Gran parte de la mecánica cuántica está más allá de la comprensión, mucho parece fantástico.Lo mismo se aplica a los números cuánticos, cuya naturaleza es misteriosa hoy.El artículo describe el concepto, tipos y los principios generales de trabajo con ellos.Características
Generales
entera o números cuánticos medio enteros tienen las cantidades físicas determinadas por diversos valores discretos que caracterizan el sistema cuántico (molécula, átomo, el núcleo), y las partículas elementales.Su uso está estrechamente vinculada a la existencia de la constante de Planck.La legibilidad se producen procesos en el microcosmos, refleja los números cuánticos y su significado físico.Fueron introducidos primero en describir las regularidades de los espectros de los átomos.Pero el sentido físico y los valores individuales discretos fueron revelados sólo en la mecánica cuántica.Conjunto
que define exhaustivamente el estado del sistema se llama completa.Todos los estados son responsables de los posibles valores de este conjunto forman un sistema completo de estados.Los números cuánticos en Química con grados de libertad del electrón determina su posición en tres dimensiones y el grado interno de la libertad - giro.Configuraciones
de electrones y átomos
ubicadas en el núcleo de un átomo y los electrones, entre los que hay fuerzas de la naturaleza electrostática.La energía se incrementará en la medida en que se reduce la distancia entre el núcleo y el electrón.Se cree que la energía potencial es igual a cero si se retira del núcleo es infinita.Este estado se utiliza como punto de referencia.Esto determina la energía relativa del electrón.Capa de electrones
, es un conjunto de niveles de energía.La pertenencia a uno de ellos expresó el número cuántico principal n.Número principal
Se refiere a un nivel de energía específico con un conjunto de orbitales que tienen valores similares, que consta de números enteros positivos: n = 1, 2, 3, 4, 5 ... Cuando un electrón es transferido de una a otra etapa cambiosel número cuántico principal.Tenga en cuenta que no todos los niveles están llenos de electrones.Al llenar la cáscara del átomo, implantado el principio de la energía más bajo.Su fortuna en este caso se refiere al estado no excitado o tierra.Número
Orbital
En cada nivel hay orbitales.Aquellos que tienen una energía similar para formar una sub-capa.Esta asignación se realiza mediante el orbital (o como se le llama - lado) número cuántico l, que toma valores enteros desde cero hasta n - 1. Desde el electrón, que tiene las principales y cuántico orbital números n y l, puede ser de l= 0 y terminando con l = n - 1.
Esto muestra la naturaleza del movimiento y el nivel de la energía correspondiente subnivel.Cuando l = 0 y todos los valores de n, la nube de electrones tendrán una forma esférica.Su radio es directamente proporcional a n.Si l = 1, la nube de electrones tomará la forma del infinito u ocho.Cuanto mayor es el valor de l, la forma será más difícil, y la energía del electrón - crecer.
números magnéticos
Ml es la proyección de la orbital (lado) del momento angular en una dirección del campo magnético en particular.Se muestra la orientación espacial de los orbitales en el que el mismo número de l.Ml puede tener diferentes valores 2L + 1 de -l para + l.Otros
número cuántico magnético se llama spin - ms, que es el momento angular intrínseco del movimiento.Para entender esto, uno puede imaginar la rotación del electrón, ya que en torno a su propio eje.Ms puede ser -1/2, +1/2, 1.
general para cualquiera de los spin electrónico del valor absoluto de s = 1/2, y ms es su proyección en el eje.Principio
Pauli: un átomo no puede haber dos electrones con los mismos números 4 cuántica.Al menos uno de ellos debe ser diferente.
Regla compilación de fórmulas átomos.Principio
- de energía mínima.Según él, primero llenar los niveles y subniveles que están más cerca del núcleo, de acuerdo con las normas Klechkovskii.
- Posición elemento indica cómo los electrones se distribuyen en los niveles de energía y subniveles: número
- coincide con la carga del átomo y el número de sus electrones;Número de lote
- corresponde al número de niveles de energía;Número de grupo
- coincide con el número de electrones de valencia en un átomo;
- subgrupo muestra su distribución.Partículas elementales
y números cuánticos núcleos
de la física de partículas elementales son sus características intrínsecas que determinan los patrones de interacción y transformación.Además de la escisión s, es el Q carga eléctrica, que todas las partículas elementales es cero o un número entero, positivo o negativo;cargo baryon B (en la partícula - cero o uno, en el antipartícula - cero o menos uno);cargos leptones donde Le y Lm son iguales a cero, uno y antipartícula - cero y menos uno;spin isotópico con un entero o de medio entero;extrañeza S y otros.Estos números cuánticos se aplican tanto a las partículas elementales y núcleos atómicos.
se refiere en términos generales a las cantidades físicas como que determinan el movimiento de una partícula o sistema y se almacenan.Sin embargo, no es necesario que pertenecen al espectro discreto de todos los valores posibles.
