nitroso - un ácido monobásico débil, lo que sólo puede existir en soluciones acuosas diluidas del color azul en forma de gas.Las sales de este ácido llamados nitrito o nitritos.Ellos son tóxicos y más estables que el propio ácido.La fórmula química de la sustancia es el siguiente: HNO2.
propiedades físicas:
1. La masa molar igual a 47 g / mol.
2. El peso molecular relativo de 27 amu
3. La densidad es de 1.6.
4. La temperatura de fusión es de 42 grados.
5. El punto de ebullición es de 158 grados.
propiedades químicas de ácido nitroso
1. Si la solución con ácido nitroso se calienta, la reacción química se produce:
3HNO2 (ácido nitroso) = HNO3 (ácido nítrico) + 2NO (óxido nítrico se libera como un gas) + H2O(agua)
2. En solución acuosa y se disocia fácilmente desplazados de las sales de ácidos más fuertes:
H2SO4 (ácido sulfúrico) + 2NaNO2 (nitrito de sodio) = Na2SO4 (sulfato de sodio) + 2HNO2 (ácido nitroso)
3. nos Consideradosustancia puede exhibir las propiedades oxidantes y reductores.Cuando se expone a una fuerte agentes oxidantes (por ejemplo, cloro, H2O2 peróxido de hidrógeno, permanganato de potasio) se oxida a ácido nítrico (en algunos casos la formación de sales de ácido nítrico):
propiedades reductoras:
HNO2 (ácido nitroso) + H2O2 (peróxidohidrógeno) = HNO3 (ácido nítrico) + H2O (agua)
HNO2 + Cl2 (cloro) + H2O (agua) = HNO3 (ácido nítrico) + 2HCl (ácido clorhídrico)
5HNO2 (ácido nitroso) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3)2 (nitrato de manganeso, sal de ácido nítrico) + HNO3 (ácido nítrico) + 3H2O (agua) propiedades
comburentes:
2HNO2 (ácido nitroso) + 2HI = 2NO (oxígeno de óxido en forma de gas) + I2 (yodo) + 2H2O (agua)
Preparaciónde ácido nitroso
Este compuesto puede obtenerse de varias maneras: 1. Mediante el óxido de nitrógeno disuelto
(III) en agua:
N2O3 (óxido nítrico) + H2O (agua) = 2HNO3 (nitrosoácido)
2. La disolución de óxido de nitrógeno (IV) en agua:
2NO3 (óxido nítrico) + H2O (agua) = HNO3 (ácido nítrico) + HNO2 (ácido nitroso) ácido nitroso
Aplicación:
- diazotación de aromática primariaaminas;
- la producción de sales de diazonio;
- en la síntesis de compuestos orgánicos (por ejemplo, para la producción de colorantes orgánicos).
impacto de ácido nitroso en el
cuerpo Este material es tóxico, efectos mutagénicos tiene una imponente como es inherentemente agente deaminiruyuschim.
Qué
nitrito Nitrito - una sal diferente de ácido nitroso.Para los efectos de la temperatura, son menos estables que los nitratos.Requerido en la producción de ciertos colorantes.Se utilizan en la medicina.
adquirió un significado especial para el nitrito de sodio humano.Esta sustancia tiene la NaNO2 fórmula.Se utiliza como conservante en la industria alimentaria en la fabricación de productos de pescado y carne.Es un polvo de color blanco puro o ligeramente amarillento.El nitrito de sodio es higroscópico (con la excepción del nitrito de sodio purificada) y es altamente soluble en H2O (agua).En el aire es capaz de oxidar lentamente a nitrito de sodio, tiene una fuerte propiedades regenerativas.Nitrito
sodio se utiliza en:
- síntesis química: para los compuestos diazo-amino para desactivar la azida de sodio en exceso, para producir oxígeno, óxido de sodio y óxido de sodio, para la absorción de dióxido de carbono;
- Producción de alimentos (aditivo alimentario E250) como un antioxidante y un agente antibacteriano;
- Construcción: como un aditivo anticongelante para estructuras de hormigón en la fabricación de productos de construcción y, en la síntesis de compuestos orgánicos como inhibidor de la corrosión atmosférica, en la fabricación de cauchos, poppers, solución de aditivo para explosivos;el procesamiento de metal para quitar la capa de estaño y fosfatado;
- imágenes: como un antioxidante y un reactivo;
- en biología y medicina: un vasodilatador, antiespasmódico, laxante, un broncodilatador;como un antídoto para el envenenamiento de animales o cianuros humanos.
también se utiliza actualmente y otras sales de ácido nitroso (tales como nitrito de potasio).
