de hidrógeno se utiliza ampliamente en diversas industrias: en la síntesis de cloruro de hidrógeno, amoníaco (amoníaco se utiliza entonces para la producción de fertilizantes de nitrógeno), en la producción de anilina, la reducción de los metales no ferrosos.En la industria alimentaria se utiliza para producir sustitutos de grasa animal (margarina).En relación con la cuestión anterior relevante es la producción de hidrógeno en un entorno industrial.
Este gas se considera como un portador de energía futuro debido al hecho de que es renovable, que no emite "gas de efecto invernadero" CO₂ durante la combustión, produce una gran cantidad de energía por unidad de peso en el proceso de la combustión y se convierte fácilmente en las células de combustible de energía.
En condiciones de laboratorio más hidrógeno se produce por la reducción de los metales, que se dejan en el rango de tensión electroquímica del agua y ácidos:
Zn + 1HCl = ZnCl₂ + H₂ ↑:? H & lt; 0
2Na + 2HOH = 2NaOH + H₂ ↑:? H & lt; 0.
En la producción industrial de hidrógeno se produce principalmente a través del procesamiento de gas natural y asociado.
1. La conversión de metano.El proceso comprende la reacción del metano con vapor de agua a 800-900 ° C: CH₄ + H _ = CO ↑ + ↑ 3H₂;? H & gt; 0.Junto con esto, utilizar un proceso de oxidación parcial de hidrocarburos con oxígeno en presencia de vapor de agua: 3CH₄ + O₂ + H₂O = 3CO + 7 H $ ₄ $.Estos métodos con el tiempo pierden su importancia como reservas de hidrocarburos se agotan.
2. Biohidrógeno se puede obtener a partir de algas en el biorreactor.A finales de 1990 se encontró que si azufre privó algas, van a cambiar de la producción de oxígeno, es decir. E. fotosíntesis Normal, la producción de hidrógeno.Biohidrógeno también se puede producir en biorreactores utilizando, excepto los residuos de algas.Esto ocurre debido a las bacterias que consumen hidrocarburos y la producción de hidrógeno y CO2.
3. refrigeración profunda de gas de coque.Cuando el proceso de carbón de coque obtenido tres fracciones: sólido - Coque, líquidos - alquitrán de hulla - y un gas que contiene, además de hidrocarburos, el hidrógeno molecular (aproximadamente 60%).Esta fracción se somete a un enfriamiento ultra-profunda después tratada con una sustancia especial, que hace que sea posible separar las impurezas de hidrógeno.
4. La producción de hidrógeno a partir de la electrólisis del agua utilizando - un método que da de hidrógeno muy puro: 2H₂O → → electrólisis 2H₂ + O.
5. La conversión de carbono.Inicialmente, gas de agua se obtiene haciendo pasar vapor de agua a través de la red-caliente a 1000 ° C Coke: C + H $ ₂ $ = CO + H $ ₂ $ ↑ ↑;? H & gt; 0, que se mezcla a continuación con vapor de agua se pasa sobre calienta a 400 - 500 ° C Fe₂O₃ catalizador.La interacción de óxido de carbono (II) y vapor de agua: CO + H $ ₂ $ + (H₂) = CO₂ + 2H₂ ↑;? H & gt; 0.
6. conversión de hidrógeno de monóxido de carbono (CO), basado en una reacción única usando bacterias púrpuras fotosintéticos (microorganismos unicelulares de color rojo o rosa distintivo, que se asocia con la presencia de pigmentos fotosintéticos).Estas bacterias producen hidrógeno por reacción de reformado: CO + H₂O → CO₂ + H₂.Hidrógeno
Educación sale del agua, la reacción no requiere altas temperaturas y la iluminación.El proceso tiene lugar a temperatura ambiente en la oscuridad.
gran importancia industrial en nuestros días se convierte en la evolución de hidrógeno a partir de los gases generados durante la refinación de petróleo.
Sin embargo, muchos no saben que es posible obtener hidrógeno en casa.Para este propósito se puede utilizar una solución de reacción alcalina y aluminio.Tome una botella de vidrio de medio litro, la tapa con un agujero, el tubo de vapor, 10 g de sulfato de cobre, 20 g de sal, 10 g de aluminio, 200 g de globo de agua.
Preparar una solución de sulfato de cobre: 100 g de agua, 10 g de sulfato de cobre.
solución de sal de cocción: Se añadió 100 g de agua 20 g de sal.Solución
es mixto.Añadir a la mezcla resultante de aluminio.Una vez en la botella haya una suspensión de color blanco se une a la cazoleta de la pipa y llenarlo con se libera hidrógeno.
Nota!Esta prueba debe llevarse a cabo sólo en el aire fresco.Se requiere control de la temperatura, ya que la reacción se produce con la liberación de calor y puede salirse de control.
Además, tenga en cuenta que el hidrógeno, cuando se mezcla con el aire, se forma mezcla explosiva que se llama la detonación de gas (dos partes de hidrógeno y una de oxígeno).Si esta mezcla se queme, explota.
