entalpía de formación como un importante propiedades termodinámicas de sustancias químicas, que indica la cantidad de energía que se encuentra en su estructura molecular puede ser convertida en calor, es uno de los conceptos clave de la química termodinámico.Esta rama de la ciencia ha estado estudiando las características de temperatura de las diferentes reacciones y su dependencia de todo tipo de parámetros físicos y químicos, capacidad calorífica y transiciones de fase.La entalpía de formación (del griego "Entalpio" -. "Calentado") determina los compuestos químicos necesarios cantidad de energía para crear el complejo sustancia a partir de elementos simples, tomadas por regla general, en su estado más estable.
Por ejemplo, hidrógeno, nitrógeno u oxígeno tal forma gaseosa, para el carbono - grafito y bromo - estado líquido.La entalpía de formación - un extremadamente importantes propiedades termoquímicas ya que permite no sólo para resolver con éxito el problema en la teoría, sino también para desarrollar una variedad de tecnologías químicas y crear el equipo necesario para ponerlas en práctica.Y esto sólo es posible si se dispone de información fiable y con base científica sobre las propiedades termodinámicas de diferentes compuestos fisicoquímicas y.Dicha información a menudo representan más del cincuenta por ciento de los datos iniciales en el diseño de equipos complejos para experimentos científicos o con fines industriales.
Por lo tanto, el estudio de las propiedades de diferentes sustancias, como la entalpía de formación, es ahora una de las prioridades de la termoquímica, que a menudo utilizan las ecuaciones termodinámicas de reacciones para determinar este valor.Deben indicar el estado físico de la sustancia, y el efecto térmico es considerado como uno de los productos de la interacción.
calor de reacción, incluyendo la entalpía de formación de una sustancia se determina por diferentes tipos de calorímetros.El llamado calorímetro de bomba es un recipiente bien termostatizada del tipo cerrado, en el que la energía térmica liberada por una reacción química, solamente se consume para aumentar la temperatura del espacio interior.El calorímetro son propia sustancia reactiva y la reacción se inició por una variedad de métodos.A continuación, la temperatura interna del medio se mide mediante un termómetro o termopar.
esta manera se mide la entalpía estándar de formación de muchos miles de sustancias.Todos los datos cuidadosamente y meticulosamente grabados en directorios, mesas especiales.También indicadores entalpía de formación de diversas sustancias se puede calcular matemáticamente, usando la misma cantidad de las sustancias reaccionantes y los productos de su reacción.Para este propósito y se utiliza las ecuaciones termodinámicas antes mencionados.
sustancias simples casi siempre tienen una entalpía de cero de la formación.Lo que también se tiene en cuenta en los cálculos.Y estas propiedades termodinámicas, tales como tricloruro de fósforo se puede calcular con la siguiente fórmula:
P + 1½ C3 = RS (f.)
Para metales gaseosos (Fe, AL) entalpía de formación es diferente de cero y representa (tv).transformación termoquímica en la transición desde el estado sólido (el estándar) en el estado gaseoso.Este valor se considera como la entalpía de vaporización, también llamado atomización.
