Oxygen - un ... Fórmula oxígeno.

Entre las sustancias de la Tierra ocupa un lugar especial que ofrece la vida - el gas oxígeno.Era su presencia hace que nuestro planeta único entre todos los demás, especialmente.Debido a la sustancia del mundo vive tan hermosas criaturas: plantas, animales, personas.Oxígeno - es absolutamente insustituible, único y extremadamente importante conexión.Así que trate de averiguar lo que es, ¿qué características tiene.

elemento oxígeno: caracterización

para describir la ubicación de inicio del elemento en el sistema periódico.Esto se puede hacer un par de puntos.

1. Number - 8. masa atómica
2. - 15.99903.
3. Ubicado en el sexto grupo del subgrupo principal del segundo período.Cargo
4. del núcleo - ocho, el número de protones - 8, electrón - 8 neutrones - 8. Así, un número mágico doble, por lo que no es la estabilidad de las principales formas de isótopo 16O.Nombre
5. América del elemento - oxígeno.Rusia - el oxígeno es el nombre proviene de "dar a luz al ácido."También hay un sinónimo, a veces llamado oxigénica.

especial atención se da el análisis de la estructura electrónica del átomo, ya que se explica por la estabilidad de la molécula y muestran propiedades físicas y químicas.Estructura

de la configuración electrónica

molécula de átomos representados por la fórmula 1s22s22p4.De este listado es evidente que hasta la finalización del nivel de energía y la creación de oxígeno octeto prometido falta dos electrones.Esto explica sus siguientes características:

• molécula diatómica de oxígeno;
• oxidación -2 elemento siempre (excepto óxido de peróxidos y flúor, en la que se cambia a 1 y 2, respectivamente);
• es un oxidante fuerte;
• reacciona fácilmente incluso en condiciones normales;
• capaz de formar compuestos explosivos.

Ahora considere la cuestión de la estructura.Como se forma la molécula de oxígeno?En primer lugar, el mecanismo de la formación de un enlace covalente no polar, que es por compartición de electrones cada átomo.Así, el enlace covalente no polar también.Sin embargo, es doble, ya que cada átomo tiene dos electrones desapareados en el nivel externo.Puede ser muy fácil de retratar lo que parece oxígeno.La fórmula es: O 2 u O = O.

Debido a la presencia de una relación de este tipo es la molécula muy estable.Para muchas reacciones que implican que requiere condiciones especiales: presurización, calefacción, el uso de catalizadores.

medida que el oxígeno es un elemento químico - un átomo que tiene de tres isótopos estables existente en la naturaleza.Sus números de masa son, respectivamente, 16, 17, 18. Sin embargo, el porcentaje es muy diferente, ya que el 16 O 99,759%, y el restante menos del 0,5%.Por lo tanto, el isótopo más común y estable - el de número de masa 16.

sencilla oxígeno sustancia

Si hablamos de este elemento como una conexión simple, usted debe designar inmediatamente el estado de agregación en condiciones normales.Oxígeno - un gas que no tiene sabor, ni color, ni olor.Molécula diatómica, que es la sustancia más abundante en el planeta, después del hidrógeno y el helio gas noble.

También hay otros estados de agregación de la sustancia.Por lo tanto, a temperaturas bajo cero oxígeno -1830S se condensa en un hermoso líquido azul.Si supera los -2000S umbral, el turno líquido en unos cristales de color azul brillante en forma de aguja monoclínica.

total hay tres tipos principales de la existencia de oxígeno en el estado sólido.Forma alfa

1. (α-O2).No está a una temperatura por debajo de 200 0C.
2. forma Beta (β-O2).El rango de temperatura -200-4000S.
3. Gamma-forma (γ-O2).El intervalo de -400 a -5000S.

Oxygen - esta es una de las emisiones más importantes y significativos.No sólo para la vida de los seres vivos en el planeta, sino también para la naturaleza en general.Apenas un mineral o compuesto natural, que él no había entrado como un elemento.

Historia del descubrimiento

primera mención del hecho de que en el aire hay algún gas que soporta los procesos de combustión, ha aparecido en el siglo VIII.Pero luego explorarlo, para probar la existencia y descubrir que no había posibilidad técnica.Sólo después de casi un milenio, en el siglo XVIII se hizo a través de la obra de varios científicos.

