Sulfaamhappe (teiste nimedega: aminosulfonic happelised amidosulfuric, väävelhape monoamii) - aine, mis on värvitu kristallid rombikujuline kuju.Valem selle ühendi: NH2SO2OH (või NH2SO3H).Füüsikalised omadused
aminosulfonic happed:
1. See ühend esineb kujul värvitud kristallid, mis on rombikujulised.Orthorhombic kristall süsteem: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm.Kujul tsvitterisooni olemas kristalses olekus.
2. Sulfaamhappe on järgmised molekulmassiga: 97,098 amuSulamistemperatuur on 205 kraadi, laienemine - 260 kraadi Celsiuse järgi.
3. Lahustuvus atsetoon 25 on 0,04 kraadi;vees 20 ° 17,57, 22,77 40 kraadi ja 80 kraadi - 32.01;etüülalkoholi 25 ° C 0,01;formamiidis 25 kraadi, 0.18;metanoolis temperatuuril 25 0,4 kraadi.
4. Kas tihedus 2,126 grammi santimetr³.
keemilised omadused sulfaamhapet:
1. Kui kuumutatakse 260 kraadi, see laguneb SO2 (vääveldioksiid ll), SO3 (vääveloksiid lll), N2 (lämmastik) ja H2O (vesi).Siin on vastus:
NH2SO2OH = SO2 (Auxerre oxide ll) + SO3 (vääveloksiid lll) + N2 (lämmastik vabaneb gaasi) + H 2 O (vesi).
2. Toatemperatuuril Selle ühendi vaevalt hüdrolüüsitakse.Kuid liiga kõrgeid temperatuure hüdrolüüsitakse NH4HSO4.Veelgi enam, happelises keskkonnas reaktsiooni kiirust suureneb märgatavalt.
3. Mis sorti metallid, karbonaadid, hüdroksiidid ja oksiidid aminosulfoonhapet moodustab soola NH2SO3M (üldnimetus - sulfamaate) tionülkloriidi SOCI2 - NH2SO2Cl sulfomoüül.
4. Koos HNO2 (lämmastikushape) on läbinud oksüdatiivse deamiinimise - NH2SO3H + HNO2N2O + N2 (lämmastik vabaneb gaasi) + H2SO4 (väävelhape).See reaktsioon viiakse kindlaksmääramiseks kasutatakse kogust väävelhapet monoamiidi ja lagunevad liig lämmastikushape (HNO2) valmistamisel. Asovär
5. Sulfamiinhape oksüdeeritakse kloori (Cl), broom (Br), kaaliumpermanganaadi (KMnO4) ja väävelhapet kloraadid (H2SO4) ja lämmastiku (N2).
6. Reaction käesoleva Happe HClO (hüpokloorishape) või NaClO (naatriumhüpoklorit) viib moodustamine N, N-dikloro- või N-kloroderivatiiviks.Reaktsioon naatrium (Na) vedeliku ammoniaagi (NH3), et NaSO3NHNa, naatriumsulfaat (Na2SO4), et 6HSO3NH2 5Na2SO4 · 15N2O.
7. Ka monoamii väävelhape reageerib primaarne ja sekundaarne alkohol, fenoolidega.Tertsiaarne, kesk- ja primaarsetest moodustamiseks nimetatud happe aminosulfamaty ja amiidid Karboksüülhapete - ammooniumi N-atsüül sulfamaatide.
8. Teha kindlaks aminosulfoonhapet kasutatakse reaktsiooni lämmastikhappega (HNO2) või kinnistamist koos benzoin (C14H12O3).
kasutamine väävelhappe monoamii
1. keemiatööstus: puhastusseadmed alates õlut ja piima kivist eri maardlate (oksiid filme, karedus, raud ühendid).Soolhappe produktsiooni antud juhul muutub ebasoodsaks nagu sulfaamhapete vähem korrosiooni.
2. Kodus ja pakkumise riigiettevõtete: ravi köögiriistad ja söögituba osa mõned pesemisvahendeid.
3. toorainena teatud kemikaalide, näiteks herbitsiidide ja tulekindlad materjalid.
4. galvaanilise: tina marineerimine ning et luua elektrolüüdid.
5. lima eemaldamiseks alates basseinid (nende vees jahutussüsteemid).
6. Kui puhastusmasinad paberi valmistamiseks.
7. käsitsemisel naftavarud.
Kuidas sulfaamhapet tuleb hoida ja mida tuleb rakendada ettevaatusabinõusid selle kasutamisel?
monoamii väävelhappe viitab aeglaselt põlev aineid.Vastavalt astet mõju elusorganismi see käsitleb ühendeid kolmanda klassi ohtlikke olukordi.See põhjustab raskeid põletushaavu nahale ja limaskestade membraanidele.
salvestab selle happe topelt kilekottidesse (võimsus nelikümmend kilogrammi), spetsiaalselt keemiatooted.Tasub märkimist, et toode on väga lahustuv H2O (vesi).Pikaajalise ladustamise paakumisohtu.
