El nitrógeno es uno de los elementos más comunes en la Tierra - en la atmósfera del contenido supera el 78%.La existencia de una gran cantidad de nitrógeno en tales dicho estado libre de su inercia y difícil interacción con otros elementos durante condiciones normales.
En el estado ligado es una sustancia que se encuentra en la materia orgánica e inorgánica.Asociado con el carbono y el oxígeno, el nitrógeno está en proteínas de plantas y animales.Sí
el nombre de "nitrógeno" acuñado por Lavoisier, quien en el curso de numerosos experimentos estableció la presencia en la atmósfera de alguna sustancia inerte.Científico encontraron esta sustancia sin vida - griego «azote».Ciclo del nitrógeno
pesar del nitrógeno inerte en la naturaleza, hay procesos constantes de su fijación o unión.Por ejemplo, en las raíces de las leguminosas acumulan bacterias especiales que fijan el nitrógeno, procesarla en nitratos.
En la atmósfera, este gas se oxida durante la descarga de un rayo.Entonces, los óxidos de nitrógeno disueltos en los sedimentos, formando nítrico y ácido nitroso.Con la nieve, la lluvia, la niebla de nitrógeno en el suelo, donde se convierte en nitrito o nitrato.Las diversas plantas las usan para construir proteínas.Los animales comen las plantas y la proteína vegetal se transforma en animal.En la descomposición de la muerte de plantas y animales, después de todos los compuestos de nitrógeno en sus cuerpos se convierten en amoniaco.Las bacterias destruyen a los elementos más simples, al tiempo que destaca la re-pura nitrógeno e hidrógeno.Esto sucede ciclo del nitrógeno o el ciclo del nitrógeno en la naturaleza.Propiedades
químicas de nitrógeno
sus propiedades básicas en condiciones normales - es la inercia, es decir,Reactividad mínima.El átomo de nitrógeno puede formar un enlace a otro átomo de nitrógeno, que es bastante inusual para los elementos químicos (con la excepción de sólo el silicio y carbono).
Cuando se calienta, el elemento reacciona con la mayoría de los metales.En esta forma iónico o covalente nitruro intermedio con un nitrógeno ion cargado negativamente.
en reacción con el hidrógeno, el nitrógeno se forma un compuesto bastante estables - azotovodorody que recuerdan vagamente a los hidrocarburos.Ejemplos de estas sustancias incluyen amoníaco, hidrazina y ácido hidrazoico.Preparación
y el uso de nitrógeno compuestos
esta sustancia desempeña un papel importante en la industria y la agricultura.Un método de producción de nitrógeno en forma de un elemento químico depende del grado deseado de pureza.La mayoría de nitrógeno necesario para la producción de amoníaco, pero puede ser un contenido menor de los gases nobles.
Preparación de nitrógeno de la atmósfera
Esta es una de las maneras más eficientes en el que el aire limpio es licuado sucesivamente por enfriamiento y expansión.La fracción de aire líquido resultante destiló sobre lentamente elevando la temperatura.Cuando este proceso se asigna primero gases nobles, y luego nitrógeno.Sólo resta oxígeno líquido.
como conseguir una gran cantidad de nitrógeno hace posible la producción de millones de toneladas de la sustancia cada año.El nitrógeno se utiliza principalmente para la posterior producción de amoníaco, que a su vez, actúa como un material de alimentación para los compuestos de nitrógeno industriales y agrícolas.
atmósfera de nitrógeno puro también se puede utilizar cuando sea necesario para una completa falta de oxígeno.
Nitrógeno laboratorio
Pequeñas cantidades de este gas se produce por oxidación de iones de amonio o amoniaco.En particular, el ion amonio puede estar oxidado a nitrito de iones.
nitrógeno en el proceso de descomposición
Cuando azidas Descomponer calentados, óxido de cobre se descompone amoniaco, nitritos son descompuestos por reacción con urea o ácido sulfámico - como resultado de todas estas reacciones, un nitrógeno.
