Durante siglos, los físicos supone que la temperatura se determina por la presencia de gases invisibles y sin peso calórica sustancia.Ha habido muchas teorías para explicar su movimiento dentro del material y en temas.Sólo MVLomonosov fue capaz de explicar la verdadera naturaleza de la materia, la creación de la teoría cinético-molecular de los gases.En sus argumentos y cálculos que fue capaz de demostrar que calórica en la naturaleza.La temperatura depende de la velocidad del movimiento aleatorio de las moléculas.Introdujo el concepto de energía interna, y explicó cómo cambia en el proceso real.
Qué argumentos llevó MVLomonosov para probar la teoría cinético-molecular de los gases
expresó primero el supuesto de que no calórica no existe en la naturaleza, se encontró con una fuerte resistencia de los venerables científicos de la época.Todos ellos reconocieron la existencia de investigador calórica y novato - no.Luego, en una reunión con los físicos alemanes y británicos se me dijo lo siguiente: "Queridos maestros.¿De dónde surgió la vaca calórica del cuerpo?Comía hierba fría, y luego su cuerpo se calienta por lo que sucedió en su cambio interior de la energía interna.¿De dónde vino esto?Un calor al origen del cuerpo debido al hecho de que la hierba tiene una energía química que el animal se transforma en calor.Así, se observa el fenómeno de transferencia de energía de un estado a otro ".Él escuchó, hizo decenas de preguntas.Tras el debate se había formulado y la ley del cambio de la energía (también conocida como la ley de la conservación de la energía), que fue reconocido por todos los presentes.Más tarde, se publicó una pequeña colección de hipótesis, que fue la primera edición de la que fue reconocido por la teoría cinético-molecular de los gases.
lo que hicieron los investigadores teoría MVUniversidad
Ahora parece que todo es lógico en la termodinámica.Pero debemos recordar que han pasado más de 250 años desde la primera hipótesis en la actualidad.Explorador francés Jacques Charles descubrió la ley de aumento de presión proporcionalidad con el aumento de temperatura del gas.A continuación, explicó que el cambio en la energía interna del gas cuando se calienta.Él trajo a su fórmula.Su investigación en 20 años continuó Gay-Lussac, quien investigó el calentamiento del gas a presión constante.Vio como el pistón cambia su posición, colocado dentro de un cilindro de vidrio se calienta y se enfría.Allí estuvo cerca de abrir el concepto de la constante de los gases.No usó la investigación, que lleva a cabo 140 años antes Robert Boyle.Sólo funciona Mariotte hizo más tarde formuló la ley de Boyle ayudó Émile Clapeyron primero formuló el concepto de la ley de los gases ideales.
Después de 40 años de DIMendeleev añadió ecuación de estado de los resultados de sus investigaciones.Ahora la ley de Clapeyron-Mendeleev es la base de la termodinámica de todo el mundo.Él matemáticamente determina el cambio en la energía interna de la temperatura del gas.Los descubrimientos confirmaron las leyes y prácticas básicas.Fue creado máquinas térmicas que trabajan en ciclos termodinámicos de Otto, Diesel, Trinklera y otros científicos.
sólo al principio del siglo XX se ha generalizado la experiencia de sus predecesores, y escribió un libro de texto sobre la física y la ingeniería termodinámica molecular, que se establecen de forma clara y lógicamente todo el conjunto de descubrimientos.
unas palabras sobre el estado de la ley de los gases ideales
pV = mRT
Hoy en día, la derivación de todas las dependencias utilizando la ecuación de estado de un gas ideal.Nadie confunde sus parámetros constituyentes que han concepto bien definidos.Las conclusiones de la ley de gas principal da otra fórmula importante, que caracteriza el cambio de energía interna:
dU = cvDT,
aquí dU es el cambio diferencial en la energía interna, y cv - es el calor específico del gas a volumen constante.Como resultado de las discusiones acerca de la naturaleza del gas constante R se descubrió que caracteriza la obra del gas a presión constante.
