Oxidación mínima y máxima bromo.

Entre todos los elementos químicos, hay una serie especial de los no metales - halógenos.Estos átomos fueron nombrados por sus propiedades especiales que se presentan en las interacciones químicas.Estos incluyen:

• yodo;Cloro
• ;Bromo
• ;Flúor
• .

cloro y flúor - unos gases venenosos, que tiene un poder oxidante fuerte.El yodo en condiciones normales es una sustancia cristalina de color púrpura oscuro con brillo metálico pronunciado.Muestra las propiedades del agente reductor.Y el cuarto parece un halo?¿Qué propiedades del compuesto de bromo formado por ellos y las características como un elemento, y como una sustancia simple?Tratar de entender.

Brom: Elemento característica general

como partículas del sistema periódico, bromo ocupa la celda con el número ordinal 35. En consecuencia, como parte de su núcleo 35 protones y capa de electrones puede mantener el mismo número de electrones.La configuración de la capa exterior: 4s2p5.

Situado en el grupo VII, el grupo principal, parte de los halógenos - propiedades especiales de los grupos de elementos químicos.En total hay cerca de 28 especies diferentes de isótopos átomo.Los números de masa se extienden de 67 a 94. La resistencia y estabilidad, así como el imperante en el porcentaje de naturaleza conocen dos:

• bromo 79-51% de la misma;
• bromo 81-49% de la misma.Masa atómica media
  

de un elemento es igual a 79.904 unidades.El estado de oxidación del bromo varía -1-7.Presenta fuertes propiedades oxidantes, pero inferior en estos cloro y flúor, yodo sobresaliente.

Historia del descubrimiento

Abrir este elemento era tarde sus colegas en el subgrupo.Por el momento ya se sabía acerca del cloro y yodo.¿Quién hizo este descubrimiento?Usted puede llamar al nombrar sólo tres, ya que era casi simultáneamente por lo que los científicos fueron capaces de sintetizar un nuevo elemento, resultó más tarde considerada átomo.Estos nombres:

• Antoine Jerome Balar.
• Carl Levig.
• Justus Liebig.

Sin embargo, el "padre" oficial se considera Balar, ya que no sólo consiguió la primera y descrito, sino también para enviar una conferencia científica de los químicos una nueva sustancia, que es el elemento desconocido.

Antoine Balar estaba investigando la composición de la sal del mar.A partir de sus muchos experimentos químicos, cierto día pasó por una solución de cloro y vio que está formado por un compuesto amarillo.Tomando esto como un producto de reacción de yodo y cloro en la solución, se explorar adicionalmente el producto resultante.Someter a los siguientes tratamientos:

• trabajó éter;
• empapado en hidróxido de potasio;
• manejado pirolusita;
• sostenida en ácido sulfúrico.

Como resultado, recibió un líquido de color marrón-rojo volátil con un olor desagradable.Este fue bromo.Luego hizo un cuidadoso estudio de las propiedades físicas y químicas de la sustancia.Cuando se envió el informe, que describió las propiedades de bromo.Un nombre que dio elemento Balar fue discípulo, pero no se quedó.Nombre común de

hoy de un átomo de bromo, que traducido del latín significa "apestoso", "apestoso".Esto está totalmente confirmada por las propiedades de su sustancia simple.Año del elemento de apertura - 1825.

posible estado de oxidación

bromo tales podemos nombrar algunos.Después de todo, gracias a su configuración electrónica, bromo pueden ser ambas propiedades oxidantes y reductores, con un claro predominio de la primera.Total Hay cinco opciones:

• -1 - bromo menor oxidación;
• 1;
• 2;
• 3;
• 5;
• 7.

En la naturaleza, no sólo son aquellos en los que elemento de la estructura en el sentido negativo.7 - bromo máximo de oxidación.Se muestra como parte de bromo HBrO4 ácido y sus sales, los bromatos (NaBrO4).En general, este grado de oxidación de bromo es extremadamente rara, así como dos.Pero la conexión a -1;3 y 5 - muy comunes y son importantes no sólo en la industria química, sino también en la medicina, la ingeniería y otros sectores de la economía.

