con el ácido de metal es específico para estas clases de compuestos.En el curso de su protón y el hidrógeno se recupera en conjunción con el anión ácido se sustituye por un catión metálico.Este es un ejemplo de la reacción para formar la sal, aunque hay varios tipos de interacciones no obedecen a este principio.Ocurren como redox y no acompañados por la liberación de hidrógeno.Ácidos Principios reacción con metales
ácido inorgánico Todas las reacciones
conduce a la formación de sales metálicas.La excepción es, tal vez, sólo la reacción del metal noble con agua regia, una mezcla de ácido clorhídrico y nítrico.Cualquier otro tipo de interacción de los ácidos con metales conduce a la formación de sal.Si el ácido es ni sulfúrico concentrado o ácido nítrico, el producto escindido como el hidrógeno molecular.
Pero cuando se hace reaccionar ácido sulfúrico concentrado, la reacción procede con metales de acuerdo con el principio del proceso redox.Debido a que fue experimentalmente identificado dos tipos de metales y las interacciones típicas de ácidos inorgánicos fuertes:
- la interacción de metales con ácidos diluidos;Interacción
- con ácido concentrado.Reacciones
del primer tipo se producen con cualquier ácido.La única excepción se concentra ácido sulfúrico y ácido nítrico cualquier concentración.Responden a un segundo tipo y conducen a la formación de sales, productos de reducción de azufre y nitrógeno.Los ácidos típicos
que reaccionan con los metales
de metal situada a la izquierda de hidrógeno en una serie electroquímica estándar se hacen reaccionar con ácido sulfúrico diluido y otros ácidos de diferentes concentraciones de nitrógeno excepto para formar una sal y aislar el hidrógeno molecular.Los metales se encuentran justo en la electronegatividad de hidrógeno serie no puede reaccionar con los ácidos antes mencionados e interactuar solamente con ácido nítrico, independientemente de la concentración, con ácido sulfúrico concentrado y el agua regia.Esta es una reacción típica de un ácido con metales.Reacciones de metal
con ácido sulfúrico concentrado
Cuando el contenido de ácido sulfúrico en solución más del 68%, se considera concentrada y se hizo reaccionar con el metal izquierda y derecha de hidrógeno.El principio de la reacción con los metales de diferentes actividades se muestra en la foto de abajo.Aquí, el agente oxidante es azufre en anión sulfato.Se reduce a óxido de sulfuro de hidrógeno, 4-valencia o al azufre molecular.Reacciones
con ácido nítrico diluido
diluir el ácido nítrico reacciona con metales situados a la izquierda ya la derecha de hidrógeno.Durante la reacción con los metales activos para producir amoniaco, que inmediatamente se disuelve y reacciona con el anión nitrato para formar otra sal.Con metales actividad media del ácido reacciona con la liberación de nitrógeno molecular.Con la reacción menos activos se lleva a cabo con el lanzamiento de óxido de 2-valencia del nitrógeno.En la mayoría de casos, varias formas de productos de reducción de azufre en una sola reacción.Ejemplos de reacciones propuestas en una aplicación gráfica a continuación.
Reacciona con ácido nítrico concentrado
En este caso, un agente oxidante también actúa como nitrógeno.Todas las reacciones se llevaron a cabo la formación de la sal y la liberación de óxido nítrico.Esquemas de reacciones redox propuestos para la aplicación de gráficos.Esta reacción se merece una atención especial de agua regia con elementos menos activos.Tal interacción de ácidos con metales no específicos.
reactividad
metales metales reaccionan con los ácidos muy buena gana, aunque hay más sustancias inertes.Este preciosos metales y elementos que tienen un alto potencial electroquímico estándar.Hay un número de metales, que se construye sobre la base de este indicador.Se llama la electronegatividad.Si el metal se coloca en el mismo a la izquierda de la de hidrógeno, que puede reaccionar con ácido diluido.
Sólo hay una excepción: hierro y aluminio debido a la formación en la superficie de óxidos de 3-valencia no puede reaccionar con el ácido sin calentamiento.Si se calienta la mezcla, inicialmente reaccionar una película de óxido de metal, y luego se disuelve en el propio ácido.Los metales se encuentran a la derecha de hidrógeno en la actividad serie electroquímica no puede reaccionar con un ácido inorgánico, incluyendo sulfúrico y diluido.Dos excepciones a la regla: estos metales se disuelven en concentrado y diluir el ácido nítrico y el agua regia.Este último se puede disolver solamente rodio, rutenio, iridio y osmio.
