elemento químico de magnesio - el duodécimo en la tabla periódica.Pertenece a la segunda de grupo y el tercer período.Se incluye en la colección de metales alcalinotérreos.La ciencia que estudia estos elementos - la química.Tabla periódica, sobre la cual se puede estudiar la ciencia nos muestra que los protones y neutrones en un átomo de magnesio contenidas por doce.Esto puede ser identificado por el número de serie (que es igual al número de protones y electrones es mucho, si es un átomo neutro, en lugar de iones).Características químicas
de magnesio también está estudiando la química.Tabla Periódica también es necesario considerar ellos, ya que nos muestra la valencia del elemento (en este caso se trata de dos).Depende del grupo al que pertenece el átomo.Además, puede ayudar a saber que la masa molar del magnesio es igual a veinticuatro.Es decir, un mol de metal pesa veinticuatro gramos.La fórmula de magnesio es muy simple - no consiste de moléculas y átomos combinados red cristalina.
Características de magnesio en términos de la física
igual que todos los metales, excepto el mercurio, el compuesto tiene un estado de agregación sólido bajo condiciones normales.Tiene un color gris claro con un brillo peculiar.Este metal tiene una resistencia relativamente alta.Esta característica física de magnesio no termina ahí.Considere los puntos de fusión y ebullición.En primer lugar es igual a seiscientos cincuenta grados centígrados, el segundo de mil noventa grados centígrados.Se puede concluir que se trata de todo un metal de bajo punto de fusión.Además, es muy fácil: su densidad - 1,7 g / cm3.
magnesio.Química
Conocer las características físicas de la sustancia, se puede ir a la segunda parte de sus características.Este metal tiene un nivel medio de actividad.Se puede ver de la serie electroquímica de los metales - es más pasivo, el derecho a permanecer.El magnesio es uno de los primero a la izquierda.Considere la orden, lo que las sustancias que reacciona y cómo sucede.
Con sencilla
Estos incluyen aquellos cuyas moléculas constan de un solo elemento químico.Este oxígeno y fisfor y azufre, y muchos otros.En primer lugar, considerar la interacción con oxigénica.Se llama ardiente.Esto produce un óxido del metal.Si dos moles de magnesio para quemar, mientras que el gasto de un mol de oxígeno, se obtienen dos moles de óxido.La ecuación de esta reacción se escribe como sigue: 2Mg + O2 = 2MgO.Además, cuando la combustión de magnesio en el aire abierto y su nitruro formados como metal activo paralelo reacciona con nitrógeno en la atmósfera.
cuando se quema pasó tres moles de magnesio por mol de nitrógeno, y el resultado es un mol del nitruro de metal.La ecuación de este tipo de interacción química se puede escribir así: 3Mg + N2 = Mg3N2.Además
, el magnesio es capaz de reaccionar con otra sustancia simple, como halógenos.Interacción con ellos se produce sólo cuando la calefacción de componentes a temperaturas muy altas.En este caso no es una reacción de adición.Por halógeno se incluyen tales compuestos simples: cloro, yodo, bromo, fluoro.Y las reacciones se llaman adecuadamente: la cloración, la yodación, la bromación, la fluoración.Como ya era posible adivinar el resultado de estas interacciones pueden recibir cloruro, yoduro, bromuro, fluoruro de magnesio.Por ejemplo, si tomamos un mol de magnesio y el mismo yodo obtener un mol de yoduro de metal.Para expresar esta reacción química puede estar usando la siguiente ecuación: Mg + I2 = MgI2.El mismo principio se lleva a cabo y cloración.Esa es la ecuación de la reacción: Mg + Cl2 = MgCl2.
