - CO2.También se formó una sustancia pura - metal.
Por otra parte, el monóxido de carbono se utiliza:
- para el procesamiento de la carne y los productos de pescado, lo que le permite darles una mirada fresca;
- para la síntesis de algunos compuestos orgánicos;
- como un componente del generador de gas.
Por lo tanto, esta sustancia no sólo es nocivo y peligroso, pero también es muy útil para la actividad humana y económica.
