El azufre es un elemento químico que se encuentra en el sexto grupo y el tercer período de la tabla periódica.En este artículo, nos fijamos en su composición química y propiedades físicas, la producción, el uso y así sucesivamente.Las características físicas incluyen características tales como color, el nivel de conductividad eléctrica, el punto de ebullición de azufre y así sucesivamente. D. química también describe su interacción con otras sustancias.
Sera desde el punto de vista de la física
Es un asunto delicado.En condiciones normales permanece en un estado sólido.El azufre tiene un color amarillo limón.Y, sobre todo de sus compuestos tienen tonos amarillos.Insoluble en agua.Tiene una conductividad térmica y eléctrica baja.Estos atributos caracterizan como un no metal típico.Aunque la composición química del azufre no es complicada, la sustancia puede tener varias variaciones.Depende de la estructura de la red cristalina, que están conectados a través de los átomos, moléculas, que no constituyen.
Así, la primera opción - azufre rómbico.Es el más estable.El punto de este tipo de azufre de ebullición es de cuatrocientos cuarenta y cinco grados centígrados.Pero para que la sustancia se convirtió en un estado gaseoso, es necesario en primer lugar para pasar el líquido.Por lo tanto, la fusión se produce a una temperatura de azufre, que es cien por diez grados Celsius.
segunda opción - azufre monoclínico.Es un cristales en forma de aguja con un color amarillo oscuro.De fusión de la primera tipo de azufre, y después de su enfriamiento lento conduce a la formación de este tipo.Esta variación tiene casi las mismas características físicas.Por ejemplo, el punto de ebullición del azufre de este tipo - de todos modos chetyresta cuarenta y cinco grados.Además, hay una variedad de sustancias tales como plástico.Se obtiene mediante el vertido en agua fría, se calienta a cerca de la ebullición de la ortorrómbica.El punto de ebullición del azufre de la misma especie.Pero la sustancia tiene la propiedad de estirar como la goma.
Otro componente de las características físicas de los cuales, yo diría - la temperatura de ignición del azufre.Esta cifra puede variar dependiendo del tipo de material y su origen.Por ejemplo, la temperatura de ignición de azufre técnica es de ciento noventa grados.Esta es una tasa bastante baja.En otros casos, el punto de inflamación del azufre puede ser doscientos cuarenta y ocho grados y hasta doscientos cincuenta y seis.Todo depende del material del que se extrajo, que tiene una densidad.Sin embargo, se puede concluir que la temperatura de la combustión de azufre es muy baja en comparación con otros elementos químicos, es inflamable.Además, el azufre puede a veces se combinan para formar moléculas que consta de ocho, seis, cuatro o dos átomos.Ahora, el azufre se considera desde el punto de vista de la física, pasar a la siguiente sección.
química de azufre caracterización
Este elemento tiene una masa atómica relativamente baja, es igual a treinta y dos gramos por mol.Características de elemento de azufre incluye una característica tal de la sustancia, como la capacidad de tener diferentes grados de oxidación.En esto se diferencia de, por ejemplo, hidrógeno u oxígeno.Al considerar la cuestión de lo que es una característica química del azufre elemento, es imposible no mencionar que, dependiendo de las condiciones, muestra cómo las propiedades de recuperación y oxidantes.Así pues, para examinar la interacción de sustancias con diferentes compuestos químicos.