Además, los metales, como el magnesio, se hacen reaccionar con el fósforo y el azufre.En el primer caso es posible recibir el fosfuro en el segundo - (! Que no debe confundirse con los fosfatos y sulfatos) sulfuro.Si tomamos tres moles de magnesio, añadidos a la misma dos moles de fósforo y se calienta a la temperatura deseada, produce un mol del fosfuro de metal.La ecuación de la reacción química es la siguiente: 3Mg + 2P = Mg3P2.Del mismo modo, si la mezcla de magnesio y azufre en las mismas proporciones molares y las condiciones necesarias para crear una alta temperatura para producir un sulfuro de metal presente.La ecuación de esta interacción química se puede escribir como: Mg + S = MgSO.Aquí examinamos la reacción del metal con otras sustancias simples.Pero las características químicas de magnesio no termina allí.Reacciones
con complejo
compuestos Estas sustancias incluyen agua, sales, ácidos.Desde los diferentes grupos de productos químicos metales reaccionan de manera diferente.Considere todo en orden.
Magnesio y
aguaLa interacción del metal con los más comunes en el óxido de compuesto químico mundo se forma y gas hidrógeno con un olor desagradable acre.Para llevar a cabo este tipo de componentes de la reacción también se puede calentar.Si mezcla por un mol de magnesio y agua, se obtiene para el mismo número de óxido de e hidrógeno.Ecuación de reacción se escribe como sigue: Mg + H2O = MgO + H2.Interacción
con ácidos
Al igual que otros metales reactivos, el magnesio es capaz de desplazar átomos de hidrógeno a partir de sus compuestos.Tales procesos se llaman reacciones de sustitución.En tales casos, no es un sustituto con átomos de metal de átomos de hidrógeno y sales que forman consiste en magnesio (u otro elemento) y lodos de ácido.Por ejemplo, si tomamos un mol de magnesio y de añadir a la ácido clorhídrico en una cantidad de dos moles de forma un mol de cloruro de metal y la misma cantidad de hidrógeno.Ecuación de reacción se vería así: Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2.Interacción
con sales
Como de sales de ácido se forman, se nos dice, pero las características de magnesio en términos de química y implica la consideración de su reacción con sales.En este caso, la reacción sólo puede ocurrir cuando la parte metálica de la sal es menos activo que el magnesio.Por ejemplo, si tomamos un mol de sulfato de magnesio y sulfato de cobre obtener el metal en cuestión y el cobre puro en relación molar igual.La ecuación de este tipo de reacción puede escribirse como sigue: Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu.Aparecen las propiedades regenerativas de magnesio.Uso
de este metal
Debido al hecho de que es en muchos aspectos superior al aluminio - fácil será unas tres veces, pero dos veces tan fuerte como lo fue generalizada en todas las industrias.Este principalmente aeronave.Aquí aleaciones a base de magnesio ocupan el primer lugar en popularidad entre los materiales utilizados.Además, se utiliza en la industria química como agente reductor para la obtención de ciertos metales a partir de sus compuestos.Debido al hecho de que la combustión de magnesio forma un muy potente flash, se utiliza en la industria de defensa para la fabricación de cohetes, municiones y paralizantes otros.
Obtener
magnesio principalmente material prima para esto es el cloruro de metal.Esto se hace por electrólisis.
reacción cualitativo de cationes metálicos
Este es un procedimiento especial diseñado para determinar la presencia de iones de una sustancia.Para probar la presencia de una solución de compuestos de magnesio se puede añadir a la misma, o una solución de carbonato de potasio.Como resultado, un precipitado blanco que se disuelve fácilmente en el ácido.
Dónde encontró este metal en la naturaleza?
Este elemento químico es muy común en la naturaleza.La corteza es casi dos por ciento se compone de metal.Se encuentra en la composición de muchos minerales como carnalita, magnesita, dolomita, talco, asbestos.La fórmula de la primera mineral parece: KCl • MgCl2 • 6H2O.Se parece a un cristales azulados, de color rosa pálido, pálido rojo, color amarillo pálido o claro.Magnesita - es el carbonato de magnesio, su fórmula química - MgCO3.Tiene un color blanco, pero dependiendo de las impurezas puede ser de color gris, marrón o amarillo.Dolomita tiene la siguiente fórmula química: MgCO3 • CaCO3.Es mineral gris amarillento o color ocre con un brillo vítreo.
