Uno de los más convenientes en el manejo de materiales son metales.Entre ellos también tienen sus líderes.Por ejemplo, las propiedades básicas de aluminio han sido conocidos a las personas.Son tan conveniente para el uso en el hogar, que el metal se ha vuelto muy popular.¿Cuáles son las propiedades del aluminio como un asunto sencillo y el átomo, mira este artículo.Historia
del descubrimiento de aluminio
hombre hace tiempo se sabe que el compuesto de metal - alumbre de potasio.Fue utilizado como una herramienta que puede hincharse y vincular los componentes de la mezcla, era necesario y adobo de productos de cuero.La existencia de alúmina pura se hizo conocido en el siglo XVIII, en la segunda mitad.Sin embargo, se obtuvo el compuesto puro.
Managed lo más destacado de su cloruro de metal primer científico HC Oersted.Se ha procesado la amalgama, sal de potasio y aislado de una mezcla de polvo de color gris, que era de aluminio puro.
Entonces quedó claro que las propiedades químicas de aluminio manifiestan en su alta actividad, fuerte capacidad de recuperación.Por lo tanto, durante mucho tiempo con él ya no funcionaba.
Sin embargo, en 1854, el francés fue capaz de conseguir Deville lingotes de metales por electrólisis de fundido.Este método es relevante para el día de hoy.Especialmente valiosa producción en masa de material comenzó en el siglo XX, cuando se resolvieron el problema de obtener una gran cantidad de energía en el lugar de trabajo.
Hoy el metal - uno de los más populares y utilizados en industrias de la construcción y del hogar.Características
Generales del átomo de aluminio
Si caracterizan el elemento de que se trate sobre la situación en la tabla periódica, es posible seleccionar varios elementos.
- número de serie - 13.
- Situado en el tercer período, el pequeño, el tercer grupo, los principales subgrupos.
- masa atómica - 26.98.Número
- de electrones de valencia - 3.
- configuración de la capa exterior se expresa por 3s23p1.
- Nombre del elemento - aluminio.Propiedades
- metal son fuertes.
- isótopos en la naturaleza no tiene por qué existir sólo en una forma, con el número 27.
- símbolo químico de masas - AL, en la fórmula se lee como "aluminio".
- grado de oxidación solo, es de tres.Propiedades químicas
de aluminio se confirman totalmente su estructura electrónica del átomo, porque tener un radio atómico grande y una baja afinidad de electrones, que puede actuar como un agente reductor fuerte, así como todos los metales activos.
aluminio como una cuestión simple: las propiedades físicas
Hablar de aluminio, como una cuestión simple, es un metal brillante de color blanco plateado.En el aire se oxida y se cubre con una película de óxido densa rápidamente.Lo mismo ocurre por la acción de ácidos concentrados.
presencia de tales características hace que los productos a partir del metal resistente a la corrosión, que, por supuesto, muy conveniente para las personas.Por lo tanto, esta es ampliamente utilizado en la construcción es de aluminio.Las propiedades de los materiales también están más interesados en el hecho de que este metal es muy ligero, con una fuerte y suave.La combinación de estas características no está disponible para cada sustancia.
Hay varias propiedades físicas básicas que son característicos de aluminio.
- alto grado de maleabilidad y ductilidad.A partir de este metal fabrica ligero, durable y muy lámina delgada, que se enrolla en el alambre.
- Punto de fusión - 660 0C.Punto
- ebullición - 2450 0C.
- Densidad - 2,7 g / cm3.
- centrada en las caras volumen red cristalina, metal.
- Tipo de conexión - metal.
Propiedades físicas y químicas de aluminio definen su ámbito de aplicación y uso.Si hablamos de la parte interna, que juegan un importante papel que ya se considera por encima de características.Como un metal ligero, durable y anti-corrosivo, el aluminio se utiliza en los aviones y la construcción naval.Por lo tanto, estas propiedades son muy importantes para saber.Propiedades químicas
de aluminio
en términos de química, los metales - un agente reductor fuerte que es capaz de exhibir actividad química alta, como una sustancia pura.Lo más importante - es eliminar la película de óxido.En este caso, la actividad aumenta dramáticamente.Propiedades químicas
de aluminio como una sustancia simple se determina por su capacidad para reaccionar con: ácidos
- ;Álcalis
- ;Halógenos
- ;
- gris.
Con agua, que no reacciona en condiciones normales.Por lo tanto a partir de halógeno sin calentar sólo reacciona con el yodo.Para otras reacciones, la temperatura deseada.
