Provincial profesor de química John Dalton en 1803 abrió "La ley de las proporciones múltiples."Esta teoría establece que si un elemento químico particular puede formar compuestos con otros elementos, a continuación, cada parte de la masa del peso caerá otra cuestión, y la relación entre ellos será la misma que entre enteros pequeños.Fue el primer intento de explicar la compleja estructura de la materia.En 1808, el mismo estudioso, tratando de explicar el descubrimiento de la ley, se sugiere que los átomos de elementos diferentes pueden tener diferentes masas.
primer modelo del átomo fue creado en 1904.La estructura electrónica del átomo en este modelo, los científicos llama "pudín de ciruela".Se pensó que el átomo - un cuerpo con una carga positiva, en la que sus constituyentes se mezclan de manera uniforme.Tal teoría no podía responder a la pregunta de si los componentes de los átomos en movimiento o en reposo.Por lo tanto, casi simultáneamente con la teoría del "pudding" japonesa Nagaoka propuso una teoría en la que la estructura de la capa de electrones de un átomo comparó el sistema solar.Sin embargo, en referencia al hecho de que durante la rotación del átomo alrededor de sus componentes deben perder energía, pero esto no corresponden a las leyes de la electrodinámica, Vin rechazado la teoría planetaria.
Sin embargo, después del descubrimiento del electrón, se hizo evidente que la estructura del átomo es más complejo de lo que imaginaba.Tengo una pregunta: ¿qué es un electrón?Cómo funciona?¿Hay otras partículas subatómicas?
principios del siglo XX se aprobó finalmente la teoría planetaria.Se hizo evidente que cada electrón que se mueve en su órbita del núcleo como los planetas alrededor del sol, tiene su propio camino.
Pero más experimentos y estudios han refutado esta opinión.Resultó que su propia trayectoria de los electrones no son, sin embargo, posible predecir el área en la que la partícula es más a menudo.Girando alrededor del núcleo, los electrones forman orbital, llamado capa de electrones.Ahora fue investigar la estructura de capas de electrones de los átomos.Los físicos están interesados en preguntas: cómo se mueven los electrones?¿Hay un pedido de movimiento?Tal vez el movimiento es caótico?
Progenitor Bohr física atómica, y un número de prominentes científicos también demostraron que los electrones giran en shell-capas y su movimiento corresponde a ciertas leyes.Tuvimos que cerrar y el estudio detallado de la estructura de capas de electrones de los átomos.
especialmente importante conocer este edificio para la química porque las propiedades de la materia, que ya estaba claro, depende del dispositivo y el comportamiento de los electrones.Desde este punto de vista, el comportamiento de los orbitales de electrones - la característica más importante de esta partícula.Se encontró que cuanto más cerca del núcleo del átomo, los electrones se encuentran, más esfuerzo se debe aplicar para romper el enlace del electrón-núcleo.Los electrones situados cerca del núcleo tienen una relación máxima con él, pero la cantidad mínima de energía.En los electrones exteriores, por el contrario, la relación con el núcleo debilita y suministro de energía aumenta.Por lo tanto, los electrones alrededor de las capas atómicas.La estructura de las capas de electrones de los átomos se hizo más clara.Se encontró que los niveles de energía (capas) similares en forma de energía de reserva de la partícula.
Hoy sabemos que el nivel de energía depende de n (este número cuántico) y corresponde a un número entero de 1 a 7. La estructura de las capas de electrones de los átomos y el mayor número de electrones en cada nivel se determina por la fórmula N = 2n2.
más letras de esta fórmula representa el mayor número de electrones en cada nivel, y el pequeño - el número de serie de este nivel.
estructura de la capa de electrones de los átomos determina que la primera cáscara puede ser no más de dos átomos, y el cuarto - no más de 32. En el exterior, un nivel completo contiene no más de 8 electrones.Las capas donde los electrones menos considerados incompletos.
