Uno de los lugares más importantes de la percepción científica del mundo moderno tiene una llamada teoría cuántica.Se basa en la posición de que la energía oculta en el electrón, se puede calcular, ya que su valor sólo puede tomar ciertos valores.Al mismo tiempo, la consecuencia más importante de este estado de cosas es la conclusión de que el estado del electrón en un punto particular en el tiempo puede ser descrito por un conjunto de indicadores cuantitativos - números cuánticos.
importancia crucial en esta teoría es el número cuántico principal.Este término se utiliza en la física moderna llamada indicador cuantitativo, de conformidad con el cual el estado actual del electrón pertenecen a un determinado nivel de energía.El nivel de energía, a su vez, es un conjunto de orbitales, la diferencia en el valor de la energía entre ellos es muy pequeña.
Se desprende de esta disposición, el número cuántico principal puede ser uno de los enteros positivos.Este es otro hecho crucial.De hecho, en el caso de la transferencia de un electrón a un nivel de energía diferente del número cuántico principal cambiará necesariamente su significado.Aquí es oportuno establecer un paralelismo con el modelo de Niels Bohr, donde hay una transición de una partícula elemental de una órbita a otra, dando lugar a la cierta cantidad liberada o absorbida de energía.
número cuántico principal está directamente relacionada con el número cuántico orbital.El hecho es que cualquier nivel de energía es de naturaleza heterogénea e incluye varios orbitales.Los que tienen el mismo valor de la energía, forman una sub-capa separada.Para saber en qué subnivel es uno u otro orbital, y aplicar el concepto de "número cuántico orbital."Para calcular necesaria por el número cuántico principal resta uno.Entonces todos los números naturales de cero a este indicador y formarán el número cuántico orbital.
función más importante de la característica cuantitativa es que puede ayudar no sólo la correlación de electrones está sucediendo con una sub-capa de concreto, y se caracteriza por la trayectoria de una partícula elemental dada.De ahí que, por cierto, y la letra de los orbitales que ya son conocidos desde el curso de química de la escuela: s, d, p, g, f.
Otra característica importante de la posición del electrón es el número cuántico magnético.Su principal significado físico es ser descrito por la proyección del momento angular con respecto a la dirección que coincide con la dirección del campo magnético.En otras palabras, es necesario distinguir entre los electrones que ocupan el número cuántico orbital es el mismo.
número cuántico magnético puede variar 2L + 1, donde l - es una característica cuantitativa del número cuántico orbital.También, aislado y más en número giro magnético que es necesaria con el fin de caracterizar las propiedades cuánticas de las partículas en forma pura.Giro - no es nada como el momento angular, que se puede comparar con la rotación del electrón alrededor de su propio eje imaginario.
