pliinitraati - on anorgaaniline ühend millel on järgmine valem: Pb (NO3) 2.Tavaolukorras on valge pulber või värvusetud kristallid.See aine on vees lahustuvad.
Füüsikalised omadused
1. lahustub soojuse imendumist H2O (vesi), halb - atsetoonis, samuti metüül- ja etüül- alkoholid.
2. Vormid diamagnetic värvitud kristallid, tihedus 4,530 g / santimetr³.Iga aatomi Pb (plii) ümbritseb kaksteist aatomite O (hapnik).Bond pikkus Pb-O on 0,281 nm, ja NO - 0,127 nm.Ta esindab kuupmeetri süsteemi.See kuulub ruumrühmas Pa3.Lisaks erinevaid kuubik saadi isegi monoclinic kujul, mis isegi kuumutamisel lahustub veidi H2O (vesi).
3. Plii sulamistemperatuur on 600,65 K.
Kuidas saada pliinitraati
See aine on looduses ei leidu.Seega, inimesed on välja töötatud mitmeid meetodeid (laboris ja kaubik), mis on vähendatud lõpetamise plii (Pb), selle oksiidi või hüdroksiid lahjendatud lämmastikhappega.Reaktsioonid:
3Pb (plii) + 8HNO3 (lämmastikhape) = 3Pb (NO3) 2 (pliinitraati) + 2NO (lämmastikoksiid vabaneb gaasi) + 4H2O (vesi);
PbO (pliisilu) + 2HNO3 (lämmastikhape) = Pb (NO3) 2 (pliinitraati) + H2O (vesi);
Pb (OH) 2 (plii hüdroksiid) + 2HNO3 (lämmastikhape) = Pb (NO3) 2 (plii dinitraat) + 3H2O (vesi).
et takistada hüdrolüüs ja vähendada vees pliid dinitraat, lämmastikhape tuleks üle.
viia ka dinitrate saadakse kõrvalproduktina puhastamisel happejääke, lämmastikhape, näiteks töötlemisel plii-vismuti jäätmete taimedes.Peale selle on ühendit kasutatakse cyanidation kulda.
Mis keemilised omadused on pliinitraati
1. vesilahus pliinitraati dissotsieerub anioonide ja katioonide viia.Siin on reaktsioon:
Pb (NO3) 2 (plii dinitraat) = Pb2 + (katioon plii) + 2NO3- (lämmastikoksiidi anioon)
plii dinitraat lahendus on hüdrolüüsida.Kui suuremas summas NO3 moodustatud nitratokompleksy: [Pb (NO3) 6] 3- [Pb (NO3) 4] 2 ja [Pb (NO3) 3] -.Kui lahuse pH tõus, tulemus on loodud gidronitraty Pb (OH) x (NO3) y muutuva koostisega.Mõned neist on esile tõstetud tahkes olekus.
2. Kuna plii dinitraat lahustub ühend, siis on võimalik saada järgmisi vahetada reaktsioon:
2HCl (soolhape) + Pb (NO3) 2 = PbCl2 (raudkloriid sadestub) + 2HNO3 (lämmastikhape);
H2SO4 (väävelhape) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (pliisulfaat sadestub) + 2HNO3 (lämmastikhape);
Pb (NO3) 2 (pliinitraati) + 2NaOH (Naatriumhüdroksiid) = Pb (OH) 2 (plii hüdroksiid sadestub) + 2NaNO3 (naatriumnitraat);
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (naatriumasiidist) = Pb (N3) 2 (pliiasiidi, sadestub) + 2NaNO3 (naatriumnitraat).
tahes keemilist ühendit, mis sisaldab plii meedia (Pb + 2) reageerib lahusega, kus on jodiid aniooni.Et sadestada kollakasoranžiks (PBL2, plii jodiid).See näeb välja selline reaktsioon:
Pb2 + + 2l- = PBL2 (pellet)
sama vahetus reaktsiooni tahke faasi.Näiteks:
Pb (NO3) 2 + 2KL (kaalium) = PBL2 (sade) + 2KNO3 (kaaliumnitraat)
taotlemine pliinitraati
- kasutatakse esmase tooraine tootmiseks enamik teisi ühendeid Pb (plii);
- kui inhibiitor nailon polümeerid ja muud polüestrid nagu näriliste, fototermograficheskoy raamat kemikaalid;
- alates pliinitraati - on üsna ohtlik ühend tööstuslikes rakendustes nüüd kasutada muid ühendeid.Näiteks värvide, tikud ja ilutulestik täiesti loobuda pliiühendeid.
- laboris pliinitraati kasutatakse hea ja mugav allikas dilämmastiktetroksiidis;
- suhteliselt hiljuti väga piiratud kogustes keemiliste ühendite kasutatakse cyanidation kulda.
- in Organic Chemistry, Pb (NO3) 2 kasutatakse oksüdeerijana saada ditiokarbamaatidega isothiocyanates.Tänu oma kõrge toksilisus seda kasutatakse üha vähem.
Security
pliinitraati on liigitatud kategooria 2a (ilmselt kantserogeensed ühendid inimesele).On vastuvõetamatu, et mürgiste aurude sissehingamise või allaneelamist ja kokkupuudet naha või limaskestade.Dinitraat plii peab jääma kontrolli all.Poisoning sellelt keemilise ühendi viib mürgistus, glioom ja vähk neerudes, ajus ja kopsudes.
