Característico de azufre.

calcógeno - un grupo de elementos a los que el azufre.Su símbolo químico - S - la primera letra de la palabra latina que significa azufre.Composición sustancia simple es registrada por este símbolo sin índice.Considere los puntos principales con respecto a la estructura, propiedades, producción y aplicación del elemento.Características de azufre se presentarán en detalle posible.Características y diferencias comunes

calcógeno

Sulphur pertenece al subgrupo de oxígeno.Este es el equipo 16a en el largo período moderno formar la imagen del sistema periódico (PS).Número que ha sido superado versión y el índice - VIA.Los nombres de los grupos de elementos químicos, señales químicas de oxígeno

• (O);
• de azufre (S);
• selenio (Se);
• telurio (Te);
• polonio (Po).

capa de electrones exterior de los elementos anteriores dispuestas en la misma manera.Contiene todos los electrones de valencia de seis que pueden participar en la formación de enlaces químicos con otros átomos.Compuestos de hidrógeno tienen la estructura H2R, por ejemplo, H2S - sulfuro de hidrógeno.Los nombres químicos de elementos que forman un compuesto con oxígeno dos tipos de azufre, selenio y teluro.Fórmulas generales óxidos de estos elementos - RO2, RO3.

calcógeno coincide sustancias simples, que difieren significativamente en svostvam física.El más común en la corteza de todos los calcógeno - oxígeno y azufre.El primer elemento define dos gases, el segundo - los sólidos.Polonio - el elemento radiactivo - raro en la corteza terrestre.En el grupo de oxígeno a las propiedades metálicas de descendente polonio y ascendente de metal.Por ejemplo, el azufre - típica no metal y telurio tiene un brillo metálico y la conductividad eléctrica.

el elemento número 16 de la DI sistema periódicoMendeleev

masa atómica relativa de azufre - 32.064.De 32S naturales isótopos más prevalente (más de 95% en peso).Hay pequeñas cantidades de nucleidos con masa atómica de 33, 34 y 36. Características de azufre sobre la situación de la MS y la estructura atómica:

• número de serie - 16;Cargo
• del núcleo de un átomo es igual a 16;
• radio atómico - 0104 nm;
• energía de ionización del -10,36 eV;
• relativa electronegatividad - 2,6;Estado
• la oxidación en compuestos - 6, 4, 2, -2;
• de valencia - II de (-), II (+), IV (+), VI (+).

Sera está situado en el tercer período;los electrones en los átomos están dispuestos en tres niveles de potencia: en la planta - 2, en el segundo - 8, en el tercero - 6 electrones de valencia son todos externos.En cooperación con elementos más electronegativos azufre da 4 ó 6 electrones, adquiriendo estado de oxidación típica de 6-4.En las reacciones con hidrógeno y un átomo de metal atrae faltante 2 electrones para llenar el octeto y llegar a un estado estacionario.El estado de oxidación en este caso se reduce a -2.

propiedades físicas de los alótropos ortorrómbicos y monoclínicos

En condiciones normales, los átomos de azufre se unen entre sí en un ángulo de la cadena sostenible.Pueden ser cerradas en el ring, lo que sugiere la existencia de moléculas de azufre cíclicos.Su composición refleja la fórmula S6 y S8.

Características de azufre deben complementarse con una descripción de las diferencias entre las modificaciones alotrópicas que tienen diferentes propiedades físicas.

rómbicas α-azufre, o - la forma cristalina más estable.Este brillantes cristales amarillos que consisten en moléculas S8.Densidad de azufre rómbico es de 2.07 g / cm3.Cristales de color amarillo claro de la forma monoclínica azufre β-formado y una densidad de 1,96 g / cm3.Punto de ebullición alcanza 444,5 ° C.

