, o en un cierto volumen de la solución total.Sucede los siguientes tipos:
1. La concentración de interés (expresado en%) - habla de cuántos gramos de soluto contenidos en 100 gramos de solución.
concentración molar 2. - es el número de moles gramo por 1 litro de solución.Se indica el número de gramos-moléculas contenidas en 1 litro de solución de la sustancia.
3. La concentración de normal - es el número de equivalentes-gramo por 1 litro de solución.Indica el número de espectáculos equivalentes gramo de soluto en 1 litro de solución.
4. concentración molal muestra la cantidad de soluto en moles representó el 1 kilogramo de solvente.
5. Titer determina el contenido (en gramos) de soluto disuelto en 1 mililitro de solución.
Molar y la concentración molal es diferente el uno del otro.Considere sus características individuales.Concentración molar
fórmula
para su determinación:
Cv = (v / V), donde
v - la cantidad de sustancia disuelta, mol;
V - volumen total, litros o m3.
ejemplo, "solución 0,1 M H2SO4" indica que 1 litro de la solución es la presencia de 0,1 mol (9,8 g) de ácido sulfúrico.
concentración molal
siempre debe tener en cuenta el hecho de que las concentraciones molares y molares tienen significados completamente diferentes.
Cuál es la concentración molar de la solución?La fórmula para determinar que es:
Cm = (v / m), donde
v - la cantidad de sustancia disuelta, mol;
m - masa de kg de disolvente.
ejemplo, un registro de solución de NaOH 0,2 M significa que en 1 kilogramo de agua (en este caso, es el disolvente), una solución de 0,2 moles de NaOH.
más fórmulas necesarias para el cálculo
mucho de orientación, puede ser necesario se calculó la concentración molal.Las fórmulas, que pueden ser útiles para abordar los problemas principales se presentan a continuación.
Bajo la cantidad de material nu entender un determinado número de átomos, electrones, moléculas, iones u otro de sus partículas.
v = m / M = N / NA = V / Vm, donde:
- m - peso del compuesto, go kg;
- M - masa molar, g (o kg) / mol;
- N - número de unidades estructurales;
- NA - el número de unidades estructurales en 1 mol de sustancia, la constante de Avogadro: 6,02.1,023 mol-1;
- V - volumen total, l o m3;
- Vm - molar volumen, l / mol o m3 / mol.
Última calcula mediante la fórmula:
Vm = RT / P, donde
- R - constante, 8,314 J / (mol K.);
- T - temperatura del gas, K;
- P - la presión del gas, Pa.
Ejemplos tareas para molaridad y molalidad.Tarea №1
determinar la concentración molar de una solución de hidróxido de potasio en 500 ml.Peso solución de KOH es igual a 20 gramos.Masa molar
Determinación
de hidróxido de potasio es:
ICOS = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.
esperan solución mucho hidróxido de potasio contenido en:
ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mol.
tiene en cuenta que el volumen de la solución debe ser expresado en litros:
500 ml = 500/1000 = 0,5 litros.
determinar la concentración molar de hidróxido de potasio:
Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / litro.Tarea
№2
Qué azufre óxido (IV) en condiciones normales (es decir, cuando P = 101 325 Pa, y T = 273 K) deben tomar con el fin de preparar una solución de ácido sulfuroso en una concentración de 2,5 mol /litros de volumen de 5 litros?
Determinación
determinar la cantidad de ácido sulfuroso contenido en la solución:
ν (H2SO3) = Cv (H2SO3) ∙ V (solución) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.
ecuación obtener ácido sulfuroso tiene la siguiente forma:
SO2 + H2O = H2SO3
De acuerdo con esto:
ν (SO2) = ν (H2SO3);
ν (SO2) = 12,5 mol.
Teniendo en cuenta que, en condiciones normales, 1 mol de gas tiene un volumen de 22,4 litros, cuente la cantidad de óxidos de azufre:
V (SO2) = ν (SO2) ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280litros.Tarea
№3
determinar la concentración molar de NaOH en la solución cuando se trata de una fracción de masa igual a 25,5%, y una densidad de 1,25 g / ml.
Determinación
aceptado como un volumen de solución de muestra de 1 litro y determinar su masa:
m (solución) = V (solución) ∙ p (solución) = 1,000 ∙ 1,25 = 1250 gramos.
esperar mucho en la muestra de álcali en peso:
m (NaOH) = (w ∙ m (solución)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 gramos.Masa molar
de hidróxido de sodio es:
MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
esperar mucho hidróxido de sodio contenido en la muestra:
v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.
determinar la concentración molar de álcali:
Cv (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 mol / litro.
Problema №4
en agua (100 g) se disolvió 10 gramos de sal de NaCl.Ajuste la concentración de la solución (molalidad).
Determinación de masas
molar de NaCl es:
MNaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.
Número NaCl, contenida en la solución:
ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 moles.
En este caso, el disolvente es agua:
100 gramos de agua = 100/1000 = 0,1 Kg H2O en la solución.
concentración molal de la solución es igual a:
Cm (NaCl) = v (NaCl) / m (agua) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / kg.
Problema №5
determinar la concentración molal de la solución de 15% de NaOH alcalino.
Determinación
solución alcalina 15% significa que cada 100 gramos de solución contiene 15 gramos de NaOH y 85 gramos de agua.O que cada 100 kilogramos de la solución tiene 15 kilogramos de NaOH y 85 kg de agua.Con el fin de prepararlo, es necesario en 85 gramos (kilogramos) H2O disuelto 15 gramos (kg) de álcali.Masa molar
de hidróxido de sodio es:
MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
ahora encontrar la cantidad de solución de hidróxido de sodio:
ν = m / M = 15/40 = 0.375 mol.
peso de disolvente (agua) en kg:
85 gramos H2O = 85/1000 = 0,085 kg H2O en la solución.
define entonces la concentración molal:
Cm = (ν / m) = 0,375 / 0,085 = 4,41 mol / kg.
De acuerdo con estos problema típico puede ser resuelto, y la mayoría de los otros en la definición de molalidad y molar.