talco y el amianto tienen una fórmula más compleja: 3MgO • 4SiO2 • H2O y 3MgO • 2SiO2 • 2H2O respectivamente.Debido a su alta resistencia al calor, que son ampliamente utilizados en la industria.Además, el magnesio está incluido en la composición química de la estructura celular y muchas sustancias orgánicas.Esto nos considerará con mayor detalle.
papel del magnesio para el cuerpo
Este elemento químico esencial para ambas criaturas vegetales y animales.Planta de magnesio para el cuerpo simplemente vital.Así como el hierro es, para la vida deseada de los animales basado en la hemoglobina, puesto que el magnesio es un componente importante de la clorofila, sin la cual no puede existir una planta.Este pigmento está involucrado en el proceso de fotosíntesis en el que las hojas se sintetizan a partir de nutrientes inorgánicos.El magnesio para el cuerpo de los animales también es muy necesario.Fracción de masa de elementos traza en una jaula - ,02-,03%.A pesar de que hay tan poco, realiza una función muy importante.Gracias a él, con el apoyo de la estructura de estos orgánulos como las mitocondrias, encargadas de la respiración celular y la síntesis de la energía, y los ribosomas que producen las proteínas necesarias para la vida.Además, se incluye en la composición química de muchas enzimas, que son necesarias para el metabolismo intracelular y la síntesis de ADN.
para todo el cuerpo de magnesio es necesario para participar en el intercambio de glucosa, lípidos y algunos aminoácidos.Además, con este oligoelemento puede transmitirse a una señal nerviosa.Además de lo anterior, un contenido suficiente de magnesio en el cuerpo reduce el riesgo de ataques al corazón, ataques cardíacos y accidentes cerebrovasculares.Síntomas
de alto y bajo contenido en el cuerpo humano
La falta de magnesio en el cuerpo se manifiesta por las características tan básicas como la presión arterial alta, la fatiga y el bajo rendimiento, la irritabilidad y la falta de sueño, pérdida de memoria, mareos frecuentes.También puede haber náuseas, calambres, dedos temblorosos, confusión - estos son signos de un nivel muy bajo de ingresos de la comida del oligoelemento.La falta de magnesio en el cuerpo conduce a frecuentes enfermedades respiratorias, trastornos del sistema cardiovascular, así como la diabetes tipo II.A continuación, considere el contenido de magnesio de los productos.Para evitar el defecto que saber qué rico en los datos de elementos químicos alimentos.Es necesario tomar en consideración el hecho de que muchos de estos síntomas pueden ocurrir y cuando el caso contrario - un exceso de magnesio en el cuerpo, así como la falta de oligoelementos tales como potasio y sodio.Por lo tanto, es importante reconsiderar cuidadosamente su dieta y comprender la naturaleza del problema, lo mejor es hacerlo con la ayuda de un dietista registrado.Contenido de magnesio
en productos
Como se mencionó anteriormente, este elemento es el principal componente de la clorofila.Así que usted puede adivinar que una gran cantidad del mismo está contenido en el verde: es el apio, eneldo, perejil, coliflor y repollo, lechuga, etc. D. Es también una gran cantidad de granos, especialmente el trigo sarraceno y mijo, e incluso avena y cebada..Además, los frutos secos son ricos en oligoelementos datos: este anacardos y nueces y los cacahuetes y avellanas y almendras.Además, una gran cantidad del metal contenido en las legumbres, como las habas y los guisantes.Una gran cantidad de la misma está contenida en la composición de las algas, por ejemplo en el alga marina.Si el uso de estos productos se realiza en la cantidad normal, entonces su cuerpo no será carente de discutido en este artículo de metal.Si no puede comer regularmente alimentos mencionados anteriormente, lo mejor es comprar suplementos nutricionales que incluyen este oligoelemento.Pero antes de eso, es necesario consultar con su médico.
Conclusión
Magnesio - uno de los metales más importantes en el mundo.Es ampliamente utilizado en muchas industrias - de productos químicos para la industria aeroespacial y los militares.Por otra parte, es muy importante desde un punto de vista biológico.Sin ella la existencia de organismos vegetales o animales.Debido a este elemento químico, el proceso de dar la vida por todo el planeta - la fotosíntesis.
