grado de oxidación - un elemento condicional a cargo de la molécula átomo.Este concepto es fundamental para la química inorgánica, sin entender que es imposible de imaginar los procesos de reacciones de oxidación-reducción, tipos de enlaces en las moléculas, las propiedades físicas de los elementos químicos y.Para entender lo que es el grado de oxidación, primero tiene que entender lo que hace hasta el propio átomo y cómo se comporta en la interacción con sus compañeros.
Se sabe que el átomo consta de protones, neutrones y electrones.Los protones y electrones, también llamadas nucleones, forman un núcleo cargado positivamente, alrededor giran los electrones negativos.La carga positiva del núcleo es carga negativa global equilibrada de los electrones.Por lo tanto, el átomo es neutro.
Cada electrón tiene un cierto nivel de energía, que determina la ubicación de su proximidad al núcleo: cuanto más cerca del núcleo - el menos energía.Están dispuestos en capas.Los electrones tienen una sola capa de casi la misma cantidad de energía y forman un nivel de energía o la capa electrónica.Los electrones en el nivel de energía exterior no es demasiado fuertemente ligados al núcleo, para que puedan participar en las reacciones químicas.Elementos que tienen externamente de uno a cuatro electrones en las reacciones químicas generalmente dan por vencidos los electrones y los que tienen cinco o siete electrones - aceptado.
También hay elementos químicos llamados gases inertes, en la que el nivel de energía externa contiene ocho electrones - la cantidad máxima posible.Prácticamente no entran en las reacciones químicas.Por lo tanto, cualquier átomo tiende a su capa electrónica externa "suplemento" a los requeridos ocho electrones.Dónde obtener los desaparecidos?En otros átomos.En el curso de un elemento de reacción química con mayor electronegatividad "toma" un electrón de un elemento con una electronegatividad inferior.La electronegatividad de los elementos químicos depende del número de electrones en el nivel de valencia y la fuerza de su atracción hacia el núcleo.Un elemento, los electrones se toman distancia, la carga negativa total es mayor que la carga positiva del núcleo, y han renunciado a los electrones - por el contrario.Por ejemplo, un compuesto de óxido de azufre SO oxígeno que tiene una alta electronegatividad, lleva de dos electrones de azufre y adquiere una carga negativa, mientras que el azufre se quedó sin dos electrones recibe una carga positiva.En este caso, el grado de oxidación del oxígeno es el estado de oxidación del azufre, se toma con el signo opuesto.El estado de oxidación está escrito en la esquina superior derecha del elemento químico.En nuestro ejemplo, se ve así: S + 2O-2.
El ejemplo anterior es bastante simplista.De hecho, los electrones exteriores de un átomo se nunca se transfieren completamente a la otra, se convierten en un "común", por lo tanto, el grado de oxidación de los elementos es siempre menor que designa en los libros de texto.
Pero para simplificar la comprensión de los procesos químicos que hecho descuidado.
