Ionización - la principal característica del átomo.Se determina la naturaleza y la fuerza de los enlaces químicos que pueden formar átomo.La reducción de las propiedades de substancias (sencilla) también dependen de esta característica.
término "energía de ionización" a veces se sustituye por el término "primera ionización potencial» (I1), lo que implica que se necesita muy poca energía para liberar un electrón del átomo se retiró cuando se encuentra en un estado de energía, que se llama inferior.
En particular, requiere la llamada energía de hidrógeno para separar un electrón desde el protón.Para átomos con varios electrones no es el concepto de la segunda, tercera, etc.potenciales de ionización.
energía de ionización del átomo de hidrógeno - es la cantidad que un término es la energía del electrón, y el otro - la energía potencial del sistema.
En química, la energía del átomo de hidrógeno se denota por «Ea», y la cantidad de energía potencial, y la energía de los electrones se puede expresar como: Ea = E + T = -ze / 2.R.
partir de esta expresión se observa que la estabilidad del sistema está directamente relacionado con la carga nuclear, y la distancia entre éste y el electrón.Cuanto menor sea la distancia, mayor es la carga del núcleo, más se atraen, el sistema más estable y sostenible, mayor es la cantidad de energía que necesita para pasar a romper esta conexión.
Obviamente, el nivel de destrucción debido a la energía gastada puede ser comparada con la estabilidad de los sistemas: la más energía, el sistema más estable.
energía de ionización del átomo - (fuerza necesaria para romper los enlaces en el átomo de hidrógeno) se calculó mediante la experimentación.Hoy en día, su valor es cierta: 13,6 eV (electrón-voltios).Estudiosos posteriores, también por medio de una serie de experimentos han sido capaces de calcular la energía necesaria para romper los enlaces de los átomos - los electrones en el sistema, que consta de un solo electrón y un núcleo de carga, al doble de la carga del átomo de hidrógeno.Una manera experimental estableció que en tal caso requiere 54,4 voltios de electrones.
leyes electrostática conocidos estipulan que la energía de ionización requerida para romper el vínculo entre los cargos opuestos (Z y E), a condición de que se encuentran a una distancia R, fijos (definido) por la ecuación: T = Ze /R.
Esta energía es proporcional a la carga y, en consecuencia, es inversamente proporcional a la distancia.Esto es muy natural: los más cargos, más poder conectarlos, más fuerte es la fuerza requerida para hacer el fin de romper el vínculo entre ellos.Lo mismo se aplica a la distancia: cuanto más pequeño es, más fuerte es la energía de ionización, más tendrá que desembolsar para romper la conexión.
Este razonamiento explica por qué el sistema de átomos con una fuerte carga nuclear más estable y necesita más energía para quitar un electrón.
pregunta surge inmediatamente: "Si la carga nuclear sólo dos veces más, ¿por qué necesita la energía de ionización para desprender un electrón aumenta no dos, sino cuatro veces, por lo que es igual al doble de la carga, para tomar la plaza (54.4 / 13.6= 4)? ".
Esta contradicción se explica sencillamente.Si las cargas Z y E están en el sistema con respecto al estado mutuo de inmovilidad, la energía (T) es proporcional a la carga Z, y están aumentando proporcionalmente.
Pero en un sistema donde la facturación electrónica de carga e hizo un núcleo de carga Z, y Z aumenta, disminuye proporcionalmente al radio de rotación R: un electrón con mayor fuerza es atraído hacia el núcleo.
La conclusión es obvia.En la energía de ionización actúa carga nuclear, la distancia (el radio) desde el núcleo hasta el punto más alto de la densidad de carga de electrones externo;la fuerza de repulsión entre los electrones exteriores y medir el poder de penetración del electrón.