Hay ejemplos que ilustran las propiedades químicas de aluminio.Las ecuaciones de reacción con:
- ácidos - AL + HCL = AlCl3 + H2;
- álcalis - 2Al + 6H2O + 2NaOH = Na [Al (OH) 4] + 3H2;
- halógenos - AL + Hal = ALHal3;
- gris - 2AL + 3S = AL2S3.
En general, las propiedades más importantes del material - una alta capacidad de recuperación de otros elementos de sus compuestos.
resiliencia
reduciendo propiedades del aluminio son fácilmente remontar a reacción con otros óxidos metálicos.Fácilmente se le elimine el material y permite que haya a la vista.Por ejemplo: Cr2O3 + AL = AL2O3 + Cr.
En la metalurgia hay todo un procedimiento para la preparación de sustancias basadas en estas reacciones.Se nombra aluminothermy.Por lo tanto, en la industria química se utiliza elemento activo para otros metales.
distribución en la naturaleza
para difundir otros elementos metálicos de aluminio ocupa el primer lugar.Está en la corteza terrestre contiene 8,8%.Si se compara con los no metales, entonces será el tercer lugar, después del oxígeno y el silicio.
Debido a la alta reactividad no se produce en forma pura, pero sólo una parte de diversos compuestos.Por ejemplo, una pluralidad de minerales conocidos, minerales, rocas, que incluyen aluminio.Sin embargo, sólo se produce a partir de bauxita, el contenido de las cuales en la naturaleza no es demasiado grande.
sustancias más comunes que contienen los metales: feldespatos
- ;Bauxita
- ;Granitos
- ;Sílice
- ;Silicatos de aluminio
- ; basaltos
- y otros.
en una pequeña cantidad de aluminio es necesario para parte de las células de los organismos vivos.Algunos tipos de musgo y criaturas marinas son capaces de acumular este elemento en el cuerpo de por vida.
Conseguir
Propiedades físicas y químicas de aluminio que sea posible conseguirlo de una sola manera: por electrólisis de una fusión del óxido correspondiente.Sin embargo, este proceso es tecnológicamente compleja.Melting AL2O3 de 2000 0C.Debido a esto, se sometió directamente a la electrólisis no se obtiene.Por lo tanto, se procede de la siguiente manera.
- extrae la bauxita.
- los limpia de impurezas, dejando sólo alúmina.
- continuación, se derritió criolita.
- añadió al óxido.
- Esta mezcla elekrolizuyut obtener aluminio puro y dióxido de carbono.
El rendimiento es de 99,7%.Sin embargo, para alcanzar y metal aún más limpio que se utiliza para fines técnicos.
Aplicación
propiedades mecánicas del aluminio no es tan bueno para usarlo en su forma pura.Por lo tanto, las aleaciones más utilizadas basados en esta sustancia.Hay muchos, puede ser llamado el más básico.
- duraluminio.
- aluminio-manganeso.
- aluminio-magnesio.
- de aluminio y cobre.
- Silumin.
- Avial.
diferencia principal - es, por supuesto, unos agentes de terceros.Todos los de la fundación es de aluminio.Otros metales también hacen el material más durable, resistente a la corrosión, resistentes al desgaste y flexible procesado.
Hay varias aplicaciones principales de aluminio en forma pura o en forma de sus compuestos (aleaciones).
- Para la fabricación de alambre y papel de aluminio utilizado en la vida cotidiana.
- Hacer platos. Aeronaves
- .
- construcción naval.
- construcción y la arquitectura.Industria espacial
- .
- Crear reactores.
Junto con aleaciones de hierro y aluminio - el metal más importante.Estos son los dos representantes del sistema periódico han encontrado el más amplio uso industrial en las manos del hombre.
propiedades de hidróxido de hidróxido de aluminio
- el compuesto más común que se forma en aluminio.Sus propiedades químicas son las mismas que en el metal en sí, - es anfótero.Esto significa que es capaz de exhibir la doble naturaleza reacciona con los ácidos y álcalis.En sí
hidróxido de aluminio - un precipitado gelatinoso blanco.Conseguir fácilmente por reacción de una sal de aluminio con un hidróxido alcalino o de amonio.Cuando se hace reaccionar con un hidróxido activo ácido da la sal correspondiente, y el agua ordinaria.Si la reacción se desarrolla con un álcali, los hidroxocomplejos de aluminio formados en la que su número de coordinación es 4. Ejemplo: Na [Al (OH) 4] - tetragidroksoalyuminat de sodio.
