Potas - on mitteametlik aine nimetus, mis keemikud helistada kaaliumkarbonaat.See sool on tuntud inimestele juba ammustest aegadest, kui see sisaldub tuhka.Varem sel sõna nimetatakse keemiline aurustamisjäägi Lahuse põletusseadmete.Niisiis, mis on nüüd teada kaalium?
Vormel
Teine nimi aine - kaaliumkloriid.Ja tema keemiline valem on kirjutatud - K2CO3.See tähistab keskmist kaaliumi soola ja süsihappe.See tähendab, et kaaliumkloriidi lahendus ei ole happelist või aluselist on neutraalne.Pikka aega oli segi ajada söögisoodat - NaHCO3.
ajalugu avastamisrõõmu ja uuringu
Muidugi, me tõesti ei tea, kes sai esimese potas, kui ta oli tuntud Vana-Kreeka ja Rooma.Siis oli toibunud tuhk ja kasutada pesemiseks.On huvitav, et pikka aega oli segi ajada teise aine - kaaliumbikarbonaadi.Tuttav soodat, kaaliumi - neid kokku nimetatakse lihtsalt aluseline või leeliseline soolad.Eristada neid algas XVIII-XIX sajandil.Esimest korda sel tuntuks 1759, kui Andreas Marggraf leidis, et mineraalne tuhk on aluseline, samas kaaliumi - tehase.Ja 1807. aastal Humphry Davy kehtestatud keemilise koostise kõik need ained.
esmamainimise kaaliumkloriidi toodangust kuulub XIV sajandil.Suuremad ettevõtted asuvad Saksamaal ja Skandinaavia maades.Kaaliumkarbonaat kasutatakse seebi tehast, riie tööstuse, värvimine taimed.XV sajandil konkursil sealhulgas Venemaaga.Enne seda eraldada kaaliumkloriidi tuhk ei tea kuidas, aga lihtsalt eksporditakse põlemisjääke koos, näiteks karusnahad.Klaasitööstus nii Venemaal kui ka välismaal ka selles küsimuses.Nõudlus kasvas ja kasvas ja nõudlus.
Muide, nimi "kaalium" - see on vaid vihje meetodi oma toodangust antiikajal.Asjaolu, et see kõlab nagu Ladina potassa, mis omakorda ühinevad sõnad "tuhk" ja "pot".
keemilised ja füüsikalised omadused
eksperimentide käigus aine teadlased on saanud informatsiooni või muude omaduste omane see.Täna on teada, et tavalistes tingimustes puhas kaaliumkloriid - tahke kujul värvitud kristallid või valge pulber.Selle tihedus - 2,43 g / cm3.Sulamistemperatuur kaaliumkarbonaat - 891 kraadi Celsiuse järgi.See on väga hügroskoopne.
See materjal ei ole plahvatuse või tulekahju oht.Pärast kokkupuudet niiske naha või limaskesta ärritab.Seega kuulub kolmandasse klassi ohtu.
sorte ja vorme
on kahte tüüpi kaaliumkloriidi: kaltsineeritud ja polutoravodny.Erinevalt teise, esimese vormi vaba vett - kaltsineerimisreaktsiooni protsessi see aurustub ja eemaldab orgaanilisi aineid Saadud lahust kaaliumkarbonaati seda tüüpi muutub täiesti värvitu.
Lisaks potas ja eristada sorte paisata vaid kolm.Kvaliteedi lõpptoote sõltub lisandite sisalduse nagu raud, alumiinium, kloriidi, naatriumi ja sulfaadid.Samuti võetakse arvesse hindeid massiosa sadestatakse lahendus ja setete põletuskaona.
Mining
Kuigi kasutamist kaaliumkloriidi ei toimu sellist massilist, nagu see on söögisoodat, see on veel laialt levinud inimeste poolt.Aga ennekõike on vaja saada.Väikestes kogustes võib see toimuda isegi kodus.
Kõigepealt pead saada oma käed tuhka taimset päritolu.Siis tuleb lahustada teatud kogus kuuma vett, hea segada ja oodake veidi.Nüüd tuleb hakkab aurustuma lahus kaaliumkloriidi seguga orgaanilised ained, mis põhjustavad kadu kristallid.Muidugi, kaaliumkarbonaat, rõhutas sel viisil ei ole kvaliteetne ja vaeva on liiga suur võrreldes number.Nii, see ütleb tööstuslikult kõik toimub erinevalt.
