son sustancias complejas compuestas de dos elementos, uno de los cuales - el oxígeno en el segundo grado de oxidación.
en la bibliografía química para la nomenclatura de los óxidos se adhieren a las siguientes reglas:
- Al escribir fórmulas de oxígeno siempre está puesto en el segundo lugar - NO, CaO.
- óxidos de llamadas, primero utilice siempre el óxido de palabra, después de que el genitivo es el nombre del segundo elemento: BaO - óxido de bario, K $ ₂ $ - óxido de potasio.
- En el caso cuando el elemento constituye más óxidos después de su nombre en paréntesis indican el estado de oxidación del elemento, por ejemplo N₂O₅ - óxido nítrico (V), Fe₂O₃ - óxido de hierro (II), Fe₂O₃ - óxido de hierro (III).
- Calling óxidos más comunes, necesariamente debe ser la relación de átomos en una molécula denotado por los correspondientes números griegos: N₂O - óxido de dinitrógeno, NO $ ₂ $ - dióxido de nitrógeno, N₂O₅ - pentóxido de dinitrógeno, NO - monóxido de nitrógeno.
- anhídridos ácidos inorgánicos recomendable llamar de la misma manera como óxidos (por ejemplo, N₂O₅ - óxido nítrico (V)).Óxidos
se pueden obtener de varias maneras diferentes:
- reacciona con sustancias simples de oxígeno.Sustancias simples se oxidan radiante menudo liberar calor y la luz.Este proceso se llama quema
C + O₂ = CO₂ - través de la oxidación de sustancias compleja obtenida por óxidos de los elementos que se incluyen en la composición del material de partida:
2H₂S + 3O₂ = 2 H₂O + 2 SO $ ₂ $ - descomposición de los nitratos, hidróxidos, carbonatos:
2Cu (NO $ ₃) $ ₂ $ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
CaCO $ ₃ $ = CaO + CO₂
Cu (OH) $ ₂ $ = CuO + H₂O - Como resultado de la oxidación de óxidos de metales de otros elementos.Reacciones similares fueron la metallothermy base - la recuperación de metales a partir de sus óxidos con un metal más activo:
2Al + Cr₂O₃ = 2Co ± Al₂O₃ - mediante la ampliación de los óxidos superiores o la oxidación de la menor:
4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
4CO +O₂ = 2CO₂
de óxidos sobre la base de sus propiedades químicas significa su división en óxidos y nesoleobrazuyuschie (indiferente) formadores de sales.Óxidos formadores de sales, a su vez, dividida en ácidos, básicos y anfóteros.
óxidos básicos base apropiada.Por ejemplo, Na₂O, CaO, MgO - óxidos básicos, ya que corresponden a la base - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂.Algunos óxidos (K $ ₂ $ y Cao) reaccionan fácilmente con agua para formar la base correspondiente:
CaO + H _ = Ca (OH) ₂
K $ ₂ $ + H _ = óxidos 2KOH
Fe₂O₃, CuO, Ag $ ₂ $ de agua no reaccionanpero neutralizar el ácido, por lo que se considera importante:
Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O
Ag $ ₂ $ + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O
propiedades químicas típicas de óxidos de este tipo - su reacción con ácidos, lo que resultó enTienden a formar agua y sal: óxidos
FeO + 2HCl + H $ ₂ $ = FeCl₂
básicos reaccionan con los óxidos ácidos también:
CaO + CO₂ = CaCO₃.Óxidos ácidos
ácido correspondiente, por ejemplo, corresponde a la de óxido N₂O₃ HNO₂ ácido nítrico, Cl₂O₇ - HClO₄ ácido perclórico, SO $ ₃ $ - H₂SO₄ ácido sulfúrico.
propiedades químicas básicas de óxidos es su reacción con una base formada por la sal y el agua:
2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O
óxidos más ácidos reaccionan con el agua para formar el ácido correspondiente.Al mismo tiempo SiO₂ óxido es prácticamente insoluble en agua, pero que neutraliza la base, por lo tanto, es un óxido ácido:
2NaOH + SiO $ ₂ $ = (fusión) Na₂siO₃ + H₂O
óxidos anfóteros - IT óxidos, queDependiendo de las condiciones muestran propiedades ácidas y básicas, es decir,por reacción con ácidos comportarse como óxidos de metales básicos, y por reacción con bases - como el ácido.
No todos los óxidos anfóteros igualmente interactuar con bases y ácidos.Algunos tienen propiedades básicas más pronunciados, otros - ácido.
Si óxido de zinc o de cromo reacciona igualmente con ácidos y bases, a continuación, las propiedades básicas del óxido de Fe₂O₃ predominan.
Propiedades óxidos anfóteros se muestran en el ejemplo de ZnO:
ZnO + 2HCl = ZnCl $ ₂ $ + H $ ₂ $
ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + óxidos de H₂O
Nesoleobrazuyuschie no forman ácidos o bases (por ejemplo, N $ ₂ $, NO).
Además, no dan reacciones similares a aquellos óxidos formadores de sales.Óxidos Nesoleobrazuyuschie pueden reaccionar con ácidos o bases, pero no produce productos característicos de los óxidos formadores de sales, tales como 150⁰S y 1,5 MPa de CO reacciona con hidróxido de sodio para formar una sal - formiato de sodio:
CO + NaOH = HCOONaóxidos
Nesoleobrazuyuschie no rasprostranenіy tan amplia como se forman otros tipos de óxidos y, básicamente, con la participación de los no metales divalentes.
