término "nitratos" en la química de la sal es bien conocido el ácido nítrico, que contiene carga negativa parte de NO3.En la mineralogía y la agricultura siguen muy a menudo utilizado otra designación de nitrato - "nitrato", pero aquí es reemplazado gradualmente por el nombre científico de fundada bien a.Considerando
propiedades químicas básicas de los nitratos sobre todo hay que señalar que se forman por reacción de ácido nítrico con los óxidos, sales, y, a menudo con un metal.En condiciones de temperatura ambiente casi todos los nitratos son altamente resistentes, pero cuando la temperatura se eleva a 200 a 6000 ° C, empiezan a fundirse, descomponiendo gradualmente en elementos constitutivos.
Por cierto, ¿qué sobre qué elementos se descomponen los nitratos, se puede juzgar en qué lugar que tienen en la serie electroquímica electroquímica de los metales.En particular, todos los nitratos, que por descomposición producen nitritos y moléculas de oxígeno contienen metales que son a la izquierda de magnesio (por ejemplo, litio, bario, aluminio, cobalto).Esos nitratos, que se descomponen para formar óxidos de nitrógeno, y metal, y el oxígeno en la serie electroquímica están dispuestas en un intervalo a partir de magnesio al cobre.
nitrato de cobre se comporta de una manera especial: el oxígeno durante su descomposición no asignado, y un dióxido de óxido de cobre y nitrógeno divalente.Y, por ejemplo, solución de nitrato de plata, que se descompone a "sólo" 1700 ° C, pone de relieve no sólo el oxígeno puro para tetravalente óxido de nitrógeno, sino también directamente a las moléculas de plata.
También digno de mención es que todo el nitrato es un oxidante fuerte, y se encuentra en un estado sólido.Pero la solución que pierden sus propiedades oxidativas, diferenciándose así del mismo ácido nítrico.
Desde la antigüedad las personas han dado cuenta de que las sales del ácido nítrico y, sobre todo, el nitrato son diferentes fertilizantes, que tienen la capacidad de restaurar la fertilidad del suelo.Más tarde, se utilizó una gran parte del nitrato en la creación de explosivos y drogas.
papel especial pertenece entre los nitratos de nitrato de cobre.Nitrato de
de cobre (Cu (NO3) 2) es una sustancia inorgánica complejo en sus propiedades estructurales y químicas relacionadas con sales de cobre y ácido nítrico.Las propiedades físicas de nitrato de cobre es un sólido con una red cristalina, bien soluble en agua y muchas otras soluciones (por ejemplo, etanol, amoniaco líquido, acetato de etilo).Al mismo tiempo como un número de otras sales de ácido nítrico, nitrato de cobre absorbe la humedad para formar un color azul oscuro cristal específica, que se extendió a cabo en el aire con una humedad relativa alta.Propiedades químicas
de nitrato conectados, por un lado, que la masa molar de cobre - es constante y es igual a 64 g / mol, y el otro - con la capacidad de nitrato de cobre para absorber la humedad, alterando de este modo y su nombre (nitrato -trihidrato - hexahidratado), y sus propiedades.Así, por ejemplo, hidrato de cobre anhidro se descompone a una temperatura de 1700 ° C y trihidrato - incluso a 1.200 ° C.Masa molar
del cobre también es significativo que la principal forma de obtener nitrato de cobre anhidro es la síntesis de moléculas de cobre y óxido de cobre tetravalente.Hay que tener en cuenta que el nitrato de cobre es sustancia muy tóxica, por lo que su fabricación y almacenamiento debe estar de acuerdo con todos los requisitos esenciales de las normas de seguridad.En particular, la necesidad de temer que esta sustancia está atrapado en las membranas mucosas o la piel humana, como en este caso hay una aburrida, que puede causar diversas enfermedades.
Por cierto, casi todos los nitratos causar ciertos lesiones de la piel.Por ejemplo, la misma solución de nitrato de plata en contacto con la piel humana provoca manchas negras, y si se mantenga durante mucho tiempo, esto puede resultar en una quemadura.