Conseguir azufre amorfo

color del azufre en estado plástico?Es masa de color marrón oscuro, no es similar a la del polvo de color amarillo o cristales.Para obtener es necesario para fundir el rómbica o azufre monoclínico.A temperaturas superiores a 110 ° C, se forma un líquido, mientras se calienta más que oscurece a 200 ° C se vuelve espesa y viscosa.Si se vierte rápidamente azufre fundido en el agua fría, se endurece para formar cadenas en zigzag cuya composición refleja la fórmula Sn.

solubilidad de

Algunas versiones de sustancias solubles en disulfuro de carbono, benceno, tolueno, y el amoníaco líquido.Si las soluciones orgánicas se enfría lentamente, la formación de agujas de azufre monoclínico.En la evaporación de líquidos posición clara cristales de color amarillo limón de azufre rómbico.Son frágiles y pueden ser fácilmente molidas en polvo.El azufre no es soluble en agua.Los cristales se hunden hasta el fondo del recipiente, y el polvo pueden flotar en la superficie (no humedecidas).Propiedades químicas

Las reacciones son propiedades metálicas típicos de la serie 16: metales

• azufre se oxida, de iones de hidrógeno se reduce a S2;
• por el aire de combustión y el oxígeno se producen di- y trióxido de azufre, que son anhídridos de ácido;Reacción
• con otro elemento más electronegativo - flúor - azufre también pierden sus electrones (oxidación).

azufre libre en la naturaleza

Como la prevalencia de azufre en la corteza terrestre está en el puesto 15 entre los elementos químicos.El contenido promedio de S átomos en rocas y minerales es 0,05% en peso de la corteza.

color de azufre en la naturaleza (nativo)?Es polvo de color amarillo claro con un olor característico o cristales de color amarillo con un brillo vítreo.Los depósitos en forma de depósitos, las capas cristalinas de azufre encuentran en áreas de la antigua y moderna vulcanismo en Italia, Polonia, Oriente Medio, Japón, México, Estados Unidos.A menudo, la extracción de drusas es un hermoso y gigante monocristales.Sulfuro de

hidrógeno y óxido de naturaleza

En las zonas de actividad volcánica en la superficie de un compuesto de azufre gaseosos.Mar Negro, a una profundidad de más de 200 metros no tiene vida debido a la liberación de H2S de sulfuro de hidrógeno.Fórmula dióxido de azufre divalente - SO2, trivalente - SO3.Estos compuestos gaseosos presentes en la composición de algunos de petróleo, gas, aguas naturales.El azufre se incluye en la composición del carbón.Es necesaria la construcción de muchos compuestos orgánicos.Cuando podrida huevo de gallina se libera sulfuro de hidrógeno, por lo que se dice a menudo que este olor a gas a huevos podridos.Sulphur pertenece a los elementos biogénicos, es necesario para el crecimiento y el desarrollo de los seres humanos, animales y plantas.Valor

del sulfuro natural y características

azufre sulfato sería incompleto si no quiere decir que el elemento se encuentra no sólo en la forma de una sustancia simple y óxido.Los compuestos naturales más comunes - sulfuro de hidrógeno es sales y ácido sulfúrico.Los sulfuros de cobre, hierro, zinc, mercurio, plomo que se encuentra en la composición de los minerales de calcopirita, pirita, blenda, galena y cinabrio.Sulfato se puede llamar las sales de sodio, calcio, bario y magnesio que se forman en los minerales naturales y rocas (mirabilita, yeso, selenita, barita, kieserita, epsomita).Todos estos compuestos se utilizan en diversos sectores de la economía, se utilizan como materias primas para la transformación industrial, fertilizantes, materiales de construcción.Gran valor médico de algunas cristalina.

sólido amarillo en un estado libre se produce de forma natural a diferentes profundidades.Si es necesario, el azufre se funde a partir de rocas sin elevar a la superficie, mientras que el bombeo de la profundidad vapor sobrecalentado y aire comprimido.Otro método implica la sublimación de la roca triturada en hornos especiales.Otros métodos implican la disolución de disulfuro de carbono o flotación.Industria

necesita altos en azufre, por lo que para las sustancias elementales utilizado sus conexiones.El sulfuro de hidrógeno y sulfuro de azufre está en la forma reducida.El estado de oxidación del elemento es igual a -2.Oxidación del azufre se lleva a cabo mediante el aumento del valor a 0. Por ejemplo, el método de sulfato de sodio LeBlanc se reduce a sulfuro de carbono.Entonces se obtiene a partir de sulfuro de calcio, se trata con dióxido de carbono y vapor de agua.El sulfuro de hidrógeno resultante se oxida por el oxígeno atmosférico en presencia de un catalizador: 2H2S + O2 + 2H2O = 2S.Determinación del azufre producido de diferentes maneras, a veces da bajos niveles de pureza.Refinación o purificación se lleva a cabo por destilación, rectificación, procesando la mezcla de ácidos.

