Qué alotropía?

razones de la variedad de compuestos orgánicos - la capacidad de átomos de carbono para formar una variedad de cadenas y anillos están interconectados.Ese es el fenómeno de la isomería.Y la razón por la variedad de sustancias inorgánicas simples?Resulta que esta pregunta puede ser respondida por considerar lo alotropía.Es a partir de este fenómeno natural en el mundo de los elementos químicos se une la existencia de diferentes formas de conexiones simples.

Qué alotropía?Respuesta

a esta pregunta puede ser así.Este fenómeno de la existencia de un mismo elemento químico en la forma de varias sustancias individuales.Es decir, si las celdas de la tabla periódica 118, que no significa que en la naturaleza el mismo número de átomos.Cada uno de los elementos (casi todos) tienen una o más especies o modificaciones alotrópicas.

Lo que distingue estas sustancias?Las razones de este fenómeno, en dos básica:

• diferente número de átomos en la molécula (alotropía composición);
• estructura desigual de la red cristalina (alotropía formulario).

A menudo, este concepto se asocia con el polimorfismo plazo.Sin embargo, hay una diferencia entre ellos.Qué alotropía?Esta modificación del elemento químico en diferentes sustancias simples, independientemente de si el estado de agregación en el que se encuentra.Mientras que el polimorfismo - un concepto que sólo es aplicable a un sólido cristalino.

modificaciones alotrópicas diferentes de los compuestos generalmente se denotan por letras latinas delante de su nombre.Alfa siempre se coloca antes de la forma que tiene un punto de fusión mínimo, el punto de ebullición.A continuación en orden alfabético y un aumento en el rendimiento, respectivamente.

Aunque el elemento químico en la base de sustancia simple las mismas propiedades modificaciones difieren significativamente entre sí, y tanto física como química.Los más fáciles formas forma alotrópicas:

• no metales (excepto halógeno y gases inertes);Semimetales
• .

menos estudiados alotropía metales, ya que son reacios a formar tales modificaciones y no todos.Total hasta la fecha hay más de 400 formas diferentes de sustancias simples.Cuanto más característica de oxidación del elemento, mayor es el número de un conocidos modificaciones alotrópicas.

alterado alótropos de carbono Carbono

- es el ejemplo más común y llamativo que ilustra el fenómeno en cuestión.Después de todo, este elemento es capaz de formar compuestos de varias variedades, que difieren en la estructura de la red cristalina.Esta imagen de una sustancia simple dichos polos opuestos en sus propiedades que las decisiones sólo pueden maravilla de la naturaleza.

Así alótropos de carbono incluyen las siguientes modificaciones.

1. Qué es alótropos de carbono, se puede remontar a su siguiente formulario que es radicalmente diferente de la anterior.Este grafito.Material muy suave que puede desmenuzarse fácilmente apagado y dejar una marca distintiva en el papel.Por lo tanto, se utiliza para la fabricación de lápices de pizarra en lápiz.La estructura de esta forma - una capa hexagonal.Las conexiones entre capas son débiles, fácilmente desgarrado, la baja densidad del material.El grafito se utiliza para la producción de diamantes sintéticos como el lubricante sólido, para la fabricación de electrodos como material de relleno de plástico, y también en reactores nucleares.
2. fullerenos - otra prueba de que hay alotropía.Química de estos compuestos es similar a la de los hidrocarburos aromáticos.Está representado por la estructura de su poliedros convexos cerrado, se asemeja a un balón de fútbol.Los fullerenos se aplican como un semiconductor en la técnica para la producción de compuestos superconductores como fotoprotector y similares.
3. Lonsdale y tserafit - de dos modificación alotrópica cristalina del carbono.Fue inaugurado recientemente.Las propiedades son similares a la del diamante, sin impurezas pueden ser incluso varias veces más difícil.
4. carbón y hollín - alotropía sustancias amorfas.Se utiliza como combustible, lubricantes, filtros y demás.De acuerdo con el contenido en la naturaleza de la más común de todas las modificaciones de carbono.

Diamond

la más dura de todas las sustancias conocidas hasta la fecha, que se estima en 10 puntos en la escala de Mohs.La forma cristalina del carbono cuya estructura tiene la forma adecuadamente interconectados en una red de unidades tetraédricas.

diamante es capaz de dispersar la luz muy bien, así que se puede utilizar como una pieza de joyería (diamantes).Debido a su extrema dureza, se utiliza para el corte y soldadura, perforación, esmerilado y pulido.Hoy ajustar la producción de diamantes artificiales utilizados en la industria.

Otras especies

Además, hay varias variedades de este elemento: nanotubos

• ;Nanoespuma
• ;
• Astrolite;Nanofibras
• ;
• vidriosos;Grafito
• ;Carabina
• ;Nanobuds
• .

no confirmada, pero la existencia de la supuesta forma de compuestos de carbono simples: chaoit, carbón y dicarbon metal.

alotropía

Este no metal dos formas simples de la materia: de gas oxígeno

• (en condiciones normales), cuya fórmula O2;Gas ozono
• , una reflexión empírica de la composición de los cuales O3.

Obviamente, esta es la razón principal de la existencia de modificaciones - la molécula.Oxígeno normal - el fundamento de la vida de todos los seres vivos (excepto para las bacterias anaeróbicas).Él es un participante activo en el intercambio de gases, la fuente de energía para todos los procesos vitales.Químicamente - oxidante, que está utilizando una variedad de reacciones.

ozono se forma en la naturaleza o equipo especial de laboratorio ozonizadores de oxígeno del aire bajo la influencia de una descarga eléctrica fuerte.En condiciones naturales - es un rayo.A bajas concentraciones de traza tiene un olor agradable de frescura (después de la tormenta siempre se sintió en el aire).Es un oxidante muy fuerte, lejía, químicamente activo.

Modificaciones fósforo

alotropía es similar a la de oxígeno y fósforo.Además, cuenta con cerca de 11 versiones diferentes, diferente número de átomos en la molécula, y por lo tanto, un enlace químico y propiedades.Hay tres formas estables y el resto de la naturaleza, y se encontró prácticamente ningún deterioro.Fósforo

1. Blanca.Fórmula su P4.La sustancia se asemeja parafina blanda blanca o de color ligeramente amarillento.Es fácil de fundir, convirtiéndose en gas venenoso.
2. Red de fósforo - una pasta, la cual tiene un olor desagradable.Formula - Pn.Esta estructura del polímero.
3. Negro fósforo - aceitosa al peso táctil, que es de color negro y completamente soluble en agua.Modificaciones

metales Qué alotropía metales se pueden encontrar en el ejemplo de hierro.Existe en la forma de:

• alfa;Beta
• ;Gamma
• ;
• sigma forma.

Cada difiere de la anterior estructura de la red cristalina y, por consiguiente, las propiedades.Por ejemplo, la forma alfa - y beta -paramagnetik ferromagnetichna.

en general, de todos los metales conocidos formulario de modificación alotrópica de 27 elementos químicos.

alotropía estaño

interesante que la forma alfa - un polvo gris, que sólo existe a bajas temperaturas.Forma Beta, por otro lado, metal,null, suave y dúctil de color blanco plateado.Hay una temperatura de alto rendimiento - hasta 161 ° C.Una forma se convierte fácilmente en otro in vivo, si la diferencia de grado.