Las sustancias gaseosas: Ejemplos y propiedades

Hoy sabemos de la existencia de más de 3 millones de sustancias diferentes.Y esta cifra aumenta cada año, ya que los químicos sintéticos y otros científicos están constantemente realizan experimentos para obtener nuevos compuestos que tienen propiedades útiles.

Algunas sustancias - son habitantes naturales, formadas de forma natural.La otra mitad - artificiales y sintéticas.Sin embargo, en el primer y en el segundo caso, constituyen una parte importante de sustancias gaseosas, ejemplos y características que miramos en este artículo.

estado físico de la materia

En el siglo XVII era habitual suponer que pueden existir todos los compuestos conocidos en tres estados: sólido, líquido, gaseoso.Sin embargo, los estudios detallados de las últimas décadas en el campo de la astronomía, la física, la química, la biología espacial y otras ciencias han demostrado que no hay otra forma.Este plasma.

¿Qué es?Se ioniza parcialmente o totalmente los gases.Y resulta que estas sustancias en el universo es la gran mayoría.Por lo tanto, se encuentra en estado de plasma son: la materia interestelar

• ;
• materia cósmica;
• altas capas de la atmósfera;Nebulosa
• ;
• de muchos de los planetas;Estrellas
• .Por lo tanto,

decir hoy que no son sólidos, líquidos, gaseosos y de plasma.Por cierto, cada gas se puede transformar artificialmente en tal estado, si el sujeto de la ionización, es decir, para hacer a su vez en iones.

sustancia gaseosa: ejemplos

Ejemplos de las sustancias pueden causar mucho.Después de que los gases se han conocido desde el siglo XVII, cuando van Helmont, naturalista, recibió por primera vez el dióxido de carbono y comenzó a explorar sus propiedades.Por cierto, el nombre de este grupo de compuestos también dio, porque, en su opinión, los gases - es algo desordenado, caótico asociado con espíritus y algo invisible pero palpable.Este nombre se quedó y en Rusia.

puede clasificar todas las sustancias gaseosas, ejemplos llevan tiempo será más fácil.Es difícil cubrir toda la diversidad.

La composición de distinción:

• simple,
• moléculas complejas.

El primer grupo son aquellos que están compuestos de átomos idénticos en cualquier cantidad.Ejemplo: oxígeno - O2, ozono - hidrógeno O3 - H2 cloro - CL2, F - F2, nitrógeno - N2, y otros.

segunda categoría debe clasificarse como tales compuestos, que incluyen unos pocos átomos.Este será sustancias gaseosas desafiantes.Algunos ejemplos son: sulfuro de hidrógeno

• - H2S;Cloruro de
• - HCL;
• metano - CH4;
• dióxido de azufre - SO2;
• gas marrón - NO2;
• freón - CF2Cl2;
• Amoniaco - NH3 y otros.Clasificación

de sustancias de origen natural

también puede ser clasificada por tipos de sustancias gaseosas que pertenecen al mundo orgánico e inorgánico.Es decir, por la naturaleza de los átomos entrantes.Gases orgánicos son:

• cinco primeros representantes de hidrocarburos saturados (metano, etano, propano, butano, pentano).La fórmula general CnH2n + 2;
• etileno - C2H4;
• acetileno o etino - C2H2;
• metilamina - CH3NH2 y otros.

naturaleza inorgánica La categoría de gas son cloro, flúor, amoníaco, monóxido de carbono, silano, gas de la risa, gases inertes o nobles, y otros.

Otra clasificación, que puede ser sometida a los presentes compuestos se basa en la división de los miembros de las partículas.No consiste de átomos de todas las sustancias gaseosas.Ejemplos de estructuras en las que hay iones, moléculas, fotones, electrones, partículas de plasma browniano también pertenecen a los compuestos en un estado de agregación tal.Propiedades del gas

Características sustancias en este estado son diferentes de aquellos para los compuestos sólidos o líquidos.El hecho es que las propiedades especiales de sustancias gaseosas.Las partículas son fácil y rápidamente el material móvil, generalmente isotrópico, es decir, las propiedades no están determinadas por la dirección del movimiento incluido en las estructuras.

puede designar las propiedades físicas más importantes de gases, que se distingue de todas las demás formas de existencia de la materia.

