toda la variedad de sustancias existentes se debe a una combinación de diferentes tipos de átomos.Dio la casualidad de que este tipo de átomos - poco más de un centenar de hoy.Pero ellos - los chicos bastante caprichosos, y combinados entre sí no por las reglas de combinatoria, y de acuerdo con las leyes de la química.Aún así, el número de agentes es enorme, está creciendo.Pero el número de elementos químicos conocidos casi no aumentó.Cada uno es único y tiene su propio "retrato".Y la principal característica de cada elemento - la masa atómica.Unidad
de peso - un número muy pequeño.Ninguno de los tipos existentes de átomos es ideal como candidato a ser una unidad de peso (pero el más cercano era un hidrógeno ligero).Como resultado, los investigadores decidieron tomar una serie de pagos convenientes - una doceava parte de la masa absoluta de un elemento como el carbón.Resultó, este número está muy bien expresada por la relación en la que los átomos de los elementos son el uno al otro.Así que la unidad de masa atómica ha sido reconocido por un número en un grado muy pequeño, se trata de una pequeña figura "diez a la menos veintisiete grados."
Está claro que el uso de un número de este tipo es incómodo.Usted entiende que los cálculos de todo el mundo llevan el signo menos vigésimo séptimo grado no de la mano, y como resultado del mismo puede ser un inconveniente, engorroso.¿Qué hacer?Utilice esta unidad como la masa atómica relativa del elemento.¿Qué es?Todo se hace muy simple - tomado una masa absoluta atómico (número de extremadamente incómodo, casi el mismo nivel de negativo), se divide en nuestro un doceavo de la masa de carbono.¿Y qué?Así es, mucho más reducido y resulta que se trata de un número decente.Por ejemplo, los dieciséis años de átomos de oxígeno, catorce - nitrógeno.Carbono, lógicamente, tendría una masa de doce.Y el peso atómico del hidrógeno - uno, pero no es exactamente uno que demuestra que no todo el hidrógeno se ha adoptado para los cálculos, aunque los números a su masa está muy cerca.
¿Entonces por qué la masa atómica relativa de cada elemento - el número no es muy bonito, no entero?El hecho es que los elementos, a pesar de ser los tipos de átomos dentro de una especie pueden permitirse una "diversidad".Algunos de ellos son inestables, en pocas palabras, un muy fácil de romper de forma espontánea.Pero por un tiempo allí, así que no pueden ser ignorados.Con frecuencia y forma estable de los elementos generalmente incluye los subtipos con masa atómica diferente.Son llamados isótopos.Que traducido significa que toman una célula sabe que cada mesa escolar - sí, lo has adivinado bien, la tabla periódica.
Pero es la masa atómica del elemento hace que el elemento?No, en absoluto, que se caracteriza por un elemento de un número mucho más fundamental de protones en el núcleo.Aquí puede ser fraccionada y indica que la carga positiva del núcleo.El "tranquila" de los electrones del átomo, tanto como los protones en el núcleo, y por lo tanto, respetando el átomo es eléctricamente neutro.A cargo del núcleo de un átomo se disponen en secuencia y en la tabla periódica, pero su peso a veces no obedecen esta ley.Por lo tanto, hay armarios-excepciones cuando un átomo pesado en la tabla de secuencia es anterior.Bueno, pues esta es la única culpable isótopos.Naturaleza "quería" que era una gran cantidad de isótopos pesados para un elemento dado.Pero la masa atómica relativa es proporcional al número de exposiciones de los diferentes isótopos.En pocas palabras, si en la naturaleza más de isótopos pesados - peso atómico será más si más luz - a continuación, los más pequeños.Por lo que es una paradoja del Mendeleev.
De hecho, dijo que el peso atómico de varios simplifica.Hay leyes más profundas y más graves en la tabla periódica.Pero requieren un artículo separado, tal vez nos volveremos a considerar más adelante, querido lector.
