disociación eléctrica juega un papel muy importante en nuestras vidas, aunque no solemos pensar en ello.Es este fenómeno relacionado con la conductividad eléctrica de sales, ácidos y bases en un medio líquido.Desde el primer ritmo cardíaco causado por una electricidad "vivir" en el cuerpo humano, el ochenta por ciento de los cuales consta de líquidos, a los coches, teléfonos móviles y reproductores, las baterías que son inherentemente baterías electroquímicas - en todas partes alrededor de nosotros invisiblemente presente disociación eléctrica.
en cubas gigantes rezumando vapores tóxicos de fundido a altas temperaturas se obtiene por electrólisis de la bauxita "alado" metal - aluminio.Todos los objetos que nos rodean, desde el radiador cromada cubre para arriba los pendientes en las orejas, nunca se enfrentó con soluciones o sales fundidas, y por lo tanto el fenómeno.No en vano se estudia toda la disociación rama eléctrica de la ciencia - la electroquímica.
Al disolver moléculas de disolvente líquido entre en un enlace químico con las moléculas del soluto para formar solvatos.En solución acuosa, la disociación más susceptibles sales, ácidos y bases.Como resultado de este proceso, las moléculas de soluto pueden disociarse en iones.Por ejemplo, un disolvente acuoso bajo la influencia de iones de Na + y Cl-, situados en un cristal iónico NaCl, se mueven en un disolvente en solvatado como ya nuevas partículas (hidratado).
Este fenómeno, que representa esencialmente un proceso de colapso total o parcial de la sustancia disuelta iones como resultado de la exposición al disolvente, y se llama "disociación eléctrica."Este proceso es extremadamente importante para la electroquímica.De gran importancia es el hecho de que la disociación de los complejos sistemas multicomponentes se caracteriza por la aparición de un paso.Cuando se observa este fenómeno como un fuerte aumento en el número de iones en solución, que se distingue por no electrolítico, sustancia electrolítica.
iones durante la electrólisis tienen una clara dirección de movimiento de una partícula con una carga positiva (cationes) - para el electrodo cargado negativamente llamado el cátodo, y los iones positivos (aniones) - para el electrodo de ánodo de carga opuesta, donde se descargan.Los cationes se restauran, y los aniones se oxidan.Por lo tanto, la disociación es un proceso reversible.
Una de las características fundamentales de este proceso electroquímico es el grado de disociación electrolítica, que se expresa por la relación de partículas hidratadas con el número total de moléculas de la sustancia disuelta.Cuanto mayor sea el número, más fuerte es el electrolito se da sustancia.Sobre esta base, todas las sustancias se dividen en débil, la fuerza media y electrolitos fuertes.
grado de disociación depende de los siguientes factores: a) la naturaleza del soluto;b) la naturaleza del disolvente, su constante dieléctrica y la polaridad;c) concentración de la solución (la más baja es la puntuación, mayor es el grado de disociación);d) la temperatura del medio de disolución.Por ejemplo, la disociación del ácido acético se puede expresar por la siguiente fórmula:
CH3COOH + H + SN3SOO-
electrolitos fuertes se disocian virtualmente irreversible debido a que su solución acuosa se mantiene moléculas e iones iniciales no hidratados.También hay que añadir que el proceso de disociación afecta a todas las sustancias con el tipo polar iónico y covalente de los enlaces químicos.La teoría de la disociación electrolítica formuló el famoso químico sueco Svante Arrhenius y físico en 1887.
