Óxidos, sales, bases, ácidos.

la química moderna es una amplia variedad de sectores, y cada uno de ellos, además del marco teórico, es de gran importancia práctica, práctica.Hagas lo que toca a su alrededor - productos de la producción química.Las secciones principales - es química inorgánica y orgánica.Tenga en cuenta cuáles son las principales clases de sustancias inorgánicas pertenecen y qué propiedades que poseen.

principales categorías de compuestos inorgánicos

a las aceptadas a los siguientes: óxidos

1. .Sales
2. .
3. Tierras.Ácidos
4. .

Cada clase está representada por una amplia variedad de compuestos de naturaleza inorgánica, y tiene un valor de casi cualquier estructura de las actividades económicas e industriales de hombre.Todas las principales características que son típicas de estos compuestos estar en la naturaleza y conseguir enseña en curso de química de escolarización obligatoria en los grados 8-11.

Hay una mesa común óxidos, sales, bases, ácidos, que son ejemplos de cada una de las sustancias y su estado físico, siendo en la naturaleza.Y también muestra las relaciones que describen propiedades químicas.Sin embargo, consideramos cada clase por separado y en mayor detalle.Grupo

de compuestos - Óxidos de óxidos

- una clase de compuestos inorgánicos que consta de dos componentes (binarios), uno de los cuales es siempre O (oxígeno) al estado de oxidación inferior de -2, que se sitúa en el segundo lugar en la fórmula empírica de la sustancia.Ejemplo: N2O5, CaO y así sucesivamente.Óxidos

se clasifican de la siguiente manera.

I. Nesoleobrazuyuschie - no es capaz de formar sales.

II.Formadores de sales - pueden formar sales (con las bases, compuestos anfóteros unos con otros ácidos).

1. Acid - en contacto con el agua para formar ácido.No metales o metales forman a menudo alta CO (estado de oxidación).
2. Key - en contacto con el agua para formar la base.Formado elementos metálicos.
3. anfótero - mostrar ácido-base naturaleza dual, que está determinada por las condiciones de reacción.Formado por metales de transición.
4. Técnica - a menudo se refieren a las sales y los elementos se forman en varios estados de oxidación.

óxidos superiores - este óxido en la que el elemento generador está en el estado de oxidación máximo.Ejemplo: Te + 6.Para teluro máximo grado de oxidación de 6 significa TeO3 - óxidos superiores para este ítem.En la tabla periódica de elementos bajo cada grupo firmó una fórmula empírica general, reflejando óxidos superiores para todos los elementos que se encuentran en este grupo, pero sólo el grupo principal.Por ejemplo, un primer grupo de elementos (metales alcalinos) debe formar fórmula R2O, lo que significa que todos los elementos del subgrupo principal de este grupo serán más altos para este tipo de un óxido.Ejemplo: Rb2O, Cs2O y así sucesivamente.

Cuando se disuelve en agua, el óxido superior, se obtiene el correspondiente hidróxido (lejía, ácido o hidróxido anfótero).

Característica óxidos óxidos

pueden existir en todos los estados de agregación en condiciones normales.La mayoría de ellos se encuentra en una forma cristalina o forma de polvo sólido (CaO, SiO2), algunos de los CO (óxidos ácidos) se encuentran en forma de líquidos (Mn2O7), y gases (NO, NO2).Esto es debido a la estructura de la red cristalina.Por lo tanto la diferencia en el punto de ebullición y temperaturas de fusión que varían entre los diferentes representantes de -2720S a + 70-800S (a veces más).La solubilidad en agua varía.

1. Soluble - óxidos de metales básicos, conocidos como metales alcalinos, alcalinotérreos y todo el ácido a excepción de óxido de silicio (IV).
2. Insoluble - óxidos anfóteros, el resto básico y SiO2.