Bromo como una sustancia simple

En condiciones normales, el elemento de una molécula diatómica, sin embargo, no es de gas y líquido.Muy tóxico, echando humo en el aire y publica un olor muy desagradable.Incluso las parejas en bajas concentraciones puede causar quemaduras en la piel e irritación de las membranas mucosas del cuerpo.Si supera el límite permitido, es posible a la asfixia y la muerte.Fórmula química

del líquido - Br2.Es obvio que el símbolo se forma a partir del nombre griego del elemento - bromos.La conexión entre los átomos individuales, covalente no polar.El radio de un átomo es relativamente grande, por lo que el bromo reacciona con bastante facilidad.Esto permite un amplio uso en la síntesis química, a menudo como un reactivo para la determinación cualitativa de compuestos orgánicos.

sustancias simples Como no encuentran en la naturaleza, ya que se volatiliza fácilmente en la forma de un humo de color marrón rojizo que tiene un efecto corrosivo.Sólo en la forma de varios sistemas multicomponentes.El grado de oxidación de compuestos de bromo de varias clases depende del elemento con el que es de reaccionar, es decir, con alguna sustancia.

propiedades físicas

Estas características pueden ser expresados ​​por algunos puntos.

1. Solubilidad - promedio, pero es mejor que los otros halógenos.Solución de agua de bromo saturada se llama, tiene un color marrón rojizo.Punto de ebullición
2. de líquido - 59.2 0C.
3. punto de -7,25 0C fusión.
4. Olor - un fuerte y desagradable, sofocante.De color
5. - marrón rojizo.
6. Apariencia sustancias simples - pesada (de alta densidad), líquido espeso.Escala
7. Pauling electronegatividad - 2.8.

Estas características afectan a los procesos de producción del compuesto, así como imponer la obligación de cumplir con extrema precaución al trabajar con él.Propiedades

químicas de bromo

En términos de química, bromo se comporta de dos maneras.Espectáculos y propiedades oxidantes y reductores.Al igual que todos los demás elementos, es capaz de aceptar electrones del metal y no metal menos electronegativo.El agente reductor como lo es con agentes oxidantes fuertes, tales como: oxígeno

• ;Flúor
• ;Cloro
• ;
• un poco de ácido.

Naturalmente, la oxidación con bromo oscila -1-7.¿Qué es exactamente capaz de reaccionar elemento bajo consideración?

1. con agua - el resultado es una mezcla de ácidos (hipobromoso y bromhídrico).
2. Con varios yoduros, como bromo capaz de desplazar el yodo de sus sales.Con todo
3. no metales directamente distinta de oxígeno, carbono, nitrógeno y gases nobles.
4. Casi todos los metales como un agente oxidante fuerte.Con muchas sustancias, incluso con el encendido.
5. La OVR reacciones bromo menudo promueve compuestos de oxidación.Por ejemplo, azufre y sulfito convierten en iones de sulfato, yodo en yoduros como una sustancia simple.
6. con álcalis para formar bromuros, los bromatos o hypobromate.

especial importancia son las propiedades químicas de bromo, cuando forma parte de los ácidos y sales, que son educados.En este formulario propiedades muy fuertes como el oxidante.Es mucho más pronunciada que la de una sustancia simple.

Conseguir

Lo que estamos considerando la sustancia importante y significativo en términos de química, confirma su producción anual asciende a 550.000 toneladas.Países líderes en estos indicadores:

• EE.UU..
• China.
• Israel.Proceso industrial

para la producción de bromo libre basado en el procesamiento de los lagos de salmuera, pozos, mares.De estos, la sal del elemento deseado se asigna, que se traduce en la forma ácida.Se pasó a través de un fuerte flujo de aire o vapor.Por lo tanto, un bromo gaseoso.Entonces se trató con carbonato de sodio y una mezcla de sales de sodio - bromuros y bromatos.Su solución se acidifica y la salida son material líquido libre.

laboratorio de síntesis métodos basados ​​en el desplazamiento de bromo con sales de cloro como halógeno de los mismos más fuerte.