1. 1 mil setecientos setenta y uno Carl Scheele establecido empíricamente la composición del aire y encontró que los dos de gas principal - es el oxígeno y el nitrógeno.
2. Pierre Bayen la realización de experimentos sobre la descomposición de mercurio y óxido de mercurio y registra oficialmente los resultados.
3. 1773 Scheele abre oficialmente el elemento oxígeno, pero no lo consigue en forma pura.
4. 1,774 Priestley independientemente Scheele haciendo lo mismo que él estaba abriendo, y obtiene la descomposición oxígeno puro de óxido de mercurio.
5. 1775 Antoine Lavoisier da el nombre de este elemento y hace que la teoría de la combustión, que duró más de cien años.
6. 1898 Thompson hace la sociedad piensa en el hecho de que el oxígeno en el aire puede resultar debido a las grandes emisiones de dióxido de carbono a la atmósfera.
7. En el mismo año Timiryazev demuestra lo contrario, ya que explica que el proveedor de oxígeno son las plantas verdes del planeta.

Por lo tanto, se supo que a es el oxígeno, que es un importante y significativo para la vida de este gas.Una vez estudiadas todas las propiedades físicas y químicas de la sustancia, se consideran métodos para su preparación, contados contenido aproximado en el agua, la corteza terrestre, la atmósfera y otros lugares del planeta.

propiedades físicas

presentan los parámetros físicos básicos, que se pueden caracterizar por el compuesto objetivo.

1. de oxígeno - gas en condiciones normales, que es una parte integral del aire (21%).No tiene color, sabor y olor.Más ligero que el aire, es poco soluble en agua.
2. activamente absorber polvos de carbono y metal, sustancias orgánicas solubles.
3. punto de -1830S hirviendo.
4. fusión -218,350S.Densidad
5. de 0,0014 g / cm3.
6. Crystalline molecular.Oxígeno

tiene propiedades paramagnéticas en el estado líquido.Propiedades químicas

Just gas consideración su nivel de actividad, cómo se comporta en las reacciones con otras sustancias, relata la química.El oxígeno es capaz de ejercer un cierto grado de oxidación, aunque el más común es -2, que se supone que es constante.Además se encontraron compuestos en los que los valores siguientes:

• -1;
• -0,5;
• -1/3;
• +0,5;
• 1;
• 2.Actividad química

debido a la alta afinidad electrónica, ya que el valor de electronegatividad en Pauling tenía 3,44.Sólo en mayor fluoruro de (4).Por lo tanto, el oxígeno es un agente oxidante fuerte.Al mismo tiempo, las reacciones con oxidantes fuertes más se comporta como un reductor, que muestra un estado de oxidación positivo.Por ejemplo, un óxido de flúor O 2 + F2-.

Hay un gran número de compuestos que incluyen oxígeno.Estas son las clases de sustancias tales como: óxidos

• ;Peróxidos
• ;Ozónidos
• ;Superóxido
• ;Ácido
• ;Base de
• ;Sal
• ;Moléculas orgánicas
• .

con todos los elementos oxígeno puede reaccionar en condiciones normales, a excepción de metales preciosos, helio, neón y argón y halógeno.Con gases inertes, que no reacciona bajo ninguna circunstancia.Industria

contenido de oxígeno

en el aire y el agua es tan grande (21 y 88% respectivamente), la principal forma industrial de su síntesis es la destilación fraccionada del aire líquido y la electrólisis del agua.

más a menudo utiliza el primer método.Se puede distinguir desde el aire una gran cantidad de gas.Sin embargo, no está del todo claro.Si el producto requiere una mayor calidad, luego se dejó a los procesos de electrólisis accidente cerebrovascular.La materia prima para este propósito es agua o álcali.Hidróxido de sodio o de potasio se utiliza para aumentar la fuerza de la conductividad eléctrica de la solución.En general, la esencia del proceso se reduce a la descomposición del agua.

obtenido en el laboratorio

Entre las técnicas de laboratorio se convirtió en el método generalizado de tratamiento térmico: peróxidos

• ;Sales
• de ácidos que contienen oxígeno.Altas temperaturas

A, que se descomponen con la liberación de oxígeno gaseoso.Catalizar el proceso a menudo óxido de manganeso (IV).Recoger el desplazamiento de oxígeno del agua, y descubrir - humeantes astilla.Como ustedes saben, en una atmósfera de oxígeno de la llama se enciende brillantemente.

