La masa molar de oxígeno.

Los átomos y las moléculas tienen masa despreciable.Para estudiar la característica de las relaciones cuantitativas de reacciones químicas, el uso de varias cantidades físicas.Uno de ellos - la masa molar, que puede calcularse para los átomos, iones y moléculas.Uno de los elementos más importantes de la Tierra - el flujo de oxígeno a su participación muchas reacciones y procesos.Para realizar cálculos usando fórmulas de compuestos, ecuaciones de reacción utilizando la masa molar de oxígeno que es numéricamente igual al peso relativo de su átomo o molécula.

oxígeno

Entendimiento oxígeno (elemento químico): Nombre

• América - oxygenium;
• símbolo químico - O;
• en la parte superior del grupo de 16a (anteriormente - Grupo VI A) de la tabla periódica;
• situado en el segundo período inmediatamente después de que el nitrógeno al flúor;
• pertenece a la calcógeno familia;Número
• del elemento en la tabla periódica y la carga de los núcleos de sus átomos - 8.

oxígeno como uno de los componentes de la atmósfera durante un largo tiempo no podía ser purificado.Gas llama "dador de vida", "el elixir de la vida."El honor de abrir el oxígeno se divide entre los científicos de renombre mundial: K. Scheele, John Priestley, Antoine Lavoisier..El término "oxigenación" Lavoisier propuso, basado en la importancia de la sustancia, sus átomos en la formación de óxidos y ácido.

Cómo encontrar la masa molar de un elemento o sustancia?

Cuando cálculos químicos escénicas necesita saber la masa involucrada en las reacciones de los átomos y las moléculas de las sustancias.Pero son demasiado pequeños, lo que complica el uso de tales unidades, como gramos y kilogramos.La solución se encuentra: el valor ofrecido otro para facilitar los cálculos.Por ejemplo, en química valores son de masa atómica y molecular relativa.Masa atómica relativa (Ar) como una cantidad física se introdujo en 1961.Su valor es igual a 1/12 de la masa del átomo (el isótopo 12C).

para realizar cálculos utilizando fórmulas y ecuaciones con el uso de estas y otras variables que recordar algunas reglas: masa

1. de los átomos en el sistema periódico contiene un número de marcas de productos químicos.La masa molar tiene el mismo valor numérico, pero con la unidades de g / mol.Masa
2. de un mol de una sustancia se determina por la fórmula del compuesto, que son la suma de las masas molares de todas las partículas en la molécula.
3. Si la fórmula química es el índice que indica el número de unidades estructurales, es necesario aumentar la masa molar de este coeficiente.

Atómica y la masa molecular de oxígeno masa

de un átomo de oxígeno se obtiene en función del número y distribución de sus tres isótopos naturales: Ar (G) = 15999 (en una E. M..).En el cálculo de este valor por lo general se redondea, se vuelve 16. Para cada elemento de su peso atómico - constante.De acuerdo con una masa conocida de átomos del elemento 8 se puede encontrar masa molar del elemento oxígeno.M (G) = 16. Otro cantidad física adimensional - el peso molecular de oxígeno - es un asunto sencillo.Masa calculada molecular del átomo de oxígeno en el peso multiplicando coeficiente estequiométrico en la fórmula: MR (O2) = Ar (G).2 = 16.2 = 32. En la práctica, no hay necesidad de averiguar cuál es la masa molar de oxígeno, porque su valor es numéricamente igual a la masa de las moléculas de la sustancia, pero con la unidad g / mol.Para un compuesto particular es su peso molecular es constante, es ampliamente utilizado en los cálculos de la cantidad y el peso de la sustancia.Se utiliza el número

de sustancias en la química para la comodidad de cálculo, una de las magnitudes físicas más importantes - la cantidad de sustancia.No se refiere al peso, y para el número de unidades estructurales.La unidad de medida de la cantidad de materia en el Sistema Internacional (SI), adoptado el 1 mol.Sabiendo que 1 mol incluye mismas partículas que están contenidos en 12 g de carbono isótopo 12 C se puede calcular el número de átomos, moléculas, iones, electrones contenidos en la porción de prueba de cualquier sustancia.Otra constante fue nombrado después del gran científico italiano Avogadro (designado NA) Caracteriza el número de partículas estructurales, que contiene la sustancia, si la cantidad - 1 mol.El valor numérico de la constante de Avogadro - 6.02.1.023 1 / mol.Este es el número de átomos (moléculas o iones) tiene una masa molar.Denominación de la magnitud física - Unidad de M - 1 g / mol, la fórmula para el cálculo - M = m / n (m - Peso (g), n - cantidad de sustancia (mol)).

Cuál es la masa molar de oxígeno

En la práctica, no hay necesidad de utilizar la fórmula M = m / n para calcular la masa molar de oxígeno.En la resolución de problemas a menudo tienen que determinar lo que es la masa, o para encontrar una serie de sustancias.En el primer caso se utiliza para la fórmula de cálculo m = n.M, en el segundo - n = m / M.El valor numérico de la masa molar del elemento coincide con la masa del átomo, como para la sustancia - una molécula.Por ejemplo, la masa de 16 g es el elemento 1 mol de oxígeno.M (O2) - la masa molar de una molécula de oxígeno, que es igual a 32 g / mol.

masa molar de oxígeno equivalente

Un equivalente se llama una cantidad igual a la masa de 1 mol de átomos de cualquier elemento monovalente.En general, se puede determinar el peso equivalente dividiendo la masa molar de los átomos de un elemento químico en su valencia, encontró la fórmula del compuesto particular.En la mayoría de sus compuestos oxigenados como un elemento calcógeno química es divalente.La masa molar de oxígeno se puede encontrar en la tabla periódica, su valor redondeado - 16. El peso equivalente de menos de 2 veces - 8. En química, la ley de equivalentes, que establece que las sustancias reaccionan entre sí en cantidades equivalentes de efectivo.En sus cálculos, puede utilizar la masa molar del equivalente de oxígeno para determinar el peso equivalente de una sustancia para la que se le conoce.

Oxígeno - uno de los elementos más importantes en la corteza terrestre, que representan el 46,6% de la masa.Fácil conexión con el mismo nombre - el segundo más común en la atmósfera de la Tierra.El contenido de oxígeno molecular en el aire - 20,947% en volumen.Con la participación de átomos miembros y las moléculas se producen, muchas reacciones y procesos de ingeniería, industriales, orgánica y la naturaleza inorgánica.Es importante tener en cuenta la relación cuantitativa en estos procesos, lo que facilita enormemente el uso de cantidades físicas, incluyendo la masa molar de oxígeno.