"gas real" entre los químicos y los físicos llaman esos gases, las propiedades de la que depende directamente de su interacción molecular.Aunque en los directorios especializados puede leer que un mol de estas sustancias en condiciones normales y en estado estacionario ocupa un volumen de aproximadamente 22.41108 litros.Esta afirmación es cierta sólo en el respeto de los llamados gases de "ideales" para que, de acuerdo con la ecuación de Clapeyron, no actúan las fuerzas de atracción y repulsión mutua de las moléculas, y toma el último volumen es despreciable.
supuesto
, no existen estas sustancias, por lo que todos estos argumentos y cálculos son la orientación puramente teórico.Pero los gases reales, que son, en cierta medida se desvía de lo ideal, encuentran todo el tiempo.Entre las moléculas de estas sustancias son siempre fuerzas de atracción mutua, lo que significa que su valor es algo diferente de el modelo perfecto deducida.Y todos los gases reales tienen diferentes grados de desviación del ideal.
Pero aquí se pueden remontar tendencia bastante clara: cuanto mayor sea el punto de una sustancia cerca de cero grados centígrados, de ebullición más el compuesto es diferente al modelo ideal.La ecuación de estado de un gas real, propiedad de las fuerzas físico holandés Johannes Diederik van der Waals, que se retiraron en 1873.En esta fórmula, que tiene la forma (p + N2a / V2) (V - nb) = nRT, introdujo dos modificaciones muy sustanciales en comparación con la ecuación de Clapeyron (pV = nRT), determinado experimentalmente.La primera se toma en cuenta las fuerzas de interacción molecular, que afecta no sólo al tipo de gas, sino también su volumen, densidad y presión.La segunda modificación se determina por el peso molecular de la sustancia.
papel más importante en estos ajustes se conviertan en un gas a alta presión.Por ejemplo, para el nitrógeno al indicador 80 atmósferas.cálculos serán diferentes del ideal de alrededor de cinco por ciento, y con el aumento de la presión a la diferencia de cuatro atmósferas alcanzado ya cien por ciento.De ello se desprende que las leyes de la modelo de gas ideal es muy aproximada.Retiro de ellos es tanto cuantitativa como cualitativa.Los primeros se manifiesta en el hecho de que la ecuación de Clapeyron se mantiene para todos los gases reales es muy aproximada.Retreat es un carácter cualitativo mucho más profundo.Gases de
reales pueden así convertirse en un líquido y, en el estado de agregación sólido, lo que sería imposible en su estricta adhesión a la ecuación de Clapeyron.Las fuerzas intermoleculares en tales materiales conducen a la formación de varios compuestos químicos.Una vez más, esto es imposible en el sistema de gas ideal teórico.Los bonos así formados se llaman química o de valencia.En el caso en el que se ioniza el gas real, que comienzan a aparecer fuerzas de atracción de Coulomb que determinan el comportamiento de, por ejemplo, plasma, que es una especie iónica cuasi neutros.Esto es especialmente cierto a la luz del hecho de que la física del plasma es ahora extensa, en rápido desarrollo disciplina científica, la cual tiene una aplicación muy amplia en astrofísica, la teoría de señales de ondas de radio, el problema de la nuclear controlada y las reacciones termonucleares.Enlaces químicos
en los gases reales, por su naturaleza no se diferencian de las fuerzas moleculares.Y esos y otros en el largo plazo reducen la interacción eléctrica entre cargas elementales, los cuales construyeron la estructura atómica y molecular de la materia.Sin embargo, una comprensión completa de las fuerzas moleculares y químicas posible sólo con el surgimiento de la mecánica cuántica.
Tenemos que admitir que no todos los estados de la materia que es compatible con la ecuación del físico holandés, se puede implementar en la práctica.Esto requiere también un factor de su estabilidad termodinámica.Una de las condiciones importantes para la estabilidad de la sustancia es tal que la presión en la ecuación isotérmica debe observarse estrictamente tendencia a reducir el total del cuerpo.En otras palabras, con el aumento de los valores de V todas las isotermas de un gas real han estado cayendo constantemente.Mientras tanto, en la parcelas isotérmicas Van der Waals por debajo del nivel crítico de temperatura observaron zonas de escalada.Los puntos en estas zonas se corresponden con el estado inestable de la sustancia, que en la práctica no puede ser realizado.
