vesinikbromiidhape (tuntud ka kui bromiid) - on anorgaaniline ühend vesinikust (H) broomiga (Br).See on värvitu gaas, mis moodustub niiske õhk paks udu.
Millised on hankimise meetodites vesinikbromiidiga
Kuna kõrge oksüdatsiooniastme bromovodoronoy hape, seda ei ole võimalik saada toimel kontsentreeritud väävelhappega leelismetalli bromiid.Järgmine reaktsioon:
2KBr (kaaliumbromiidi) + 2N2SO4 (väävelhape) = K2SO4 (kaaliumsulfaadiga) + SO2 (vääveloksiid) + Br2 (broomi molekul) + 2H2O (vesi)
1. tööstuslik tootmine happed naguvesinikbromiidhape like teostatakse reaktsiooni, mille koostisosadeks reageerida.Näiteks käsittelemästämme aine võib saada järgmiselt:
H2 (vesiniku molekulid) + Br2 (broomi molekul) = 2HBr (vesinikbromiidhape)
See reaktsioon teostatav temperatuuril 200 kuni 400 kraadi.
2. Samuti on võimalik saada vesinikbromiidhape in vitro mitmel viisil.
- hüdrolüüsi või fosfortribromiidi pentabromide:
PBr3 (tribromiidi) + 3H2O (kolm vee molekulide) = H3PO3 (fosforhape) + 3HBr (vesinikbromiidhape, keemiline valem)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (neli vee molekulide)= H3PO4 (fosforhape) + 5HBr (bromiid)
- vähendab broomi:
3Br2 (kolmes molekulis broomi) + S (väävel) + 4H2O (vesi) = (reaktsioon on võimalik temperatuuril 100-150 kraadi) H2SO4(väävelhape) + 6HBr (vesinikbromiidhape)
3Br2 (kolm molekulid broomi) + KNO2 (kaaliumnitritiga) + 4H2O (vesi) = KNO3 (kaaliumnitraati) + 2HBr (vesinikbromiidhape)
- läbi repressioonide lahjendatud happebromiidid leelismetallide:
KBr (kaaliumbromiidi) + H2SO4 (väävelhape) = KHSO4 (kaaliumvesiniksulfaadi) + HBr (vabaneb gaas)
3. Nagu kõrvalprodukti vesinikbromiidiga võib olla saadud sünteesi orgaaniliste ühendite bromoproizvodnyh.
füüsikalised omadused vesinikbromiidist:
1. vesinikbromiidhape - värvitu gaas, terava lõhnaga ja ebameeldiv.Tugevalt suitsetab õhus.Ta on kõrge vastupidavus temperatuurimuutustele.
2. Well lahustati H2O (vesi) ja etanool moodustamiseks elektrolüüt.Vesilahuse HBr moodustab aseotroobi, et keeb temperatuuril 124 kraadi.Ühes liitris vees lahustub umbes pool liitrit vesinikbromiid (0 kraadi).
3. Jahtumise ajal vesinikbromiidi vesilahuses kristallhüdraate võib valmistada järgmiselt: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.
4. Net bromiid vormid kristallid ortorombilise kristall süsteem, ruumi grupi F mmm.
5. temperatuur -66,8 kraadi muutub vedelaks, ja - 87 kraadi kivistub.
keemilised omadused vesinikbromiidist:
1. vesinikbromiidhape kokkupuutel vee vormid tugev hape on monoaluselist.See reaktsioon on järgmine:
HBr + H2O (vesi) = Br- (broomi aniooni) + H3O + (hüdrooniumiooni)
2. See materjal on resistentne kõrgetel temperatuuridel, aga 1000 kraadi umbes 0,5% kõikidest molekulid lagundatakse:
2HBr (vesinikbromiidhape) = H2 (vesiniku molekuli) + Br2 (broomi molekul)
3. Peetakse kontakt reageerib keemiline ühend erinevate metallide ja nende oksiidide ja alustega.Näiteid reaktsioonid:
2HBr + Mg (magneesium) = MgBr2 (magneesiumbromiidi) + H2 (vabaneb gaasi)
2HBr + CaO (kaltsiumoksiidi) = CaBr2 (kaltsiumi bromiid) + H2O (vesi)
HBr + NaOH (naatriumihüdroksiidi) = NaBr (naatriumbromiidi) + H2O (vesi)
4. bromiid on ka redutseerija.Õhus aeglaselt oksüdeerub.Sel põhjusel selle vesilahused Ajaperioodile värviti pruuniks.Vastuseks on selline:
4HBr (vesinikbromiidhape) + O2 (hapniku molekuli) = 2Br2 (broomi molekul) + 2H2O (vees)
Application
bromiid saab luua (süntees) Erinevate orgaaniliste broomi derivaadid ja valmistamiseks bromiididerinevad metallid.Erilise tähtsusega on hõbedast bromiid on valmistamisel kasutatud kilet fotodokumentide.
Kuidas on transpordi
in töömahuga 6,8 liitrit või 68 rõhul 24 atm.