1. Estos son compuestos que no pueden ser vistos y supervisados, para sentirse formas humanas ordinarias.Para entender las propiedades e identificar uno u otro gas, basado en cuatro parámetros que describen ellos toda la presión, la temperatura, la cantidad de sustancia cantidad (moles).
2. diferencia de gases líquidos son capaces de ocupar el espacio sin reserva, limitado sólo por el tamaño del buque o de una habitación.
3. Todos los gases mezclar fácilmente entre sí, en el que estos compuestos tienen la interfaz.Hay
4. representantes más ligeros y pesados ​​por lo que bajo la acción de la gravedad y el tiempo puede ver su separación.
5. Difusión - una de las propiedades más importantes de estos compuestos.La capacidad de penetrar en otras sustancias y nutrir desde dentro, por lo que es absolutamente movimientos desordenados dentro de su estructura.Gases de
6. Bienes conducir la electricidad no se puede, pero si hablamos de las sustancias enrarecidos y ionizadas, la conductividad aumenta dramáticamente.
7. calor y la conductividad térmica de los gases es baja y varía en diferentes especies.
8. viscosidad aumenta con la presión y temperatura.
9. Hay dos variantes de transición interfase: la evaporación - líquido se convierte en vapor, la sublimación - sólido, sin pasar por el líquido se convierte en gas.

rasgo distintivo de los verdaderos gases de vapor que primero bajo ciertas condiciones pueden entrar en una fase líquida o sólida, y el segundo no lo es.También debe tenerse en cuenta la capacidad de los compuestos objeto para resistir la deformación y para ser fluido.

Inmuebles similares de sustancias gaseosas permite su uso generalizado en diversos campos de la ciencia y la tecnología, la industria y la economía nacional.Además, las características específicas de cada representante son estrictamente individual.Hemos considerado sólo es común a todas las características de las estructuras reales.

Compresibilidad

a diferentes temperaturas y bajo la influencia de los gases de presión puede ser comprimido, el aumento de su concentración y reducir el espacio ocupado.A temperaturas elevadas, se están expandiendo, a baja - comprimido.

Bajo la presión cuando se producen cambios.La densidad de los gases aumenta, y cuando se llega a un punto crítico, que cada uno tiene su propio representante, puede venir una transición a otro estado de agregación.

científicos básicos que han hecho contribuciones al desarrollo de la doctrina de los gases

Estas personas pueden ser llamados mucho, porque el estudio del gas - un proceso laborioso y deudas históricas.Detengámonos en las personas más famosas que fueron capaces de hacer los descubrimientos más significativos.

1. Amedeo Avogadro en 1811 hizo el descubrimiento.Cualquier qué los gases, lo más importante, que bajo condiciones idénticas en uno de ellos contenían una cantidad igual volumen por el número de moléculas.Hay un valor calculado que tiene el nombre del científico por el nombre.Es igual a 6.03 * 1023 moléculas para 1 mol de cualquier gas.
2. Fermi - creó la doctrina del gas cuántico ideal.
3. Gay-Lussac, Boyle - los nombres de los científicos que crearon la ecuación maestra para los cálculos.
4. Robert Boyle.
5. John Dalton.
6. Jacques Charles y muchos otros científicos.

Estructura de los gases

La característica principal en la construcción de la red cristalina de las sustancias en cuestión, es que los nodos tampoco átomos o moléculas que están conectados entre sí por enlaces covalentes débiles.También está presente la fuerza de van der Waals interacción, en el caso de iones, electrones y otros sistemas cuánticos.

