Óxidos - una sustancia en la que las moléculas se componen de un átomo de oxígeno con un grado de oxidación - 2 y los átomos de un segundo elemento.Óxidos
se forman por la reacción directa entre el oxígeno y otra sustancia o indirectamente - por la descomposición de bases, sales, ácidos.Tales compuestos de tipo son muy comunes en la naturaleza, y pueden existir en forma de gas, líquido o sólido.La corteza terrestre son también óxidos.Por ejemplo, arena, óxido, dióxido de carbono, e incluso el agua de costumbre - son ejemplos de los óxidos.
No son como los óxidos formadores de sales y nesoleobrazuyuschie.Formadores de sales por sales químicas rendimiento de la reacción.Estos incluyen los no metales y óxidos metálicos que reaccionan con agua para formar ácido, y una reacción con una base - la sal, normal y ácido.Por el, óxido de cobre formador de sales incluyen, por ejemplo.
Por consiguiente, para obtener la sal de nesoleobrazuyuschih imposible.A modo de ejemplo, dióxido de carbono, óxido de dinitrógeno y óxido de nitrógeno.
óxidos formadores de sales se dividen, a su vez, en el básico, el ácido y anfótero.Hablaremos más en detalle sobre el principal.
Por lo tanto, los principales óxidos - es de algunos metales óxidos, hidróxidos apropiado que pertenecen a las bases de clase.Esto es, por reacción con un ácido tales sustancias forman agua y sal.Por ejemplo, K2O, CaO, MgO, y así sucesivamente. En condiciones normales, los óxidos básicos son formaciones cristalinas sólidas.Grado de metal oksileniya en tales compuestos generalmente no es más de dos o tres raro.
propiedades químicas de óxidos básicos
1. La reacción con ácido
Fue en reacción con un óxido ácido ejerce sus propiedades básicas, por lo que tales experimentos pueden probar uno u otro tipo de óxido.Si se forma una sal y agua - por lo que este es el óxido de principal.Óxidos ácidos forman ácido tal interacción.A puede ser propiedades anfóteros o ácidas o básicas - que depende de las condiciones.Estas son las principales diferencias entre unos óxidos nesoleobrazuyuschih.
2. Reacción con
agua en la interacción con el agua entre los óxidos de metales que están formados por una serie de tensión eléctrica, frente a magnesio.Tras la reacción con agua, forman bases solubles.Este grupo de óxidos de tierras alcalinas y metales alcalinos (óxido de bario, óxido de litio, etc.).Óxidos ácidos en agua para formar ácido, y el agua anfótero no reaccionan.
3. La reacción con óxidos ácidos y
anfóteroopuestos en sus óxidos naturaleza química reaccionan entre sí, formando una sal.Por ejemplo, óxidos de metales básicos pueden reaccionar con el ácido, pero no responden a otros miembros de su grupo.Los más activos son los óxidos de metales alcalinos, alcalinotérreos y magnesio.Incluso en circunstancias normales, que se fusionan con óxidos anfóteros sólidos, ácido sólido y gaseoso.Tras la reacción con óxidos ácidos formar una sal correspondiente.Pero
óxidos básicos de otros metales menos reactivos y apenas reacciona con los óxidos gaseosos (ácidos).Sólo pueden entrar en la reacción de adición por aleación con óxidos ácidos sólidos.
4. propiedades redox
óxidos de metales alcalinos activa no muestran recuperación marcada o propiedades oxidantes.En contraste, los óxidos no son tan metales activos se recuperan de carbón con hidrógeno, amoniaco o monóxido de carbono.
Conseguir óxidos básicos
1. hidróxidos de descomposición: Cuando se calienta, la base insoluble descompone al agua y óxido básico.
2. La oxidación de los metales: metal alcalino durante la combustión de oxígeno forma un peróxido, que forma entonces la reducción del óxido básico.
