se llaman compuestos complejos compuestos de átomos de hidrógeno que tienen la capacidad para sustituir los átomos de metal, y el residuo ácido.Ácidos
son electrolitos.Las propiedades químicas determinadas por la composición de ácidos.Ácido
Clasificar por diversos motivos:
1. De acuerdo con el número de átomos de hidrógeno.
2. En presencia de oxígeno.
3. De acuerdo con el grado de disociación.
del número de átomos de oxígeno (esto depende de las propiedades químicas de ácido), que se dividen en (sulfuro de hidrógeno, ácido clorhídrico y así sucesivamente. D.) en oxígeno libre y el que contiene oxígeno (nítrico, sulfuroso, silicio y así sucesivamente. D.)
del número de átomos de hidrógenoácido son:
- monobásico, que contiene un átomo de hidrógeno (ácido clorhídrico, nítrico);
- diácidos que contienen dos átomos de hidrógeno (ácido sulfúrico, sulfuro de hidrógeno);
- tribásico que contiene tres átomos de hidrógeno (fosfórico).
La tercera característica se divide en electrólitos débiles de ácido fosfórico, (carbónico, etc. D.) y electrolitos fuertes (ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido sulfúrico).Propiedades químicas
de ácidos
presencia de iones de hidrógeno en la solución de ácido determina su ambiente ácido y sabor amargo.Sin embargo, para probarlos en el lenguaje no puede ser tan posibles quemaduras químicas.
naranja indicadores tornasol metilo, y bajo la influencia del ácido cambia su color.Soluciones de ácido
reaccionan con los óxidos básicos, lo que resulta en la formación de una sal y agua.Ácido
reacciona con el elemento metálico situado a la izquierda de hidrógeno en la serie electromotriz de los metales.El resultado es una sal metálica de hidrógeno.Ácidos
reaccionan con bases.La reacción produce una sal, y agua.La reacción entre el ácido y el álcali (base) se denomina reacción de neutralización.Ácido
reacciona con soluciones de sales, cuando la condición de ocurrencia y de iones de flujo de reacción de intercambio hasta el final, es decir, precipitar o gas asignado.Propiedades químicas
de ácidos orgánicos tienen sus propias características.Ácido fosfórico
Propiedades
ácido fosfórico y sus soluciones acuosas son ácidos mucho más débiles tales como ácido nítrico y sulfúrico.Este ácido, en el que la estructura hay tres átomos de oxígeno.Una disociación electrolítica de ácido fosfórico se lleva a cabo por etapas.Ácido Típico - ácido fosfórico, sus propiedades químicas se definen composición.
La solución de ácido fosfórico es principalmente iones presentes Dihidrogenofosfato.Los iones que se forman en la segunda etapa de disociación es significativamente menor, y los iones fosfato, el resultado de la tercera etapa de ionización es casi ausente.En la primera etapa de ácido fosfórico - ácido de fuerza media.Puesto que hay tres clases de aniones, a continuación, haciendo reaccionar ácido fosfórico con una sal alcalina formada siguiente: fosfatos, fosfatos de hidrógeno y fosfatos de dihidrógeno.Ácido ortofosfórico
puede distinguirse el uno del otro por el ácido se hace reaccionar con nitrato de plata, lo que resultó en un precipitado amarillo formado.Otros ácidos fosfóricos que interactúan con nitrato de plata para formar un precipitado blanco.Escinde ácido fosfórico sobre ácido pirofosfórico calentar el agua y las formas.
propiedades químicas de ácido clorhídrico ácido
clorhídrico es un fuerte ácido monobásico con las propiedades típicas de ácidos.Incoloro fumante ligeramente solución líquida de cloruro de hidrógeno en agua.Las sales del ácido clorhídrico se llaman "cloruro".
El ácido clorhídrico se puede preparar por reacción de soluciones de cloruro de sodio y ácido sulfúrico, y ácido clorhídrico en agua.El ácido clorhídrico reacciona con una base, formando con ello una sal y agua.Al interactuar con la reacción de neutralización alcalino se produce.Puede comprobar este indicador.Su color va a cambiar, lo que confirma una solución neutra.
reacción de ácido clorhídrico y de nitrato de plata conduce a la formación de sales insolubles - cloruro de plata precipitado.Ácido
clorhídrico reacciona con metales activos.Si lo pones en una solución de zinc, comienza la formación de activos y la evolución de hidrógeno.Ácido clorhídrico
como un ácido típica reacciona con bases, metales y sales.
