Más de 10 millones orgánica y más de 500 mil compuestos inorgánicos conocidos por los químicos en la actualidad.Entre ellos son complejos en su estructura y propiedades que son únicas en aplicaciones químicas o médicas.Y hay los que no son difíciles de encontrar y son muy comunes en la vida cotidiana.Pero no menos importante y significativo.Una de tales sustancias es la sal común.En la vida que también se llama la industria alimentaria y química llamada cloruro de sodio o cloruro de sodio.En la industria de procesos se sabe mineral que se forma en la naturaleza - halita y la sal de roca sólida o sal de roca.Vamos a considerar el estado de agregación de la sal, la estructura, propiedades, la producción, el uso, y la historia de la introducción de consumo masivo.
En algunos estados hay sal?
¿Cuál es el estado físico de la materia y cómo sucede?Depende de qué tipo de sustancia en cuestión.Cada estudiante tiene más de 7 clases puede llamar al estado de agregación de la sal, ya que es una sustancia que se encuentra en todos los hogares.Hoy en día, sin difícil para el hombre moderno de imaginar su vida.Además, el estado de agregación de la sal es bastante obvio a simple vista - cristales pequeños o grandes dispersan forma cúbica regular.Sin embargo, la disolución de la sal en el agua, vamos a llegar en un estado diferente de la agregación - líquido.Lo mismo podemos llegar si nos fundimos los cristales a temperaturas elevadas.La única condición que no es típico de sal - es gaseoso.Sin embargo, bajo ciertas condiciones, puede también ser obtenida.Condiciones
para cambiar el estado de agregación
- Para obtener la sal en un estado líquido por fusión de cristales sólidos de origen natural, es necesario utilizar una temperatura igual a 800 ° C.
- Poner sal en estado gaseoso, cristales fundidos deben llevar a ebullición (unos 1.400 ° C) y se calienta a completar la transición de los componentes estructurales de los iones (Na + y Cl-).
- sal en estado sólido - es su aspecto natural en condiciones naturales.
¿Por qué es este rango de temperaturas al manipular los cristales?Esto es debido a la estructura de la red cristalina.
Cristalina
Es un regular cristales cúbicos cara centrada son transparentes.En cada esquina del cubo (sitios de celosía) se alterna con carga positiva iones Na + y Cl- iones con carga negativa.Debido a drásticamente diferentes electronegatividad de los átomos ocurre entre la atracción electrostática es tan fuerte que su destrucción es necesario aplicar condiciones rigurosas (alta temperatura, la acción mecánica).Este tipo de enrejado es conocido iónica, y es característico de todos, metales de tierras alcalinas y de transición alcalinos.
Por lo tanto, la temperatura de la sal (para la fusión y para hervir) es tan alto.Sin embargo, no sólo se puede obtener cristales de forma cúbica, sino también piramidal (ocho, doce y icosaédrica).Para ello, sólo hay que ajustar la temperatura de la evaporación de la solución de sal de una manera determinada.En cualquier caso, la cavidad interior está lleno de cristal líquido, si se trata de una solución de sal en agua.Fórmula química
de cloruro de sodio es simple y composición elemental expresó NaCl.
propiedades físicas de las propiedades físicas
halita de cloruro de sodio puede ser descrito por algunos puntos:
- cristales sólidos de color blanco, rosa, azul, púrpura, rojo.Coloración depende de la presencia de impurezas en la extracción.Sustancia cristalina de color blanco puro.
- se disuelve en agua en la relación aproximada 100/30 (100 g de agua 30 g de sal).Buena solubilidad debido a la presencia de dipolos de agua que se asocian alrededor de los iones de sodio y cloro, causando la destrucción de la atracción electrostática entre ellos y, en consecuencia, la destrucción de la red cristalina.
- derretir y hervir a altas temperaturas (800-1400oS).
- tiene olor agradable apenas perceptible.
- sabor salado.
propiedades químicas de cloruro de sodio
Como cualquier sal soluble en promedio, cloruro de sodio es capaz de interactuar con:
- otras sales por reacciones de intercambio (requisito: precipitación gas de reacción evolución o sustancia malodissotsiiruemogo formación):NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl (cuajada blanca era).Esta reacción cualitativa sobre la CL- de iones.
- con metales de pie en el sodio EHRNM izquierda: A + NaCl = KCL + Na.
- se disocian en solución acuosa para liberar a los dipolos de iones de agua hidratado: NaCl (solución de agua) = Na + + Cl-.El resultado es una solución de sal, que es un electrolito fuerte.
- no sometido a la hidrólisis, como es la sal formada con un ácido fuerte y una base fuerte.
- la electrólisis (la corriente eléctrica) se puede ampliar con la formación de productos gratuitos y de hidróxido de sodio (soda cáustica): NaCl = Na + Cl2 + NaOH.
contiene Donde naturalmente cloruro de sodio?
Actualmente sal - una sustancia encuentra comúnmente en la naturaleza.A pesar de que siempre ha sido, pero en la antigüedad y la Edad Media se consideraba un producto muy caro.Todo esto por el hecho de que no conocía los métodos de extracción de sal a partir de fuentes naturales.Sin embargo, estas fuentes en las existencias mundiales mucho - halita considerados recursos naturales casi ilimitada.¿Dónde está la sal encuentra en la naturaleza?