Por lo tanto, los principales tipos de estructura de las matrices de gases es:

• nuclear;
• molecular.Comunicación

dentro desgarra fácilmente, sin embargo, estos compuestos no tienen una forma constante y llenar todo el volumen espacial.También explica la ausencia de la conductividad eléctrica y la mala conductividad térmica.Pero un buen aislamiento del gas, porque, gracias a la difusión, que son capaces de penetrar en el cuerpo sólido y ocupar el espacio libre dentro de su clúster.El aire no se pasa, se conserva el calor.Esto se basa en el uso de gases y sólidos en el agregado para fines de construcción.

simple cuestión de los gases

Lo que en la estructura y composición de los gases pertenecen a esta categoría, ya hemos indicado anteriormente.Son aquellas que se componen de los mismos átomos.Los ejemplos son muchos, debido a que una porción significativa de los no metales de todo el sistema periódico en condiciones normales, no existe en este estado de agregación.Por ejemplo:

• fósforo blanco - una de las formas alotrópicas de este elemento;Nitrógeno
• ;Oxígeno
• ;Flúor
• ;Cloro
• ;Helio
• ;Neón
• ;Argón
• ;
• Krypton;
• xenón.Moléculas

de estos gases pueden ser tanto mono- (gases nobles) y polivalente (ozono - O3).Tipo de conexión - no polar covalente, en la mayoría de los casos más bien débiles, pero no todos.Tipo molecular cristalino, lo que permite a estas sustancias para pasar fácilmente de un estado a otro.Así, por ejemplo, yodo en condiciones normales - cristales de color violeta oscuro con brillo metálico.Sin embargo, cuando se calienta para sublimar clubes gas púrpura brillante - I2.

Por cierto, cualquier material, incluyendo metales, bajo ciertas condiciones puede existir en un estado gaseoso.

naturaleza compleja del compuesto gaseoso

tales gases, por supuesto, la mayoría.Las diferentes combinaciones de átomos en moléculas, junto con enlaces covalentes y de van der Waals, le permite crear cientos de diferentes representantes consideraron el estado de agregación.Ejemplos

es sustancias complejas de los gases pueden ser todos los compuestos que constan de dos o más elementos diferentes.Estos incluyen:

• propano;Butano
• ;Acetileno
• ;Amoniaco
• ;Silano
• ;Fosfina
• ;Metano
• ;
• disulfuro de carbono;
• dióxido de azufre;
• gas marrón;
• freón;
• de etileno y otros.

Cristalina tipo molecular.Muchos representantes se disuelven fácilmente en agua, formando el ácido correspondiente.La mayoría de estos compuestos - parte importante de síntesis químicas llevadas a cabo en la industria.

metano y sus homólogos

veces el concepto general de "gas" significa minerales naturales, que es toda una mezcla de productos gaseosos de la naturaleza sobre todo orgánico.Es decir, que contiene sustancias tales como:

• metano;Etano
• ;Propano
• ;Butano
• ;Etileno
• ;Acetileno
• ;
• pentano y otros.

En la industria, que son muy importantes, ya que es una mezcla de propano-butano - es gas natural, donde la gente se preparan los alimentos, que se utiliza como fuente de energía y calor.

Muchos de ellos se utilizan para la síntesis de alcoholes, aldehídos, ácidos y otras sustancias orgánicas.El consumo anual de billones de gas natural de metros cúbicos, y con razón.De oxígeno y dióxido de carbono

Qué sustancias gaseosa se puede llamar las incluso a alumnos de primer grado más extendidos y conocidos?La respuesta es obvia - oxígeno y dióxido de carbono.Después de esto ellos están directamente involucrados en el intercambio de gases que se produce en todos los seres vivos del planeta.

sabe que es debido al oxígeno puede ser la vida, porque sin ella, sólo puede existir algunos tipos de bacterias anaeróbicas.Un dióxido de carbono - un producto necesario de la "comida" para todas las plantas que absorben a implementar el proceso de la fotosíntesis.

Desde el punto de vista químico, y el dióxido de oxígeno y carbono - las sustancias importantes para la síntesis de los compuestos.El primero es un oxidante fuerte, el segundo agente reductor más.

halógenos

Es un grupo de compuestos en los que los átomos de partículas - una sustancia gaseosa están conectados en pares entre sí por un enlace covalente no polar.Sin embargo, no todos los halógenos - invernadero.El bromo - es un líquido en condiciones normales, y yodo - sublima fácilmente sólido.El flúor y cloro - venenoso peligroso para la salud de los seres sustancias que son agentes oxidantes fuertes y se utilizan en la síntesis de muy amplia vivir.