En la naturaleza, hay muchos átomos en forma unida, formando una asociación especial llamado moléculas.Sin embargo, los gases inertes, lo que justifica su nombre, forman la unidad monohıdrico.La estructura molecular de una sustancia por lo general implica enlaces covalentes.Pero también hay los llamados condicionalmente interacciones débiles entre átomos.Las moléculas pueden ser enormes, que consiste en millones de átomos.¿Dónde está hay una estructura molecular tan complejo?Ejemplos - una pluralidad de compuestos orgánicos, tales como la estructura cuaternaria de las proteínas y el ADN.
Sin química
enlaces covalentes que mantienen unidos a los átomos, es extremadamente fuerte.Sin embargo, las propiedades físicas de la sustancia no dependen de este, que dependen de las fuerzas de van der Waals y enlaces de hidrógeno, que proporcionan la interacción entre las estructuras adyacentes de los fragmentos entre sí.La estructura molecular del líquido, gas o sustancias sólidas legkoplavyaschihsya explica el estado físico en el que los observamos a una cierta temperatura.Para cambiar el estado de la materia, simplemente calentar o enfriar.Los enlaces covalentes no se rompen en este caso.Límites
comienzan el proceso
Cómo puntos altos o bajos serán gasificación y fusión?Depende de la fuerza de las interacciones intermoleculares.Los enlaces de hidrógeno en un aumento sustancial de la temperatura cambia el estado de agregación.Cuanto mayor sea la molécula, más sus Van der Waals, más difícil para hacer un líquido sólido o gas licuado.
Características amoniaco
La mayoría de los compuestos conocidos no son solubles en agua a todos.Y los que aún se disuelva, interactuar, a menudo con la formación de nuevos enlaces de hidrógeno.Ejemplo - amoníaco.Él es capaz de romper los enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua y construir su propio éxito.En paralelo, la reacción de intercambio de iones, pero no juega un papel importante en la disolución de amoniaco.Básicamente, este proceso de amoniaco está obligado a enlaces de hidrógeno.La respuesta es la misma en ambas direcciones, el proceso puede, bajo cierta temperatura y presión en absoluto para estar en equilibrio.Otros solutos, tales como el etanol y el azúcar también se unen c excelente agua por medio de interacciones intermoleculares.
otras razones
solubilidad en líquidos orgánicos es proporcionada por la formación de Van der Waals.La interacción adecuada con el disolvente se destruyen.La sustancia soluble se une a sus moléculas para formar una mezcla homogénea en apariencia.Demasiados procesos de la vida ha sido posible gracias estas propiedades de las sustancias orgánicas.
Toku - no
¿Por qué la mayoría de las sustancias no conduce la electricidad?La estructura molecular no permite!Para el actual necesita movimiento simultáneo de un gran número de electrones, una especie de "granja" de ellos.Esto es lo que ocurre en los metales, los no metales, pero casi nunca se pasa.En el límite con respecto a las propiedades son materiales semiconductores que tienen conductividad eléctrica en función del entorno.
Muchos procesos físicos son fáciles de explicar si no hay información sobre la estructura molecular de la sustancia.Estados agregados son bien entendidos por la física moderna.
