De acuerdo con una de las clasificaciones utilizadas para describir los procesos químicos, hay dos tipos de reacciones opuestas - reversibles e irreversibles.La reacción reversible no va a la finalización, es decir,ninguna de las sustancias que han entrado en ella, no se consume por completo y no cambia la concentración.Este proceso termina con el establecimiento del equilibrio o balance químico, que representan ⇌.Sin embargo, el avance y retroceso reacciones sigan adelante sin detenerse, por lo que el equilibrio se llama dinámica o en movimiento.Pisando equilibrio químico indica que la reacción directa se produce a la misma velocidad (V1), y que la inversa (V2), V1 = V2.Si la presión y la temperatura son constantes, el equilibrio en el sistema puede durar indefinidamente.
equilibrio químico cuantitativo se describe mediante la constante de equilibrio que es la relación de las constantes directos (K1) y atrás (K2) reacciones.Calcula que se puede definir como: K = K1 / K2.Rendimiento de la constante de equilibrio dependerá de la composición de los reactivos y la temperatura.
Desplazamiento del equilibrio químico se produce en el principio de Le Chatelier, que dice: "Si un sistema que está en equilibrio, la influencia de factores externos, el equilibrio se altera y desplazado en la dirección opuesta a este cambio."
Considere el equilibrio y las condiciones de su desplazamiento químico por el ejemplo de la formación de moléculas de amoníaco: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + P.
Teniendo en cuenta la ecuación del conjunto reacción: reacción directa
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- un compuesto de reacción, porque.2 sustancias simples formadas por complejo 1 (amoníaco), y a la inversa - descomposición;Reacción directa
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es la formación de calor, por lo que es - una exotérmica, por lo tanto, invertir - y viene con una absorción de calor endotérmico.
Ahora considere esta ecuación sujeta a modificación de ciertos parámetros: cambio
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en la concentración.Si aumenta la concentración de sustancias iniciales - nitrógeno e hidrógeno - y reducir la cantidad de amoníaco, el equilibrio se desplaza hacia la derecha a la formación de NH3.Si desea mover hacia la izquierda, aumenta la concentración de amoníaco.
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aumento de las temperaturas se moverán el equilibrio de la reacción secundaria en la que el calor es absorbido y con la disminución de - se libera.Por lo tanto, si el aumento de la temperatura en la síntesis de amoniaco, el equilibrio se desplaza hacia los materiales de partida, es decir,la izquierda, y cuando la temperatura - a la derecha, al lado del producto de reacción.
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Si aumenta la presión, el equilibrio se desplaza hacia un lado, donde la cantidad de sustancias gaseosas menos, y cuando la presión disminuye - en la dirección en que aumenta la cantidad de gas.En la síntesis de NH3 de 4 moles de N2 y 3H2 convierte 2 NH3.Por lo tanto, si aumentamos la presión, el equilibrio se desplaza hacia la derecha, a la formación de NH3.Si se reduce la presión, el equilibrio se desplaza hacia los materiales de partida.
Concluimos que el equilibrio químico puede ser alterado si el aumento o disminución:
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temperatura;Presión
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;Concentración
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de sustancias.
La introducción de un catalizador en cualquier saldo de reacción no cambia, es decir,equilibrio químico no se altera.