Qué óxidos reaccionan?Óxidos

, sales, bases, ácidos exhiben propiedades similares.Propiedades generales de casi todos los óxidos (excepto nesoleobrazuyuschih) - esta capacidad como resultado de interacciones específicas para formar diversas sales.Sin embargo, para cada grupo de óxidos, que se caracteriza por sus características químicas específicas que reflejan propiedades.Propiedades

de los diferentes grupos de óxidos de óxidos

básicos - óxidos GS	ácidas - KO	duales (anfóteros) óxidos - JSC	óxidos , que no forman sales
1.Reacciones con el agua: la formación de los álcalis (óxidos de metales alcalinos y alcalinotérreos) Fr2O + agua = 2FrOH 2. Reacciones con ácidos: formación de sales y agua ácida + Yo + nO = H2O + Sal 3. La reacción con CO, la formación de sales y óxido + óxido de nitrógeno agua de litio (V) = 2LiNO3 4. Las reacciones como resultado de lo cual los elementos cambian con agua Me + nO + C = ME0 + CO	1. Reactivo: Educaciónácidos (excepción SiO2) CO + agua = ácido 2. Reacciones con bases: CO2 + 2CsOH = Cs2CO3 + H2O 3. Reacción con óxidos básicos: la formación de sales P2O5 + 3MnO = Mn3 (PO3)2 4. Reacciones OVR: CO2 + 2Ca = C + 2CaO,	Expresado propiedades duales interactúan en el principio de método de ácido-base (con ácidos, álcalis, óxidos básicos, óxidos ácidos).Dado que el agua no entre en interacción. 1. ácido: formación de sales y agua AO + Ácido = G + N2O 2. Con bases (álcalis): la educación hydroxycomplexes Al2O3 + LiOH + agua = Li [Al (OH) 4] 3. Reacción con óxidos ácidos: Sales de obtención FeO + SO2 = FeSO3 4. Reacciones GS: formación de la sal, la fusión MnO + Rb2O = sal doble Rb2MnO2 5. reacciones de fusión con álcalis y carbonatos de metales alcalinos:formación de sal Al2O3 + 2LiOH = 2LiAlO2 + H2O	no constituye ya sea ácido o alcalino.Mostrar propiedades por poco específicos.

Cada óxido superior formada como el metal y no metal, disuelto en agua, da un ácido fuerte o un álcali.

ácidos orgánicos e inorgánicos

En orador clásico (basado en las posiciones de ED - disociación electrolítica - ácido de Arrhenius Svante) - este compuesto en un medio acuoso para disociar el H + cationes y aniones residuos de ácido An-.Hoy, sin embargo, estudiado cuidadosamente ácido y condiciones anhidras, por lo que hay muchas teorías diferentes a hidróxidos.

óxidos de fórmula empírica, ácidos, se añaden sales sólo de los personajes, objetos, y un índice que indica su número en la sustancia.Por ejemplo, ácidos inorgánicos expresados ​​por la fórmula H + n- residuo ácido.Las sustancias orgánicas son la cartografía más teórico.Además de la empírica, pueden escribir los nombres y siglas fórmula estructural que refleje no sólo la composición y cantidad de las moléculas, sino también el orden de los átomos, su conexión entre sí y el grupo funcional principal para el COOH ácido carboxílico.

En todos los ácidos inorgánicos se dividen en dos grupos:

• anóxica - HBr, HCN, HCL y otros;
• oxígeno (oxoácidos) - HClO3 todo, donde hay oxígeno.

también ácidos inorgánicos se clasifican de acuerdo a la estabilidad (estable o estable - excepto carbón y azufre, volátil o inestable - carbón y azufre).Por la fuerza de ácidos fuertes puede ser: sulfúrico, clorhídrico, nítrico, perclórico y otros, así como débil: sulfuro de hidrógeno, hipocloroso y otros.

No es una variedad de tales ofrece la química orgánica.Los ácidos que son de naturaleza orgánica, incluyen ácidos carboxílicos.Su característica común - la presencia del grupo funcional COOH.Por ejemplo, HCOOH (ácido fórmico) CH3COOH (acético) S17N35SOON (ácido esteárico) y otros.

Hay una serie de ácidos, que enfatiza cuidadosamente la consideración del tema en el curso de química de la escuela.

