- sal de sodio del ácido es ácido sulfúrico.Representado por una fórmula determinada sustancia NaHSO4.El sulfato de sodio es un cristal transparente que tiene ningún olor específico.La masa molar de la sustancia es igual a 120.06 gramos por mol, y su densidad - 2,472 gramos por centímetro cúbico.Se funde a una temperatura de 186 ° C.Al calentar la sustancia se puede observar de dos transición polimórfica - a una temperatura de 140 ° C y 170 ° C.Sulfato de hidrógeno
se puede hacer reaccionar con un álcali, pasando el sulfato de reacción.Por lo tanto, haciéndolo reaccionar con hidróxido de sodio para formar sulfato de sodio y agua.Cuando fuerte calentamiento del mismo material (hasta 250 ° C o más) que se divide en agua y sodio pirosulfato.Sulfato de sodio
Normalmente no reacciona con otras sustancias, sin embargo, la sinterización se produce a una temperatura mayor que 450 ° C, es capaz de reaccionar con las sales y óxidos.
valor práctico de esta sustancia es grande: se utiliza en la metalurgia no ferrosa (como fundente), que también actúa como un reactivo en los sulfatos óxidos de transferencia.Es un fuerte desnaturalización.Es ampliamente utilizado en la cocina (oficialmente registrada como aditivo alimentario E514).
Sin embargo, a pesar de su importancia en la vida humana, el sulfato ácido de sodio puede también ser peligroso: ser un álcali fuerte, es una sustancia muy corrosiva, en contacto con la piel puede dejar quemaduras graves, causando daños considerables y la mucosa de los ojos.El mayor peligro es que entre en el tracto gastrointestinal.También es sustancia extremadamente nociva y la inhalación de vapores.
Debido al impacto negativo de sulfato ácido de sodio en el cuerpo humano es una sustancia marcada con el símbolo internacional de la "Peligro" es una naranja cuadrada, dividida por dos franjas negras diagonales.El signo que le informa sobre los peligros de la sustancia no sólo para los humanos sino también para el medio ambiente, así como las restricciones impuestas a su producción.Para el hidrógeno de sodio
necesario para llevar a cabo la reacción entre el ácido sulfúrico concentrado e hidróxido de sodio, y ácido sulfúrico debe estar en exceso.Como resultado, esta reacción produce bisulfato de sodio y agua.
Sin embargo, antes de llegar a tener sobre el fondo, para llegar a sí mismo de sodio.Preparación de sodio no es demasiado complicado procedimiento, algunos de los métodos son posibles incluso en el hogar.
Uno de los primeros métodos para producir una reacción de reducción con solución de carbonato de sodio (Na2CO3) del carbón a altas temperaturas (alrededor de 1000 ° C).Su resultado es la producción de sodio puro y la asignación de monóxido de carbono.Llevar a cabo esta reacción no era demasiado tiempo, pero debido a la liberación de monóxido de carbono, es muy peligroso.Por lo tanto,
inventó otra manera de la recepción - la electrólisis de cloruro de sodio fundido.La ventaja de este método no es sólo su relativa seguridad, pero menor que la temperatura de reducción del agente de calentamiento: 600 ° C en lugar 1.000 ° C.Es este método se puede utilizar en casa - a menos que, por supuesto, existe la posibilidad de calentamiento de cloruro de sodio (sal común) a una temperatura especificada.
Sobre la base de sodio - el elemento más activo químicamente de la tabla periódica - obtiene hidrógeno sulfato de sodio congéneres, y no menos importante para la humanidad.Esta sustancia - hidrosulfuro de sodio, sulfuro de hidrógeno y una solución de sal de ácido.Representa cristales blancos denotados NaHS fórmula.Se obtiene haciéndolo pasar a través de una solución de sulfuro de sodio es el sulfuro de hidrógeno y sulfuro de hidrógeno pasando a través de una solución de hidróxido de sodio.Hidrosulfuro de sodio
reacciona con los álcalis y ácidos, es fácilmente oxidado por el oxígeno.Cuando fusión se convierte en negro.Se utiliza ampliamente: una parte de los medios utilizados para eliminar el exceso de capas de la piel, es común en la industria textil, se utiliza como materia prima para la producción de muchos colores, butifos.
