espontáneamente fluya procesos en los sistemas de tipos abiertos y cerrados descritos por criterios específicos, conocidos como energía de Gibbs.Es la función del estado.DUGibbs, trabajando con sistemas termodinámicos, logró llevarlo a través de la entropía y entalpía.Energía de Gibbs, en particular, hace que sea posible predecir la dirección del flujo de los procesos biológicos espontáneos y a evaluar la eficiencia teóricamente alcanzable.
Si aplica los resultados de Gibbs a la segunda ley termodinámica, la formulación es la siguiente: a presión constante (const) y la temperatura sin forzar el sistema puede soportar una ocurrencia espontánea pero tales procesos, lo que resulta en una disminución en el nivel de la energía de Gibbs a un valor que se produce cuando elestableció un mínimo.El saldo de cualquier sistema termodinámico es la inmutabilidad de esta energía (por lo menos).Por lo tanto, la energía de Gibbs es un potencial (entalpía libre) en los sistemas isobárica-isotérmicas.Explique por qué no era por lo menos.El hecho de que este es uno de los principios importantes en la termodinámica de equilibrio: este estado a temperatura y presión constantes significa que el siguiente cambio en el nivel de energía se debe aumentar, y esto es posible sólo cambiando cualquier factor externo.Letras de código
- G. numéricamente igual a la diferencia entre el valor conocido de la entalpía y la entropía en la temperatura del producto.Esa es la energía de Gibbs se puede expresar a través de la siguiente fórmula:
G = H - (S * t),
donde S - la entropía del sistema;t - temperatura termodinámica;H - entalpía.La entropía del sistema incluido en esta fórmula para tener en cuenta el hecho de que la temperatura alta reduce el estado ordenado del sistema (trastorno), y la más baja - por el contrario.
Dado que tanto la energía de Gibbs, entalpía, y - una de las funciones del sistema en la termodinámica, que cambiando la G o H puede ser descrito se producen transformaciones químicas.Si se les da la ecuación de reacción y cambio de energía de Gibbs, entonces pertenece a la clase de termoquímico.
respecto a esta energía puede ser formulado Regla Hess: si la presión y la temperatura constante, la creación de nuevas sustancias a partir de las (reactivos básicos) iniciales conduce al hecho de que la energía de los cambios en el sistema, con el tipo de lugar las reacciones, y su número no es el resultadoinfluencia.
Dado que la energía se hace referencia en el artículo es una cantidad variable, para realizar cálculos introdujo el concepto de "energía estándar de Gibbs."Este valor está presente en cualquier catálogo químico, numéricamente igual a 298 kJ / mol (tenga en cuenta que la dimensión es la misma que para cualquier otra energía molar).Este valor le permite calcular el cambio en prácticamente cualquier proceso químico.
Si durante el curso de una reacción química en el sistema es una acción externa (trabajo realizado), entonces el valor de los Gibbs energía aumenta.Tales reacciones se denominan endergónica.En consecuencia, si el propio sistema funciona, poder adquisitivo, estamos hablando de ekzergonicheskih manifestaciones.
Gibbs concepto de energía ha encontrado una amplia aplicación en la química moderna.Por ejemplo, la síntesis de polímeros basa en la reacción de adición.Si tienen varias partículas se combinan en una sola, y la entropía disminuye.En base a la fórmula de Gibbs, se podría argumentar que los efectos externos (por ejemplo, alta temperatura) pueden dibujar una reacción de adición exotérmica similares, que se confirma en la práctica.