Estar en la naturaleza

En su forma pura que estamos considerando la sustancia no se encuentra en la naturaleza, ya que es el aire del líquido humeante volátil.Básicamente, una parte de los compuestos que exhiben un grado mínimo de oxidación de -1 bromo.Es la sal de ácido bromhídrico - bromuros.Una gran cantidad de este elemento acompaña cloro sal natural - Silvina, carnalita, y otros.

Minerales de bromo estaban abiertos hasta más tarde que él.Los más comunes son tres:

• embolia - una mezcla de cloro y bromo con la plata;
• bromarginit;
• bromsilvinit - una mezcla de potasio, magnesio y bromo, con el agua asociada (hidratado).

También, asegúrese de incluir este elemento en la composición de los organismos vivos.Su deficiencia conduce a diversas enfermedades del sistema nervioso, trastornos, trastornos del sueño y deterioro de la memoria.En el peor caso de amenaza a la infertilidad.Fish, animales marinos son capaces de acumular cantidades considerables de bromo en la forma de sales.Masa

en la corteza de la tierra su contenido alcanza 0,0021%.Muchos contienen agua de mar, y la hidrosfera de toda la Tierra.Compuestos de bromo

con oxidación más bajo

¿Qué grado de oxidación en el bromo en sus compuestos con metales y el hidrógeno?El más bajo, que es posible que este artículo - menos uno.Son estos compuestos y representan el mayor interés práctico para la persona.

1. HBr - bromuro de hidrógeno (gas) o el ácido bromhídrico.En estado de agregación gaseoso no tiene color, pero los olores desagradables y muy afilados, una gran cantidad de humo.Tiene un efecto corrosivo en las membranas mucosas del cuerpo.Se disuelve fácilmente en agua, formando ácido.Es, a su vez, se refiere a una fuerte electrolitos, es un buen agente reductor.Se convierte fácilmente en el bromo libre por la acción de ácido sulfúrico, ácido nítrico y oxígeno.Importancia industrial como fuente de ion bromuro para formar sales con cationes metálicos.
2. bromuros - dijo sales de ácido en el que el grado de oxidación como bromo bien es -1.Interés práctico: LiBr y KBr.Compuestos
3. de naturaleza orgánica que contiene iones bromuro.Compuestos

con mayor oxidación

Estos incluyen algunos materiales básicos.El estado de oxidación de 7 es el más alto bromo, entonces estos compuestos es sólo ella y debe ser.

1. ácido bromo - HBrO4.El más fuerte de todos los conocidos para este elemento ácidos, pero el más estable y al ataque de agentes reductores fuertes.Esto es debido a la estructura geométrica especial de la molécula, que tiene la forma de un espacio tetraedro.
2. perbromatos - sal por encima de los ácidos indicados.Para ellos también típica bromo máxima oxidación.Son agentes oxidantes fuertes, y por lo tanto se utilizan en la industria química.Ejemplos: NaBrO4, KBrO4.

El uso de bromo y sus compuestos

pueden designar algunas áreas en las que el bromo y sus compuestos son de aplicación directa.Producción

1. de colorantes.
2. Para hacer fotografías.
3. como medicamentos en la medicina (bromo sal).
4. En la industria automotriz, es decir, como un aditivo en la gasolina.
5. utiliza como impregnación para reducir la inflamabilidad de algunos materiales orgánicos.Cuando la fabricación de lodos
6. .
7. en la agricultura en la fabricación de pulverizadores de protección con insecticidas.
8. como desinfectante y descontaminante, incluyendo el agua.Efecto biológico

en el cuerpo

el exceso y la falta de bromo en el cuerpo tiene consecuencias muy desagradables.

Incluso Pavlov primero para determinar el efecto de este elemento en los seres vivos.Los estudios en animales han demostrado que el déficit a largo plazo de iones bromuro conduce a:

• mal funcionamiento del sistema nervioso;
• disfunción sexual;
abortos involuntarios
• e infertilidad;
• reducción del crecimiento;Disminución
• en los niveles de hemoglobina;
• insomnio y así sucesivamente.

acumulación de exceso de órganos y tejidos conduce a la supresión del trabajo del cerebro y la médula espinal, diversas enfermedades de la piel exterior.