Otra sustancia que se utiliza para producir oxígeno en las lecciones de química de la escuela - peróxido de hidrógeno.Incluso una solución de 3% bajo la acción del catalizador al instante se descompone para liberar el gas puro.Debe ser un tiempo para reunir.El catalizador era el mismo - un óxido de manganeso MnO2.

Entre las sales son los más comúnmente utilizados:

• bertoletova sal o clorato de potasio;
• permanganato de potasio o permanganato de potasio.

para describir el proceso, puede traer la ecuación.El oxígeno se libera suficiente para las necesidades de laboratorio y de investigación:

2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑.

modificación alotrópica del

oxígeno Hay una modificación alotrópica, que es el oxígeno.La fórmula de este compuesto O3, se llama ozono.Este gas, que se produce en la naturaleza cuando se expone a la radiación ultravioleta y rayos en oxígeno en el aire.A diferencia de la mayoría de O2, el ozono tiene un olor agradable de frescura que se siente en el aire después de la lluvia con relámpagos y truenos.Diferencia

de oxígeno y el ozono es no sólo el número de átomos en la molécula, sino en la estructura de la red cristalina.Químicamente, el ozono - aún más poderoso oxidante.

oxígeno - un componente del aire con

oxígeno Corre en la naturaleza muy bien.El oxígeno se encuentra en:

• rocas y minerales;
• salada y agua dulce;Suelo
• ;
• organismos vegetales y animales;
• aire, incluyendo la atmósfera superior.

Obviamente, ellos están ocupados cáscara toda de la Tierra - la litosfera, la hidrosfera, atmósfera y biosfera.Particularmente importante es el contenido en la composición del aire.Después de todo, este factor hace que sea posible existir en nuestras formas de vida planeta, incluyendo seres humanos.Composición

del aire que respiramos, son muy heterogéneos.Incluye tanto los componentes y variables constantes.Por constante y siempre presente preocupación: el dióxido de carbono

• ;Oxígeno
• ;Nitrógeno
• ;
• gases nobles.Variables

incluyen el vapor de agua, polvo, gases extraños (productos de escape de la combustión, descomposición, etc.), polen de las plantas, bacterias, hongos y otros.Valor

de oxígeno en la naturaleza

Es muy importante la cantidad de oxígeno en la naturaleza.Se sabe que algunos satélites de los planetas mayores (Júpiter, Saturno) se detectaron trazas de gas, pero está claro que no hay vida.Nuestra Tierra tiene una cantidad suficiente, que se combina con agua hace que sea posible existe en todos los organismos vivos.

Además, es miembro activo de la respiración de oxígeno todavía pasa incontables reacciones de oxidación que producen energía liberada por la vida.

principales proveedores de este gas único en la naturaleza son las plantas verdes y algunas bacterias.Gracias a ellos, mantienen un equilibrio constante de oxígeno y dióxido de carbono.Además, el ozono construye un escudo protector sobre toda la Tierra, lo que no permite un montón de radiación ultravioleta destructiva.

Sólo algunos tipos de organismos anaerobios (bacterias, hongos) son capaces de vivir fuera de la atmósfera de oxígeno.Sin embargo, son mucho menos que los que realmente lo necesitan.Uso

de oxígeno y ozono en la industria

modificaciones alotrópicas principal de la utilización de oxígeno en la industria de la siguiente manera.

1. Metalurgia (para soldar y cortar metales).Medicina
.
3. Agricultura.
4. como combustible de cohetes.Síntesis
5. de muchos compuestos químicos, incluidos los explosivos.
6. limpieza y desinfección del agua.

difícil de nombrar al menos un proceso que no toma parte de esta gran gas, un ingrediente único - oxígeno.