1. Sal.
2. nítrico.
3. fosfórico.
4. bromhídrico.
5. Carbón.
6. yodhídrico.
7. Serna.
8. acético o etano.Butano
9. o aceite.
10. benzoico.Datos

10 ácidos son las sustancias químicas básicas clase correspondientes en el curso escolar, y toda la industria y la síntesis.Propiedades

de ácidos inorgánicos

Las principales propiedades físicas habrán de atribuir ante todo un estado diferente de la agregación.Después de todo, hay una serie de ácidos, que tiene la forma de cristales o polvos (bórico, fosfórico) en condiciones normales.La gran mayoría de los ácidos inorgánicos conocidos es un líquido diferente.Punto de ebullición y de fusión también varían.

ácido

puede causar quemaduras graves, ya que tienen el poder de destruir tejido orgánico y la piel.Para la detección de ácidos utilizados indicadores: naranja de metilo

• (medio normal - naranja en ácidos - rojo),
• de fuego (neutro - violeta en ácido - rojo) o algún otro.

Las propiedades químicas más importantes incluyen la capacidad de interactuar con las dos sustancias simples y complejos.

propiedades químicas de los ácidos inorgánicos

Qué interactúan ejemplo reacción
1. Con sencillos materiales metálicos.Requisito: el metal debe estar en EHRNM al hidrógeno como metales, de pie después del hidrógeno, no son capaces de sacarlo del poder a partir del ácido.La reacción se forma siempre en forma de gas hidrógeno y la sal.	HCL + AL = cloruro de aluminio + H2
2. Con las bases.El resultado de la reacción son la sal y el agua.Reacciones similares de ácidos fuertes, álcalis se llaman neutralización.	cualquier ácido (fuerte) + = base de sal soluble y agua
3. Con hidróxidos anfóteros.Resultado: la sal y el agua.	2HNO2 + hidróxido de berilio = Be (NO2) 2 (sal promedio) + 2H2O
4. Con óxidos básicos.En pocas palabras: el agua, la sal.	2HCl + FeO = cloruro, hierro (II) + H2O
5. Con óxidos anfóteros.El efecto final: la sal y el agua.	2HI + ZnO + H2O = ZnI2
6. Con las sales formadas por ácidos más débiles.El efecto final: sal y un ácido débil.	2HBr + MgCO3 = bromuro de magnesio + H2O + CO2

La interacción con los metales, no todos reaccionan de la misma ácido.Productos químicos (grado 9) en la escuela implica un estudio muy superficial de tales reacciones, sin embargo, y en un nivel tal considera propiedades específicas de ácido nítrico concentrado y ácido sulfúrico por reacción con metales.Hidróxidos

: alcalinos, anfóteros y de base insoluble óxidos

, sales, bases, ácidos - todas estas clases de compuestos tienen la naturaleza química general, explica la estructura de la red cristalina, y la influencia mutua de los átomos en las moléculas.Sin embargo, si los óxidos se podría dar una definición muy específica, para los ácidos y bases hacen que sea más difícil.

Así como ácidos, bases sobre la teoría de la disfunción eréctil son sustancias capaces de desintegrarse en una solución acuosa de cationes metálicos y aniones Men + OH- gidroksogrupp.

base de clasificarse de la siguiente manera:

• (bases fuertes, indicadores de cambio de color) solubles o alcalinos.Los grupos I, II metal-formada.Ejemplo: KOH, NaOH, LiOH (es decir, los elementos se tienen en cuenta sólo el grupo principal);
• poco soluble o insoluble (fuerza media, no cambie el color del indicador).Ejemplo: hidróxido de magnesio, hierro (II), (III), y otros.Molecular
• (base débil en un medio acuoso de forma reversible se disocian en iones, moléculas).Ejemplo: N2H4, aminas, amoníaco.
• hidróxidos anfóteros (exhibir propiedades ácido-base doble).Ejemplo: hidróxido de aluminio, el berilio, zinc y así sucesivamente.

cada grupo presentación estudiado en el curso de la química en los "jardines".Clase de química 8.9 implica un estudio detallado de compuestos alcalinos y solubles.Propiedades

pendientes

todas las bases y compuestos solubles alcalinos que se encuentran en la naturaleza en estado sólido cristalino.En el que la temperatura de fusión de su por lo general bajo, e hidróxidos poco solubles se descomponen cuando se calientan.Colorea diferentes razones.Si cristales blancos alcalinos de las bases moleculares de poco soluble y puede ser muy diferente coloración.La solubilidad de la mayoría de esta clase de compuestos se puede encontrar en la tabla, que presenta la fórmula óxidos, ácidos, sales, muestra su solubilidad.