azufre y sustancias simples
son simplemente sustancias que se componen de un solo elemento químico.Sus átomos se pueden combinar en una molécula, tal como, por ejemplo, en el caso del oxígeno, o no pueden estar conectados, como es el caso con el metal.Por lo tanto, el azufre puede reaccionar con metales, otros no metales y halógenos.Interacción
con metales
Para implementar este tipo de proceso requiere una temperatura alta.En estas condiciones, se produce una reacción de adición.Es decir, los átomos metálicos se combinan con los átomos de azufre formar un material complejo de sulfuro.Por ejemplo, si dos moles de calor de potasio, mezclándolas con un mol de azufre obtener un mol del sulfuro de metal.La ecuación se puede escribir como sigue: 2 K + S = K2S.Reacción
con
oxígeno Este azufre ardiente.Como resultado de este proceso se forma su óxido.Este último puede ser de dos tipos.Por lo tanto, la combustión del azufre puede producirse en dos etapas.En primer lugar - esto es cuando un mol de azufre y oxígeno forma un mol por mol de dióxido de azufre.Escribe la ecuación de la reacción química de la siguiente manera: S + O2 = SO2.La segunda etapa - unirse a otra dióxido con átomos de oxígeno.Esto se produce mediante la adición de dos moles de dióxido de azufre por mol de oxígeno bajo condiciones de alta temperatura.Como resultado, obtenemos dos moles de trióxido de azufre.La ecuación de esta interacción química es la siguiente: 2SO2 + O2 = 2SO3.Como resultado de dicha reacción produce ácido sulfúrico.Así que, después de haber llevado a cabo dos describe el proceso, puede omitir el trióxido obtenida a través del chorro de vapor.Y conseguir un ácido sulfato.La ecuación de esta reacción se escribe como sigue: SO3 + H2O = H2SO4.Interacción
con halógenos propiedades químicas
de azufre, así como otros elementos no metálicos, deje que se responda a este grupo de sustancias.Incluye compuestos tales como flúor, bromo, cloro y yodo.El azufre reacciona con ninguno de ellos, excepto el último.Como un ejemplo, el proceso de fluoración bajo consideración elemento de la tabla periódica.Con el calentamiento de dicho halógeno no metálicos pueden obtener dos variaciones de fluoruro.Primer caso: si usted toma un mol de azufre y tres moles de flúor, conseguir un mol de fluoruro cuya fórmula SF6.La ecuación es la siguiente: S = + 3F2 SF6.Además, hay una segunda opción: si tomamos un mol de azufre y dos moles de flúor por mol obtener fluoruro con un SF4 fórmula química.La ecuación se escribe como sigue: S + 2F2 = SF4.Como se puede ver, todo depende de las proporciones en las que se mezclan los componentes.De la misma manera, se puede llevar a cabo el proceso de cloración de azufre (también puede formar dos sustancias diferentes) o bromación.Interacción
con otras sustancias simples
Esta característica de los extremos elemento de azufre.La sustancia también puede reaccionar químicamente con hidrogenoides, fósforo y carbono.Debido a la interacción con el ácido formado sulfuro de hidrógeno.Como resultado de su reacción con los sulfuros de metal puede conseguir, que, a su vez, también se preparó por la interacción directa del azufre al mismo metal.Adhesión de átomos de hidrógeno a átomos de azufre se produce sólo a temperaturas muy altas.La reacción se forma de azufre con fósforo que fosfuro.Tiene la fórmula: p2s3.A fin de obtener un mol de una sustancia, es necesario tomar dos moles de fósforo y tres moles de azufre.La interacción de azufre con carburo de carbono se forma que se examina, no metálica.Su fórmula química es la siguiente: CS2.Para obtener un mol de la sustancia, es necesario tomar un mol de carbono y dos moles de azufre.Toda la reacción de adición anterior se produce sólo cuando calentando los reactivos a temperaturas elevadas.Hemos examinado la interacción de azufre sustancia simple, ahora pasar a la siguiente opción.
de azufre y compuestos complejos
complicadas son aquellas sustancias cuyas moléculas constan de dos (o más) elementos diferentes.Propiedades químicas del azufre permiten que reaccione con compuestos tales como sulfato de álcali y ácido concentrado.Las reacciones a estas sustancias es muy peculiar.En primer lugar, tenga en cuenta lo que sucede cuando se mezcla la notificación de no metálicos y álcali.Por ejemplo, si tomamos seis moles de hidróxido de potasio añadido a la misma y tres moles de azufre, sulfuro de obtener dos moles de potasio por mol de sulfito de metal y tres moles de agua.Tal reacción se puede expresar por la siguiente ecuación: 6KON + 3S = 2K2S + K2SO3 + 3H2O.El mismo principio interactuar mediante la adición de hidróxido de sodio.A continuación, considerar el comportamiento del azufre mediante la adición a la misma una solución concentrada de ácido sulfato.Si uno toma un mol de los dos primeros y segundo moles de sustancia, se obtienen los siguientes productos: trióxido de azufre en una cantidad de tres moles, y el agua - dos moles.Esta reacción química se puede realizar solamente por calentamiento de los reactivos a una temperatura alta.
