Sulphur - un elemento bastante común de naturaleza química (contenido decimosexto en la corteza y el sexto - en las aguas naturales).Hay tanto azufre nativo (elemento de estado libre) y sus compuestos.
azufre en la naturaleza
Entre los más importantes minerales de azufre natural puede ser llamado pirita de hierro, blenda, galena, cinabrio, estibina.Los océanos contenían principalmente en forma de sulfatos de calcio, magnesio y sodio causando rigidez de las aguas naturales.
Como llegar azufre?
extracción de mineral de azufre se lleva a cabo por diferentes métodos.La principal forma de conseguirlo es la fundición de azufre directamente en los lugares de ocurrencia.
minería a cielo abierto implica el uso de excavadoras, la eliminación de las capas de roca de residuos que cubren el mineral sulfúrico.Después de la trituración de las explosiones costuras de mineral enviado a su planta seroplavilny.
En la industria de azufre producido como un subproducto de los procesos en los hornos para la fundición, refinación en.En grandes cantidades, que está presente en el gas natural (en la forma de dióxido de azufre o sulfuro de hidrógeno), la extracción de que se deposita en las paredes de los equipos utilizados.Gas atrapado a partir de azufre se utiliza en la industria química fina como materias primas para la producción de diversos productos.
Este compuesto se puede preparar a partir de dióxido natural y azufre.Para este método la utiliza Claus.Es el uso de "pozos de azufre" en el que hay una desgasificación de azufre.El resultado es un azufre modificado, es ampliamente utilizado en la producción de asfalto.
principales modificaciones alotrópicas de
azufreAzufre alotropía inherente.Un gran número de modificaciones alotrópicas.Los más famosos son rómbica (cristalino), monoclínico (aguja) y azufre plástico.Las dos primeras versiones son estables, y la tercera durante la solidificación se convierte en un rombo.
propiedades físicas que caracterizan moléculas
azufre ortorrómbico (α-S) y monoclínica (ß-S) contienen modificaciones a 8 átomos de azufre, que están conectados en un bucle cerrado enlaces covalentes individuales.
En condiciones normales, el azufre es la modificación rómbica.Es un sólido cristalino amarillo con una densidad de 2,07 g / cm3.Se funde a 113 ° C.La densidad de azufre monoclínico es de 1.96 g / cm3, su temperatura de fusión es 119,3 ° C.Tras la fusión de
aumentos de azufre en volumen y se convierte en líquido amarillo que se vuelve marrón a 160 ° C y se convierte en una masa viscosa de color marrón oscuro al llegar a alrededor de 190 ° C.A temperaturas por encima de este valor, la viscosidad de azufre disminuye.A unos 300 ° C, de nuevo se convierte en condición de flujo de líquido.Esto es porque durante el calentamiento de los polimeriza de azufre, aumentando la temperatura aumenta la longitud de la cadena.Y cuando los valores de temperatura más de 190 ° C hay la destrucción de unidades de polímero.
Al enfriar el azufre fundido crisoles naturalmente cilíndricos en una llamada de azufre bulto - cristales rómbicos de grandes dimensiones, que han distorsionado la forma octaedros una parte "corte" de bordes o esquinas.
Si el material fundido se somete a enfriamiento brusco (por ejemplo, el uso de agua fría), se puede obtener de azufre plástico es una masa gomosa elástica de color rojo o marrón oscuro en color con una densidad de 2,046 g / cm3.Esta modificación, a diferencia del ortorrómbica y monoclínica es inestable.Poco a poco (durante varias horas), cambia de color a amarillo, se vuelve quebradizo y se convierte en un rómbica.
vapor de azufre de congelación (muy caliente) nitrógeno líquido formó su modificación púrpura, que es estable a temperaturas por debajo de menos 80 ° C.
en el medio acuático es prácticamente azufre insoluble.Sin embargo caracteriza por una buena solubilidad en disolventes orgánicos.Mal conductor de la electricidad y el calor.Punto de ebullición
de azufre igual a 444,6 ° C.Proceso acompañado por la liberación de humos de color amarillo anaranjado que consisten principalmente en moléculas S8, que tras la subsiguiente disocian calefacción, resultando en la formación de equilibrio formas S6, S4 y S2 de ebullición.Además, cuando se calienta se descompone las moléculas grandes, y a una temperatura superior a 900 grados pares consisten casi exclusivamente de moléculas S2, disociarse en átomos de C. a 1500 °
¿Cuáles son las propiedades químicas de azufre tiene?
El azufre es un no metal típico.Actividad química.La oxidación - propiedades de reducción de azufre aparece en relación a la pluralidad de elementos.Cuando se calienta, fácilmente conectada con casi todos los elementos, lo que explica su presencia obligatoria de minerales metálicos.La excepción es Pt, Au, I2, N2 y gases inertes.El grado de oxidación, que se manifiesta en los compuestos de azufre, 2, 4, 6.
Propiedadesazufre y oxígeno causan la combustión al aire.El resultado de esta interacción es la formación de dióxido de azufre (SO2) y azufre (SO3) anhídridos utilizados para producir ácidos sulfurosos y sulfúrico.
A temperatura ambiente, las propiedades de reducción de azufre se manifiestan sólo en relación con el flúor en la reacción que forma el hexafluoruro de azufre:
- S + 3F2 = SF6.
Tras el calentamiento (en una masa fundida) se hace reaccionar con cloro, fósforo, silicio y carbono.Las reacciones con sulfuro de hidrógeno, excepto formularios de hidrógeno sulfano combinan H2SH fórmula general.Propiedades oxidativas
observaron en la interacción de azufre con metales.En algunos casos, se puede observar una reacción bastante fuerte.La interacción con los sulfuros metálicos se forman (compuestos de azufre) y polisulfuros (mnogosernistye metales).
