Kuigi tuttav mõiste "standardne entalpia moodustamine" enamus läheb keemia lugu, kui seda on kasutatud ka laiemalt.On raske ette kujutada tegevusala, kus seda ei kasutata seda nähtust.
Siin on näide vaid mõned neist, mis on vajalik, et teada, milline on reaktsiooni soojus.Praegu autotööstuses areneb fantastiline kiirus: autode arv kasvab igal aastal mitu korda.Samal ajal peamine energiaallikas neist on bensiini (alternatiiv areng on ikka kehastab ainult mõned prototüübid).Reguleerimiseks vilkuvad võimu kütuse kasutamine spetsiaalseid lisandeid, mis vähendavad intensiivsus detonatsiooni.Ilmekaim näide - monomethylaniline.Saanud arvutatakse reaktsiooni soojus, mis antud juhul on -11-19 kJ / mol.
Teine rakendusala - toiduainetööstuses.Kahtlemata kes pööranud tähelepanu kalorite märgitakse toote.Sel juhul kalorsus ja reaktsiooni soojus vahetult ühendatud, nagu oksüdeerumist toidu tekitab soojust.Korrigeeriv dieeti, nende andmete alusel on võimalik saavutada märkimisväärset kehakaalu vähenemist.Vaatamata asjaolule, et reaktsiooni soojus mõõdetakse džaulides ja nende vahel on otsene seos kaloreid: 4 J = 1 kcal.Seoses toiduainete tavaliselt märgitud hinnanguline summa (kaalu).
Asugem nüüd teooria ja defineeri.Seega, termiline toime on soovituslikud eralduva soojuse või neeldub süsteemi, see voolab keemilised protsessid.Tuleb meeles pidada, et lisaks soojuskiirgus võimalik koguda.Standard entalpia teke on arvuliselt võrdne vahe energia taset süsteemi: esialgse ja järelejäänud.Kui reaktsioon soojus imendub ümbritseva ruumi, me räägime endotermiline protsess.Seega jaotamise soojusenergia on iseloomulik eksotermiline protsess.Nad on üsna kerge eristada: kui koguväärtus vabaneva energia reaktsiooni, on rohkem, kui ta kulutati algust (näiteks soojusenergia põlev kütus), seda exotherm.Aga lagundamise vee vesinikuks ja süsinikmonooksiidi ja vaja kulutada rohkem energiat soojendamiseks, nii et see hoiab imendumine (endothermy).
Arvutage reaktsiooni soojus on võimalik kasutada tuntud valemeid.Arvutustes termilise efekti määratud täht Q (või DH).Erinevus protsessi tüübist (endo või ekso), nii et Q = - DH.Termokeemilise võrrandi eeldada märge mõju soojuse ja reaktiive (ustav ja tagurpidi arvutus).Omapära need võrrandid võimalust kanda väärtus soojusliku mõju ja ainete endi eri paigus.Läbiviimine, lahutades või lisades valemeid, kuid oleku asja.
anda näiteks põlemise reaktsioonide metaani, süsinik, vesinik:
1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 kJ
2) C + O2 = CO2 + 394 kJ
3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 kJ
Nüüd lahuta 2 ja 3 1 (paremal pool parempoolsed, vasakpoolsed - vasakult).
Selle tulemusena saame:
CH4 - C - 2 H4 = 890 - 394-572 = - 76 kJ.
Kui kõik osad korrutatakse - 1 (eemalda negatiivse väärtusega), saame:
C + 2H2 = CH4 + 76 kJ / mol.
Kuidas saab tulemusi tõlgendada?Termilise mõjude esinemise moodustumise käigus metaani süsinikku ja vesinikku, oli 76 J mooli toodetud gaasi.Ka valemid et soojusenergia ilmub, see tähendab, et me räägime eksotermiline protsess.Sarnased arvutused vältida vajadust kohe laboratoorseid eksperimente, mis on sageli raske.