álcalis puede cambiar el color del indicador de la siguiente manera: fenolftaleína - carmesí, naranja de metilo - amarillo.Esto se asegura por la presencia de solución gidroksogrupp libre.Es por eso de base poco solubles tales reacciones no dan.Propiedades químicas

de cada grupo son diferentes razones.Propiedades químicas

alcalino	bases poco solubles	hidróxidos anfóteros
I. interacción con CO (hasta hidroclórico y agua): 2LiOH + SO3 = Li2SO4 + agua II.Con un ácido (sal y agua): neutralización convencional (véase ácido) III.Interactuar con AO para formar hidroxo sal y agua: 2NaOH + Yo + n O n = Na2Me + H2O + O2, o Na2 [Me + n (OH) 4] IV.Interactuar con hidróxidos anfóteros para formar sales gidroksokompleksnyh: El mismo que con las acciones, pero sin agua V. interactúa con sales solubles para formar sales e hidróxidos insolubles: cloruro de hierro 3CsOH + (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI.Interactuar con el zinc y el aluminio en una solución acuosa para formar la sal y el hidrógeno: 2RbOH + 2Al + agua = complejo con hidróxido de iones 2RB [Al (OH) 4] + 3H2	I. Al calentar degradabilidad: insolubleóxido de hidróxido + agua = II.Reacciones con ácidos (total: sal y agua): Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr2 + agua III.Interactuar con KO: Me + n (OH) n + CO = G + H2O	I. reaccionar con ácidos para formar sales y agua: hidróxido de cobre (II) + 2HBr = CuBr2 + agua II.Reacciona con álcalis: resultado - sal y agua (condición: fusión) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H2O III.Reacciona con hidróxidos fuertes: Resultado - sal, si el producto de reacción en una solución acuosa: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb3 [Cr (OH) 6]

Esta es la mayor parte de las propiedades químicas de esa base de la pantalla.Razón por la química es muy simple y está sujeta a las leyes generales de compuestos inorgánicos.Clase

de sales inorgánicas.Clasificación, propiedades físicas

Dibujo sobre la disfunción eréctil puede ser nombrado sales inorgánicas del compuesto en solución acuosa se disocia en cationes metálicos Me n + y aniones de residuos ácidos Ann-.Por lo tanto, es posible presentar la sal.Determinación química no ofrece uno, pero es la más actualizada.

Así, en su naturaleza química todas las sales se dividen en:

• ácida (que tiene una parte de catión de hidrógeno).Ejemplo: NaHSO4.
  
• Key (disponible como parte de gidroksogrupp).Ejemplo: MgOHNO3, FeOHCL2.
• media (consiste sólo en el catión de metal y el residuo de ácido).Ejemplo: NaCl, CaSO4.
• doble (incluyen dos catión de metal diferente).Ejemplo: NAAL (SO4) 3.
• complejos (hidroxocomplejos, complejos acuáticos y otros).Ejemplo K2 [Fe (CN) 4].Sales de Fórmula

reflejan su naturaleza química, así como hablar de la composición cualitativa y cuantitativa de la molécula.Óxidos

, sales, bases, ácidos tienen diferente capacidad de solubilidad, que se puede ver en la tabla correspondiente.

Si hablamos del estado de agregación de sales, es necesario observar su monotonía.Sólo existen en el sólido, cristalino o en polvo.La gama de colores es muy diversa.Las soluciones de sales complejas suelen tener colores brillantes y saturados.Interacción química

para la sal de clase media

tienen propiedades químicas similares de la base, ácido, sal.Óxidos, como ya hemos comentado, se diferencian de ellos en este factor.

total

puede distinguir cuatro tipos básicos de interacciones de sales del medio.

I. Interacción con ácidos (sólo es fuerte en términos del ED) para formar otra sal de un ácido débil:

KCNS + HCL = KCL + HCNs

II.