- mares y océanos de agua salada.
- Salt Lake.Fuentes
- salados.Aguas subterráneas
- .
- aguas de estuarios.
Extracción de halita
extracción y procesamiento de sal tiene su tecnología como una sustancia extraída menudo inadecuada para el consumo debido al alto contenido de impurezas.Sal de roca extraído de diversas maneras, por ejemplo:
- por la minería subterránea;Capas
- en el fondo de los estanques de sal;
- evaporación o congelación de mar salada o agua de mar;
- la evaporación de las aguas subterráneas.Método
O hace que sea posible obtener cristales de halita.Sin embargo, para los alimentos que tienen un solo tipo de tratamiento - de molienda.Después de todo, casi nadie utiliza la casa para cocinar grandes cristales de sal.En la mayoría de casos, se ha convertido en un limpiado de impurezas, aplastado a una forma de polvo prácticamente.También hay tipos de sal yodados, fluorados y así sucesivamente, no sólo para alimentos, sino también con fines técnicos.
El uso de sal de roca
Áreas de aplicación y uso de cloruro de sodio son extensos.Los principales, junto con ejemplos y resultados se dan en la tabla.
| de Industria | fundamentos de usar sal | resultado |
| Paisaje Construcción | ablandamiento del suelo a bajas temperaturas y la eliminación de fugas de agua construcción | de canales de riego y embalses |
| Medicina | similitud de la solución de sal con la sangre del hombre.Solución de cloruro de sodio Krovezamenyayuschy (0,85%), llamado el fisiológica recuperación | después de una extensa sangre krovepoter equilibrio, la normalización de la bomba de sodio-potasio en el sistema circulatorio para mantener la composición constante de | jugo gástrico síntesis
| química de sustancias prácticamente importantessobre la base de cloruro de sodio materia prima | obtenido: bicarbonato de sodio, ácido clorhídrico, metal sodio, cloro, hidróxido de sodio, vidrio, plástico, jabón, papel y otros productos | |
| Food | sal antiséptico y antibacteriano productos | Canning (carne, pescado, verduras), la mejora de la palatabilidad de los alimentos |
| Metalúrgica | Propiedades físicas y químicas de la sal | aluminio, pilas de sal, filtra |
| Bronceado | sal antiséptico y antibacteriano | pieles y cuero crudo procesadoCuero curtido historia |
de la vida cotidiana en
Sol apareció en las mesas en cada casa no es inmediato.Una vez que valía su peso en oro, y en el sentido más verdadero.En el siglo XVIII, algunas naciones africanas intercambiaron un puñado de sal en un puñado de arena dorada.Más tarde, en Etiopía cuñas sal eran la moneda estándar.En la antigua Roma, los legionarios militares incluso salarios mensuales se les dio esta sustancia, que finalmente llevó a la designación de sus soldados.Hijos de pobres africanos simplemente lamieron piezas de piedra de sal de mesa como un manjar.En los Países Bajos se utiliza para castigar a los criminales de la tortura.El culpable no dan la sal, y un hombre murieron en un corto tiempo.
primero seleccionar y consumir alimentos en estas cosas, la gente aprendió en la antigüedad.Luego se descubrió que la sal contenida en las plantas.Por lo tanto, fueron quemados, y las cenizas fueron utilizados como un condimento.Más tarde en China han aprendido a evaporar la sal del agua de mar, y el desarrollo de métodos para su producción comenzó a moverse más rápido.
En Rusia extrae la sal de los lagos (los más famosos lagos de sal Rusia hasta ahora - Elton y Baskunchak).A continuación, la importancia comercial de la materia es un fenómeno muy raro.Extraemos que sólo unos pocos comerciantes, que luego se venden a precios exorbitantes.Permitirse sal podía la gente sólo ricos y famosos.Con el tiempo, la producción y extracción de normal.Acero utilizado diferentes métodos de extracción y procesamiento, y hoy es una de las sustancias más comunes de la casa - sal.Química de este compuesto, propiedades, aplicaciones en las industrias de la medicina y otros han dado a conocer alrededor de los siglos XVI-XVII.
Estudiar en una escuela de estudio
de la estructura y el estado de agregación, así como las propiedades químicas de la sal empieza en la escuela, dentro de disciplinas como la química (Grado 8).Sales en un curso examina en toda su diversidad en la naturaleza.Los estudiantes obtienen una comprensión de la base química de fórmulas empíricas, las propiedades físicas y químicas básicas.Por simplicidad y facilidad de memorizar fórmulas y propiedades físicas en la guarda del libro de texto por lo general se encuentran la sal, la mesa que da una idea de su solubilidad en agua.Allí se puede encontrar información sobre la solubilidad de los ácidos, álcalis y bases.
característica importante de la sal es su comportamiento de fusión, en la que también construyó su presa en la naturaleza.Estudiantes fácilmente orientan en la solución de problemas en el comportamiento de fusión de sal.La tabla y los gráficos no sólo pueden ver el bajo punto de fusión o de material refractario, sino también determinar el punto de fusión y punto de ebullición aproximado.Normalmente, estas tablas también se encuentran en los libros de texto ("Química", grado 8).La sal debe ser estudiado en el contexto de las ciencias como la biología y la física.Por lo tanto, el conjunto de las tareas de los estudiantes se basa en la integración de las conexiones interdisciplinarias.
