En el proceso de formación de un enlace químico densidad de electrones, que pertenecía originalmente a diferentes átomos se redistribuyen en el espacio.Menos interactuar fuertemente con los electrones internos del nivel externo.Realizan un papel importante en la formación de enlaces químicos.Los electrones que están involucrados en el proceso, llamado la valencia.Pero tenía un enlace químico - valencia.En los elementos de p y s-valencia son los electrones externos de los d-elementos - los últimos (externos) s- y d-electrones penúltimas.Hay átomos más o menos estable.Estos últimos incluyen aquellos capa exterior que contiene el número máximo de electrones (dos y ocho).Este nivel se considera completa.Niveles completadas se caracterizan por una mayor fuerza.Ellos son inherentes a los átomos de los gases nobles, en este contexto, en condiciones normales de su condición es un gas monoatómico inerte.
de átomos de otros elementos característicos de los niveles sin terminar.En el curso de una reacción química tiene lugar la finalización del valor externo de los niveles.Esto se consigue o el impacto, o la adición de electrones.Niveles de terminación pueden ser comunes y la formación de vapor.Estos métodos contribuyen a la formación de dos grandes tipos de enlace: iónico y covalente.En la formación de la molécula, por lo que los átomos están tratando de comprar de estabilidad electrónico (externa) o vosmielektronnuyu o de dos electrones.Este patrón es la base de la teoría de la formación de enlaces químicos.Educación a través de la finalización del nivel de valencia exterior del átomo correspondiente está acompañada por la liberación de cantidades significativas de energía.La formación de la unión química, en otras palabras, siempre procede exotérmicamente, debido al hecho de que las moléculas aparecen nuevas partículas (), que son más estables bajo condiciones ordinarias.
Como uno de los indicadores más importantes, la definición de la naturaleza de la comunicación, actúa electronegatividad.Es la capacidad de un átomo para atraer electrones de otros átomos.Cambiar electronegatividad se produce gradualmente.Por lo tanto, en el período del sistema aumenta el valor de este parámetro izquierda a derecha.La disminución de los valores para los grupos viene de arriba hacia abajo.Es la formación de compuestos covalentes mediante la formación de pares de electrones de unión (compartidos).
en estado líquido, estado sólido en los metales hay enlace químico metálico.De acuerdo con la disposición del sistema periódico, los átomos de estos elementos tienen un pequeño número de electrones de valencia (uno a tres).Además, señalaron, y baja energía "desprendimiento de electrones" (ionización).En este sentido, el enlace metálico - es un enlace débil.Los electrones en un átomo se llevan a cabo sin apretar, se desprenden con facilidad, mientras que tener la capacidad de moverse a lo largo del cristal.Enlace metálico presupone átomos libres.Parte de los electrones de valencia, dotados de la capacidad de moverse libremente dentro de la red cristalina, forman el "gas de electrones".Con él, se forma el enlace metálico.No es debido a la "socialización" de electrones de valencia de los átomos.Cabe señalar que el enlace metálico tiene sus propias características.Desde la formación de sus electrones tienen la capacidad de moverse a lo largo del elemento de volumen.En este sentido, el metal adquirir una serie de rasgos característicos.En particular, estos incluyen brillo, buena conductividad eléctrica, conductividad térmica, ductilidad, maleabilidad, y otros.Elementos metálicos en la comunicación ofrece una relativamente alta capacidad de recuperación.
