químicas pueden tener lugar a diferentes velocidades.Algunos de ellos se han completado en unos pocos segundos, mientras que otros pueden prolongarse durante horas, días o incluso décadas.Para determinar el rendimiento y el tamaño de los equipos necesarios, así como la cantidad de producto fabricado, es importante conocer la velocidad con la que las reacciones químicas tienen lugar.Se puede tener valores diferentes en función de:
la concentración de los reactivos;
es la temperatura del sistema.
científico sueco S. Arrhenius a finales del siglo XIX se deriva la ecuación que relaciona la velocidad de una reacción química en este indicador, la energía de activación.Esta cifra es constante y determinado por la naturaleza de la interacción química de las sustancias.
Por el científico reaccionó entre sí pueden entrar sólo aquellas moléculas que se forman fuera de lo normal y que están en movimiento.Estas partículas han sido llamados activo.La energía de activación - es el poder que se necesita para la transición de las moléculas convencionales en un estado en el que sus movimientos y reacciones son los más rápidos.
En el proceso de interacciones químicas entre las partículas de materia son destruidos y surgen otros.Esta relación cambiante entre ellos, es decir, la densidad de electrones se redistribuye.La velocidad de una reacción química, en el que la interacción de edad sería completamente destruido, tendría un valor muy bajo.Cuando esta cantidad de energía debe ser impartida a alto.Los estudios científicos han demostrado que en el curso de la interacción de las sustancias cualquier sistema forma un complejo activado, que su estado de transición.Al mismo tiempo, los viejos lazos se debilitan, y el nuevo sólo se esbozan.Este período es muy pequeña.Se trata de una fracción de un segundo.El resultado del colapso del complejo es la formación de los materiales de partida y productos de interacción química.
Para componente transitorio surgió la necesidad de hacer que la actividad del sistema.Para esta necesidad y la energía de activación de una reacción química.Compleja transición Educación se define por la fuerza, que posee la molécula.El número de partículas en el sistema depende de la temperatura.Si es lo suficientemente alta, la proporción de moléculas activas es grande.La magnitud de las fuerzas de interacción por encima o igual al índice, referido como "energía de activación".Por lo tanto, a temperaturas suficientemente altas, el número de moléculas capaces de formar un complejo de alta transición.En consecuencia, la velocidad de reacción aumenta.A la inversa, si la energía de activación es de gran importancia, la proporción de partículas capaces de reaccionar pequeña.Presencia
de barrera de alta energía es una barrera para las reacciones químicas a bajas temperaturas, aunque existe la probabilidad.Interacciones exotérmicas y endotérmicas tienen características diferentes.El primero de ellos ocurre con la energía de activación más bajo y el segundo - con la mayoría.
utiliza este concepto en la física.La energía de activación de los semiconductores es la fuerza mínima que debe ser para acelerar los electrones a moverse en la banda de conducción.Durante este proceso rompe los enlaces entre los átomos.Además, un electrón debe viajar desde la banda de valencia a la de conducción sector.El aumento de la temperatura es la razón de la ganancia del movimiento térmico de las partículas.En esta parte del electrón entra en portadores de carga libres.Las conexiones internas también se pueden romper por el campo eléctrico, luz, etc.La energía de activación es cantidades significativamente mayores en los semiconductores intrínsecos en comparación con la impureza.