El uso de azufre en la industria moderna

granular de azufre va a las diferentes necesidades de producción: el ácido sulfúrico

1. en la industria química.
2. producción de sulfitos y sulfatos.
3. liberar los preparativos para la fertilización de las plantas, las enfermedades y las plagas.Mineral que contiene azufre
4. en las plantas mineras y químicas se procesan para producir metales no ferrosos.Acompañando a la producción es el ácido sulfúrico.
5. La introducción de algunos grados de acero para impartir propiedades especiales.Se obtiene
6. Gracias a la vulcanización del caucho de goma.Producción
7. de fósforos, fuegos artificiales y explosivos.
8. uso para la preparación de pinturas, pigmentos, fibras sintéticas.Blanqueo de tejidos
9. .Toxicidad

de azufre y sus compuestos

partículas que poseen un olor desagradable, irrita las membranas mucosas de la cavidad nasal y de las vías respiratorias, los ojos y la piel.Pero toxicidad del azufre elemental se considera no es particularmente alta.La inhalación de sulfuro de hidrógeno y sílice puede causar una intoxicación grave.

Si quema de minerales que contienen azufre en los gases de las fábricas de acero de escape no se encuentran atrapados, que entrar en la atmósfera.Conexión con gotas y el vapor de agua, azufre y óxidos de nitrógeno dan lugar a la llamada lluvia ácida.

azufre y sus compuestos en la agricultura

plantas absorben iones sulfato con la solución del suelo.La reducción del contenido de azufre conduce a un metabolismo más lento de los aminoácidos y proteínas en las células verdes.Por lo tanto se utiliza sulfatos para la fertilización de los cultivos.

para desinfectar los gallineros, bodegas, tiendas de verduras sustancia simple quemado o tratados con instalaciones modernas sulfamidas.Óxido de azufre tiene propiedades antimicrobianas que han encontrado larga aplicación en la fabricación de vino, para el almacenamiento de frutas y verduras.Los preparativos de azufre utilizados como pesticidas para combatir las enfermedades y las plagas (oídio y araña roja).Medicina

Aplicación

gran importancia para el estudio de las propiedades medicinales de polvo amarillo dio grandes médicos de la antigüedad Avicena y Paracelso.Más tarde se descubrió que la persona no recibe suficiente azufre de los alimentos se debilita, experimentando problemas de salud (que incluyen picazón y la descamación de la piel, debilitamiento del cabello y las uñas).El hecho de que no se altera de azufre síntesis de aminoácidos, queratina, procesos bioquímicos en el cuerpo.

azufre Medical incorporado en el ungüento para el tratamiento de enfermedades de la piel: acné, eczema, psoriasis, alergias, la seborrea.Baños de azufre pueden aliviar el dolor de reumatismo y gota.Para una mejor absorción por el organismo creado las sulfamidas solubles en agua.Esto no es un polvo de color amarillo, una multa sólido cristalino blanco.Para uso externo de el compuesto se administra en la composición de los productos cosméticos para el cuidado de la piel.

de yeso ha sido utilizado en la inmovilización de las partes lesionadas del cuerpo.Sal de Glauber se prescribe como un medicamento laxante.El magnesio reduce la presión sanguínea, que se utiliza en el tratamiento de la hipertensión.

azufre en la historia

Ya en la antigüedad sustancia no metálica amarilla atrajo la atención del hombre.Pero en 1789, el gran químico Lavoisier descubrió que el polvo y los cristales encontrados en la naturaleza, compuesto por átomos de azufre.Se creía que el olor desagradable que se produce cuando se está quemando, repele todo mal.La fórmula de óxido de azufre, que se produce durante la combustión, - SO2 (dióxido).Este inhalación de gas tóxico es peligroso para la salud.Varios casos de extinción masiva de pueblos enteros de personas en la costa, en las tierras bajas científicos explican la asignación de tierras o hidrógeno del agua de sulfuro o dióxido de azufre.

invención de la pólvora aumentó el interés en los cristales de color amarillo por los militares.Muchas batallas fueron ganadas debido a la capacidad de los maestros para combinar con otras sustancias de azufre en la fabricación de explosivos.El compuesto más importante - ácido sulfúrico - También aprendió a usar un tiempo muy largo.En la Edad Media esta sustancia llamado aceite de vitriolo y sal - sulfato.El cobre CuSO4 sulfato y sulfato de hierro FeSO4 todavía no han perdido su importancia en la industria y la agricultura.