Calentamiento prolongado reacciona con ácidos fuertes, oxidantes, oxidados al mismo tiempo.
Siguiente, considere las propiedades básicas de los compuestos de azufre.Dióxido de azufre
óxido de azufre
(IV), también conocido como el dióxido de azufre y anhídrido sulfuroso, es un gas (incoloro) con un olor sofocante agudo.Tiende a ser licuado a presión a temperatura ambiente.SO2 es un óxido ácido.Se caracteriza por una buena solubilidad en agua.Esto forma un ácido débil, inestable sulfuroso, que sólo existe en solución acuosa.La reacción del dióxido de azufre para formar sulfitos alcalinos.
tiene una actividad química bastante alto.La reducción más pronunciada es las propiedades químicas de óxido de azufre (IV).Tales reacciones están acompañadas por un aumento en el grado de oxidación del azufre.Propiedades químicas oxidativas
manifiestan óxido de azufre en presencia de agentes reductores fuertes (por ejemplo, monóxido de carbono).
trióxido de azufre
trióxido de azufre (anhídrido sulfúrico) - el óxido de azufre más alto (VI).En condiciones normales es un líquido volátil incoloro con un olor sofocante.Se tiende a congelarse cuando los valores de temperatura por debajo de 16.9 grados.Al mismo tiempo, una mezcla de diferentes modificaciones cristalinas de trióxido de azufre sólido.Las altas propiedades higroscópicas de dióxido de azufre causan su "dymlenie" en el aire húmedo.Esto produce gotitas de ácido sulfúrico.El sulfuro de hidrógeno
El sulfuro de hidrógeno es un compuesto químico binario de hidrógeno y azufre.H2S - es un gas incoloro, venenoso, los rasgos característicos de los cuales son el dulce sabor y el olor a huevos podridos.Se funde a una temperatura de menos 86 ° C y hierve a -60 ° C.Térmicamente inestable.Cuando los valores de temperatura por encima de 400 ° C la descomposición de sulfuro de hidrógeno en la S y H2.Se caracteriza por una buena solubilidad en etanol.El agua disuelve mal.Como resultado, se disolvió en agua forma un sulfuro de hidrógeno ácido débil.El sulfuro de hidrógeno es un agente reductor fuerte.
Inflamable.En su aire de combustión se puede observar la llama azul.A elevadas concentraciones puede reaccionar con muchos metales.Ácido
sulfúrico ácido sulfúrico (H2SO4) puede ser de varias concentraciones y pureza.El estado anhidro es un líquido aceitoso incoloro, inodoro.
La temperatura a la que la sustancia fundida es de 10 ° C.Punto de ebullición es 296 ° C.El agua disuelve bien.Cuando la disolución de hidratos de ácido sulfúrico se forman, con una gran cantidad de calor.El punto de ebullición de las soluciones acuosas a una presión de 760 mm Hg.Art.superior a 100 ° C.Punto de ebullición aumento se produce al aumentar la concentración de ácido.
propiedades ácidas del material aparecen en la interacción con los óxidos básicos y bases.H2SO4 se diácido con ello puede formar como sulfatos (sales) y medianas hidrosulfatos (sal ácida), la mayoría de los cuales son solubles en agua.
manifiesta más claramente las propiedades de ácido sulfúrico en las reacciones de oxidación-reducción.Esto es debido al hecho de que la composición de H2SO4 al más alto grado de oxidación del azufre (6).Como ejemplos de las propiedades oxidantes de ácido sulfúrico pueden dar lugar a la reacción con cobre:
- Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O + SO2.
Sera: propiedades útiles
azufre es un oligoelemento necesario para los organismos vivos.Es parte del aminoácido (metionina y cisteína), enzimas y vitaminas.Este elemento está involucrado en la formación de la estructura terciaria de la proteína.La cantidad de azufre unido químicamente en las proteínas es en peso 0,8 a 2,4%.El contenido del elemento en el cuerpo humano es de aproximadamente 2 gramos por 1 kg de peso corporal (es decir, aproximadamente 0,2% de azufre).
Propiedades útiles de oligoelementos no pueden ser sobreestimadas.Defender el protoplasma de la sangre, el azufre es un ayudante activo del cuerpo para combatir las bacterias dañinas.De ella depende del número de coagulación de la sangre, que es un elemento ayuda a mantener su nivel adecuado.El azufre también juega un papel en el mantenimiento de niveles normales de concentración de bilis producida por el cuerpo.
a menudo llamado el "mineral de belleza" porque es absolutamente necesario para preservar la salud de la piel, el cabello y las uñas.Azufre capacidad inherente para proteger el cuerpo de los distintos tipos de impacto ambiental negativo.Ayuda a ralentizar el proceso de envejecimiento.Azufre limpia el cuerpo de toxinas y protege de la radiación, que es especialmente importante ahora, dada la situación ambiental actual.
oligoelemento insuficiente en el cuerpo puede conducir a una mala eliminación de toxinas, baja inmunidad y vitalidad.
Sulphur - participante de la fotosíntesis bacteriana.Es un componente de la bacterioclorofila y sulfuro de hidrógeno - una fuente de hidrógeno.
Sera: propiedades y aplicaciones en la industria
azufre más utilizado para la producción de ácido sulfúrico.Además, las propiedades del material permiten su uso para la vulcanización del caucho, como un fungicida en la agricultura e incluso de drogas (azufre coloidal).Por otra parte, el azufre se utiliza para la producción de cerillas y composiciones pirotécnicas, que es una parte para la fabricación de las composiciones serobitumnyh seroasfalta.