Nii kaaliumkarbonaat vesilahus reageerib CO2, mis viib moodustamine KHCO3.See omakorda kuumutatakse ja vee vabastamist ning süsinikdioksiidi jääk - esialgsed kaaliumkloriidi.
On mitmeid viise, kuidas saada seda materjali, aga kõige lihtsam ja efektiivsem on kirjeldatud eelnevalt.
töötlemine
Nagu juba mainitud, on olemas kaks liiki kaaliumkloriidi - kaltsineeritud ja polutoravodny.Kuidas siis töödeldakse kaaliumkarbonaat saada konkreetse liigi?
algusest peale erinevad isegi oma valem.Polutoravodny välja: K2CO3 + 1,5H2O, st see sisaldab vett esialgu.Siiski on veelgi hügroskoopsed kui tavaliselt.Siit vormi saab valmistada ja veevaba vorm - pulber on piisavalt soojenenud, et 130-160 kraadi.
kaltsineeritud vormis saadakse kaaliumkarbonaat valmistati lahuse aurustamist tuhas puidust vaatides.See aine ei ole väga puhas, mistõttu tuleb kas põletatud või põletatud.Pärast tegeleb ühe neist protseduuridest, kaaliumkarbonaat pulber muutub valgeks, ja selle lahendus oli - täiesti värvitu.Sel juhul materjali ei sisalda vett.
kasutada
muinasajast tänapäevani, kaaliumkarbonaat kasutatakse erinevates vormides mitmetes valdkondades ja eri eesmärkidel.Näiteks tema imeline võime puhastada on ikka valmistamisel kasutatud vedelat seepi ja muid majapidamistarbeid.
Lisaks kaaliumkloriid - antifriis lisandina mört.Sellisena see võimaldab segud olla külmakindlamad, mis võimaldab jätkata hoone isegi suhteliselt madalatel temperatuuridel.Selle olulist eelist kaaslastega on see, et see ei põhjusta struktuuride korrosioon, samuti soolakahjustusi, mis võiksid mõjutada struktuuri tugevust.
kasutab endiselt kaaliumkarbonaat valmistamisel kristall ja klaas kvaliteetse optika.Asendused antud juhul see ei ole.Samuti ei ole mingit analooge see aine, näiteks valmistamisel tulekindlast klaasist.
Enamik kaaliumkloriid - osa värvid ja keemiatööstuses seda kasutatakse imendumist vesiniksulfiidi gaasi segud - ta hakkama seda palju paremini kui soda.Kas see koht on apteegis: kaaliumkarbonaat on kaasatud mõned reaktsioonid ja ilmub kusagil nagu kõrvalprodukt.Teine rakendusala - tule tegeleda.See on see aine on saanud puitkonstruktsioonide, suurendades nende tulekahju.
Üllatav, kuid kaaliumkloriid - see on ka lisaaine.Selle koodi - E501 nii, et see kuulub klassi E. Mõnda aega oli kasutatud maiustused äri, näiteks tootmises piparkooke.Kergetööstus, aine ka protsessi kaasatud parkimist.
Lõpuks kõrge väljavaateid taotluse valmistamisel kloorivaba potas potas.Ash, mida kasutatakse selles pikk, kuid viimastel aastakümnetel on tagandatud toitmine tööstustoodang.Tõenäoliselt lähitulevikus laiaulatusliku rakendatakse meetodit tuntakse juba pikka aega ja on vähemalt kahjulike võrreldes mineraalväetistega kohaldada täna.
Muud funktsioonid
Kuna vaatlusaluse - on väga hügroskoopne aine, selle pakendamise, ladustamise ja transportimise toimuvad eritingimused.Üldjuhul pakkimiseks kaaliumkarbonaat kasutada viie-layer kotid.Ainus viis vältida soovimatut vee sissepääs aine.
Lisaks üllatavalt vaatamata sobivaim reaktsioonil H2O, kaaliumkarbonaat ei lahustu atsetooni ja etanooli.
