väävlishapet - lenduvate anorgaaniliste kahealuseline hape keskmise tugevusega.Fragile ühend teada ainult vesilahusena kontsentratsiooniga mitte rohkem kui kuus protsenti.In püüe eraldada puhast väävlishapet see laguneb vääveldioksiidi (SO2) ja vees (H2O).Näiteks kui nad puutuvad kokku väävelhape (H2SO4) kontsentreeritud formaadis naatriumsulfit (Na2SO3) asemel väävlishapet vabastatakse väävel- (SO2).Siin on see reaktsioon:
Na2SO3 (naatriumsulfiidiga) + H2SO4 (väävelhape) = Na2SO4 (naatriumsulfaat) + SO2 (vääveldioksiid) + H2O (vesi)
lahendus väävlishapet
ladustamisel tuleb välistadaõhu juurdepääs.Muidu väävlishapet aeglaselt neelavad hapnikku (O2), muutuda väävelhape.
2H2SO3 (happe Väävel) + O2 (hapnikuga) = 2H2SO4 (väävelhape)
Lahendused väävlishapet on üsna spetsiifiline lõhn (nagu lõhn jäänud pärast põletamist match), mille olemasolu saab seletada vääveldioksiidi (SO2), keemiliseltseotud vesi.
keemilised omadused väävlishape
1. väävlishapet (valem H2SO3) saab kasutada redutseerijana või on oksüdeerija.
H2SO3 on hea redutseerija.Võite kasutada seda vaba halogeenidega saada halogeniidid.Näiteks:
H2SO3 (väävlishapet) + Cl2 (kloori gaasi) + H2O (vesi) = H2SO4 (väävelhape) + 2HCl (soolhape)
Aga suheldes tugev vähendada seda hapet toimida oksüdeerijana.Üheks näiteks on reaktsioon väävlishapet vesiniksulfiidi:
H2SO3 (väävlishapet) + 2H2S (vesiniksulfiidi) = 3 S (väävel) + 3H2O (vesi)
2. Peetakse kontakti keemilise ühendi moodustab kaks liiki soola - sulfitid (keskel) ja hydrosulfites(happeline).Need soolad on redutseerijad, samuti (H2SO3) väävlishapet.Oma oksüdeeritud vormi soolad väävelhapet.Kui süüde sulfites aktiivne metallisulfiidid ja sulfaate moodustatud.Oksüdeerimisreaktsiooni, ise kogema.Näiteks:
4Na2SO3 (naatriumsulfiidiga) = Na2S (naatriumsulfiid) + 3Na2SO4 (naatriumsulfaat)
naatriumsulfiidiga ja kaaliumi (Na2SO3 ja K2SO3) kasutatakse värvimise kangad tekstiilitööstuses, pleegitamisel metallide, samuti fotode.Kaltsium sulfite (Ca (HSO3-) 2) on olemas ainult lahendus töötlemiseks kasutatavate puitmaterjali eriliseks sulfite pulp.Siit see siis paberit.
taotlemine väävlishapet
väävlishapet kasutatakse:
- pleegitamise vill, siid, puidumassi, paberi ja muude sarnaste ainete ei talu pleegitamiseks kasutatakse tugevate oksüdeerivate ainetega (nt kloori);
- säilitusainet ning antiseptiline, näiteks et vältida käärimist tera valmistuses tärklis või vältimiseks käärimisega veinivaate;
- säilitamise toodete, näiteks säilitamine köögi- ja puuviljad;
- töötlemisel puiduhake puitmassiks sulfit, mis hiljem saadud paber.Sel juhul valmistamine kaltsiumi sulfit (Ca (HSO3-) 2), mis lahustab ligniini - spetsiaalne aine, mis seondub tselluloosikiudude.
väävlishapet: saada
See võib hapet, mis saadakse vääveldioksiidi (SO2) vees (H2O).Sa pead väävelhappe kontsentreeritud kujul (H2SO4), vask (Cu) ja toru.Algoritm meetmeid:
1. ettevaatlikult valada toru kontsentreeritud väävlishapet ja seejärel panna tükk vaske.Heat.Toimub järgmine reaktsioon:
Cu (vask) + 2H2SO4 (väävelhape) = CuSO4 (sulfaat väävel) + SO2 (vääveldioksiid) + H2O (vesi)
2. Voolu vääveldioksiidi peaks olema suunatud toru veega.Kui lahustatakse see osa, keemilise reaktsiooni veega, mille tulemusena moodustuvad väävlishapet:
SO2 (vääveldioksiid) + H2O (vesi) = H2SO3
Nii associated vääveldioksiidi läbi vee, saad väävlishapet.Tasub märkimist, et see gaas on ärritav mõju membraanide hingamisteede, võib põhjustada põletikku ja isutus.Pikaajaline sissehingamine selle võimaliku teadvuse kaotus.Olukorra parandamiseks gaasi ülima hoole ja tähelepanuga.
