implica un proceso de redistribución de la densidad de electrones, que originalmente perteneció a diferentes átomos.Debido al hecho de que los electrones están asociados externamente con el núcleo menos duradero, y que desempeñan un papel fundamental en la formación de compuestos.La cantidad de bonos, que se forma cuando un átomo de compuestos llama valencia.Por consiguiente, la participación en la formación de la conexión electrónica se denominan electrones de valencia.En términos de energía, hay átomos de diferente sostenibilidad.El más estable es el que a nivel externo hay dos u ocho electrones (la cantidad máxima).Este nivel será entonces completa.Tal completar una característica nivel de los átomos contenidos en los gases nobles.Por lo tanto, en condiciones normales, que están en un estado de un gas monoatómico, químicamente inerte.
de átomos de otros elementos característicos de los niveles sin terminar.Cuando una reacción química tiene lugar la terminación de los niveles de orden externo.Esto se debe al impacto de electrones o la adhesión, así como a través de la formación de pares comunes.Por lo tanto, formado covalente y enlace iónico.Las propiedades de los átomos a la vez aparecen en su búsqueda para adquirir la estabilidad electrónica del valor externo.Será ya sea una de dos electrones o vosmielektronnoy.Este patrón se considera que es la base de las teorías de enlace químico.Conexión Formación
se acompaña de descarga de una cantidad suficientemente grande de la energía.En otras palabras, la educación se lleva a cabo debido a la reacción exotérmica.Esto es debido al hecho de que hay nuevas partículas (moléculas) que normalmente poseen una mayor estabilidad.
Electronegatividad es uno de los principales indicadores de la naturaleza emergente de la comunicación.Esta característica es la capacidad de los átomos para atraer los electrones de otros átomos.
atracción electrostática entre el ión - ión es un enlace químico.Tal interacción es posible entre los átomos con electronegatividad marcadamente diferente.El enlace iónico forma compuestos iónicos correspondientes.Se componen exclusivamente de moléculas individuales en el estado de vapor.El enlace iónico en los compuestos de la cristalino (sólido) estado implica la interacción de iones (positivos y negativos) dispuestos regularmente.En este caso, la molécula que falta.Compuestos
, que se caracterizan por enlace iónico, forman los principales elementos de los subgrupos de grupos 1,2,6,7.Tales compuestos son relativamente pocas.Estos incluyen, por ejemplo, deben incluir sales inorgánicas (NH4Cl), saltlike compuesto orgánico (sales de aminas, etc.).
covalente no polar y enlace iónico son los dos extremos de la distribución de la densidad de electrones.Para la primera se caracteriza por una distribución uniforme entre partículas idénticas (átomos), las relaciones entre la nube de dos electrones.En el mismo contexto, la nube de electrones iónica pertenece casi enteramente a uno de los átomos.Sin embargo, la mayoría de la interacción de los compuestos son en un nivel intermedio.En otras palabras, forman un enlace covalente polar.Interacción
que se produce a través de la formación de par de electrones compartido es covalentemente.Enlace covalente, que apareció debido a la interacción de los átomos con electronegatividad diferente considerado polar.La densidad electrónica del par de electrones de unión se desplaza a la átomo, que eletkrootritsatelnost más.Como ejemplos moléculas tales como H2S, NH3, H2O, y otros.En estos compuestos, la aparición de conexión covalente (polar y no polar) debido a electrones desapareados se unen los átomos.