Cómo considera
no metal Hay varias maneras en que usted puede obtener de una variedad de compuestos de azufre.El primer método - la selección de su pirita.La fórmula química de la última - FeS2.Al calentar la sustancia a una temperatura alta sin acceso de oxígeno a ella puede recibir otro sulfuro de hierro - FeS - y azufre.Ecuación de reacción se escribe como sigue: FeS2 = FeS + S. El segundo método de producción de azufre, que se utiliza a menudo en la industria - la quema de sulfuro de azufre, a condición de una pequeña cantidad de oxígeno.En este caso, la consideración se puede preparar no metal y agua.Para la reacción debe tener los componentes en una relación molar de dos a uno.Como resultado, un producto final en una proporción de dos a dos.La ecuación de la reacción química se puede escribir como sigue: 2H2S + O2 + 2H2O = 2S.Además, el azufre se puede preparar en diversos procesos metalúrgicos, por ejemplo, en la producción de metales como el níquel, el cobre y otros.
utilizar en la industria
más amplia su aplicación ante nosotros no metal encontrado en la industria química.Como se mencionó anteriormente, aquí se utiliza para extraer el sulfato ácido.Por otra parte, el azufre se utiliza como un componente para la fabricación de partidos, porque el material es inflamable.Y es indispensable en la fabricación de explosivos, propulsora, las luces de Bengala, y otros. Además, el azufre se utiliza como un componente de medios para combatir plagas.En medicina, se utiliza como un componente en la fabricación de medicamentos para enfermedades de la piel.Además, la sustancia en cuestión se utiliza en la producción de diversos tintes.Además, se utiliza en la fabricación de fósforos.
Electrónico estructura de azufre
Como usted sabe, todos los átomos constan de un núcleo, que contiene protones - cargado positivamente partículas - y neutrones, t E. partículas que tienen una carga cero..Alrededor del núcleo giran los electrones de carga es negativa.Para ser átomo neutro en su estructura debe ser el mismo número de protones y electrones.Si el último tiempo, tiene iones negativos - aniones.Si por el contrario - el número de protones es mayor que el electrón - un ion positivo o catión.Anión de azufre puede servir como el residuo de ácido.Es parte de las moléculas de sustancias tales como el ácido sulfuro (sulfuro de hidrógeno), y sulfuros metálicos.El anión formado durante la disociación electrolítica que se produce cuando la disolución de la sustancia en agua.Cuando esta molécula se descompone en un catión que puede ser representado en forma de ion de metal o hidrógeno, y un catión - ión residuo de ácido o un grupo hidroxilo (OH-).Dado que el número de secuencia en la Tabla Periódica de azufre - dieciséis, se puede concluir que se trata de un núcleo que es el número de protones.Sobre esta base, podemos decir que los electrones en órbita, también de dieciséis.El número de neutrones se puede encontrar restando la masa molar del número de serie del elemento químico 32-16 = 16. Cada electrón gira caóticamente, y en un determinado órbita.Desde azufre - un elemento químico que pertenece a la tercera período de la tabla periódica, que orbita alrededor del núcleo y tres.En la primera de ellas hay dos electrones, el segundo - ocho, en la tercera - seis.Fórmula E-azufre se escribe como sigue: 2S2 1S2 3S2 2P6 3P4.Prevalencia
en la naturaleza
considera principalmente un elemento químico que se encuentra en la composición de minerales, que son una variedad de sulfuros metálicos.Esto principalmente pirita - sal de hierro;también se llevan, plata, brillo cobre, blenda de zinc, cinabrio - sulfuro de mercurio.Además, el azufre puede ser incluido en la composición de minerales, la estructura de los cuales está representado por tres o más elementos químicos.Por ejemplo, calcopirita, las sales, kieserita, yeso.Es posible considerar cada una de ellas con más detalle.Pirita - un sulfuro Ferrum, o FeS2.Tiene un color amarillo pálido con reflejos dorados.Este mineral puede encontrarse a menudo como una impureza en azul, que es ampliamente utilizado para la fabricación de joyas.Esto es debido al hecho de que estos dos minerales a menudo tienen un campo común.Copper lustre - calcosina, calcosina, o - una sustancia de color gris azulado similar al metal.Galena (galena) y el brillo de plata (argentita) tienen características similares: ambos se parecen a los metales son de color gris.Cinabrio - un mineral de color marrón-rojo con manchas grises apagados.Calcopirita, cuya fórmula química es CuFeS2, - de color amarillo dorado, se le llama la blenda de oro.El zinc blenda (esfalerita) puede tener el color de ámbar a naranja ardiente.Mirabilita - Na2SO4x10H2O - cristales claros o blancos.También se conoce como sal de Glauber, en la medicina aplicada.Fórmula química kieserita - MgSO4xH2O.Se ve como un polvo blanco o incoloro.La fórmula química del yeso - CaSO4x2H2O.Además, el elemento químico activo es una parte de las células de los organismos vivos, y es un elemento traza esencial.
