De acuerdo con las palabras de la ley de la composición constante, cualquier compuesto químicamente pura permanece en la misma composición cuantitativa de ningún modo depende del método de su producción, que es la primera vez que le dijo al mundo J. Proust erudito en el bienio 1801 hasta 1808.Esta ley ha surgido como resultado de la controversia, los químicos franceses Proust y Jean K. Berthollet.El primero de ellos creían que la relación entre los elementos de los compuestos resultantes tienen una naturaleza permanente, el segundo vio la variabilidad de las conexiones.Cien años más tarde, alrededor de 1912-13. NSKurnakov estableció la existencia de compuestos con la composición de la naturaleza variable, al que llamó "berthollides."Este grupo se denomina compuestos cristalinos: fosfuros, óxidos, carburos y otros.Los compuestos de la composición de carácter permanente sobre la propuesta de un científico, NSKurnakova se conocía como "daltonides."La ley siempre es válida para las sustancias líquidas y gaseosas.
la ley de las proporciones definidas formulado sigue lógicamente que los elementos de la materia están conectados uno con el otro en unas proporciones estrictamente limitadas.En este sentido, hay un concepto en equivalente de la química, que traducido del latín significa "iguales".En una palabra, el equivalente - un material particulado convencional que en un determinado número de veces menos que sus unidades de fórmula correspondiente.Cualquier número equivalente corresponde a la naturaleza de los reactivos, el grado y tipo de preparación de una reacción química.Se distingue porque el equivalente de un elemento específico en un compuesto - para bien conocidos grupos, iones o moléculas.En las reacciones del tipo de cambio, por ejemplo, la masa molar de la sustancia se determina por la estequiometría equivalente de la reacción que tiene lugar.
lo general, muchos de los elementos son capaces de formar múltiples conexiones entre ellos.Por lo tanto, el equivalente del elemento, así como el equivalente masa molar, pueden tener valores diferentes, mira hacia fuera de la composición del compuesto de ensayo fueron identificados.Sin embargo, en tales casos, varios equivalentes de un mismo elemento se pueden correlacionar entre sí como una parte relativamente pequeña números enteros.Por ejemplo, un peso equivalente molar de carbono que se encuentra en la composición de óxido y dióxido de carbono, diferente y es de aproximadamente 3 gramos / mol, y 6 g / mol, y la relación es igual al valor encontrado en la proporción de 1: 2.Como regla general, la mayoría de los compuestos que contienen equivalentes molares de hidrógeno, de masa igual a uno, y el oxígeno - ocho gramos por mol.Equivalente a - esta cantidad de la sustancia que está encerrado un mol de electrones de valencia.
Existen varios métodos para determinar experimentalmente qué tan grande masa equivalente molar de cualquier elemento: método directo
- .Se basa en los datos obtenidos por síntesis de compuestos de hidrógeno y oxígeno del elemento deseado.
- método indirecto.Se utiliza en lugar de hidrógeno y oxígeno, otros elementos con un equivalente conocido.
- método de desplazamiento.Se trata de la eliminación de hidrógeno a partir de la solución de ácido utilizando una bisagra de metal específico.
- método analítico.Basado en el cálculo de la masa de la sustancia en una de sus compuestos.
- método electroquímico utiliza la electrólisis de datos.Masa molar equivalente
se utiliza para realizar cálculos cuantitativos durante las reacciones químicas entre ciertas sustancias.Una ventaja significativa es que para resolver el problema no hay necesidad de utilizar la ecuación de la reacción química, que también es difícil de escribir.Sólo es necesario saber que los químicos involucrados interactúan, o la sustancia - es el producto de una reacción química.
