es un líquido especial que parcial o completamente en forma de partículas cargadas (iones).El proceso de dividir las moléculas en la negativa (aniones) y con carga positiva (cationes) partículas llamadas disociación electrolítica.La disociación en solución sólo es posible debido a la capacidad de los iones para interactuar con las moléculas del líquido polar, que actúa como un disolvente.
¿Cuáles son los electrolitos solución electrolítica
se dividen en acuoso y no acuoso.Agua estudió muy bien y fueron muy generalizada.Se encuentran en casi todos los organismos vivos y participa activamente en muchos procesos biológicos importantes.Electrolitos no acuosos se aplican para los procesos electroquímicos y diversas reacciones químicas.Su uso ha dado lugar a la invención de nuevas fuentes de energía química.Desempeñan un papel importante en las células fotoelectroquímicas, síntesis orgánica, condensadores electrolíticos.
solución de electrolito de acuerdo con el grado de disociación se puede clasificar en fuerte, media y débil.El grado de disociación (α) - es la relación entre las moléculas rotas en las partículas cargadas en el número total de moléculas.En valor electrolitos fuertes α es cercano a 1, los promedios Y α≈0,3, y los débiles α & lt; 0,1.
Por electrolitos fuertes incluyen típicamente sal, un número de ciertos ácidos - HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4, hidróxidos de bario, estroncio, calcio y metales alcalinos.Otros ácidos y bases - medianas electrolito o fuerza débil.Propiedades
de soluciones electrolíticas soluciones
Educación menudo acompañados por efectos térmicos y los cambios en el volumen.El proceso de disolución en el electrolito líquido se lleva a cabo en tres etapas: la destrucción
- de los enlaces químicos y electrolito disuelto intermolecular requiere el gasto de una cierta cantidad de energía y por lo tanto se absorbe calor (ΔNrazr & gt; 0).
- En este punto el disolvente comienza a interactuar con los iones del electrolito, lo que resulta en la formación de solvatos (en solución acuosa - hidratos).Este proceso se conoce y es solvatación exotérmica, es decir,toma calor (Δ Ngidr & lt; 0).
- última etapa - la difusión.Esta distribución uniforme de los hidratos (solvatos) en la solución a granel.Este proceso requiere el gasto de energía y por lo tanto se enfría la solución (ΔNdif & gt; 0).
Por lo tanto, el efecto térmico total de la disolución del electrolito se puede escribir en esta forma:
ΔNrastv ΔNrazr + = + ΔNgidr ΔNdif
en lo que constituirá los efectos finales de energía depende de la señal del efecto térmico total de la disolución del electrolito.Típicamente, este proceso es endotérmico.
propiedades de la solución depende principalmente de la naturaleza de sus componentes constituyentes.Además, las propiedades de la composición de electrolito de la solución afecta a la presión y la temperatura.
Dependiendo del contenido de todas las soluciones de electrolitos de soluto se puede dividir en muy diluida (que contiene sólo una "huella" del electrolito), diluir (que contiene una pequeña cantidad de soluto) y se concentró (con un alto contenido de electrolitos).Reacciones
químicos en soluciones de electrolitos, que son causadas por el paso de corriente eléctrica conduce a la liberación de sustancias específicas en los electrodos.Este fenómeno se denomina extracción electrolítica, y se utiliza a menudo en la industria moderna.En particular, debido a la electrólisis de aluminio preparado, hidrógeno, cloro, hidróxido de sodio, peróxido de hidrógeno, y muchos otro asunto importante.
