suurepärased dirigendid elektrivoolu - kuld, vask, raud, alumiinium, sulamid.Koos nendega on suur ainete rühm, mittemetallid, sulab ja vesilahused ka vara juhtivus.See tugevad alused, happed, veidi soola, edaspidi ühiselt "elektrolüüdid".Mis on ionic juhtivus?Anna meile teada, mida on aine elektrolüüdid sellele tavaline nähtus.
mis osakesed viia maksud?
üle maailma on täis erinevaid dirigendid ja isolaatorid.On need omadused, organite ja ainete tuntud juba antiikajast.Kreeka matemaatik Thales oli kogemus merevaik (kreeka keeles - "elektron").Hõõrudes seda siid, teadlased on täheldatud nähtus gravitatsiooni juuksed, vill.Hiljem sai teada, et merevaik on isolaator.See aine osakesi, mis võivad viia Elektrilaeng.Hea dirigendid - metall.Nende hulka kuuluvad aatomid esinevad positiivsed ioonid ja vabad, lõpmata väike negatiivne osakesed - elektronid.Nad annavad ülekandekulud kui vool on möödas.Tugevad elektrolüüdid kuivalt ei sisalda tasuta osakesi.Aga lahustades ja sulatamise kristallvõre hävitatud ja polarisatsiooni kovalentne side.
Vesi, elektrolüüdid ja mitteelektrolüüdid.Mis lõpetamine?
Pidada või liituda elektronid, aatomid metallilise ja mittemetallilisi elemente on ümber ioone.Nende vahel kristallvõre on üsna tugev seos.Lahustamine või sulatamisel ioonsete ühendite, nagu naatriumkloriid, mille tulemusena hävitatakse.Polar molekulid ole seotud või vaba ioonid, nad puutuvad kokku veega.30-ndatel XIX sajandil, Michael Faraday avastas, et Mõnede ainete lahused juhivad elektrit.Teadlane sisestatud teaduse sellised olulised mõisted:
- (laetud osakeste);
- elektrolüüdid (dirigendid teise liiki);
- katood;
- anoodi.
On ühendused - tugev elektrolüüdid, võred, mis on täielikult hävinud viimisega ioone.
on lahustumatud ained ja need, mis on salvestatud molekulaarse vormis, näiteks suhkur, formaldehüüdi.Selliseid ühendeid nimetatakse mitteelektrolüüdid.Nende jaoks, mida iseloomustab teket laetud osakesed.Nõrk elektrolüüdid (söe- ja äädikhape, ammoniaakhüdraadi ja muud ained) on madala ioone.
teooria elektrolüütiline dissotsiatsioon
Oma töödes, Rootsi teadlane S. Arrhenius (1859-1927) oli järeldustele tuginedes Faraday.Tulevikus olukorda selgitada tema teooria Vene teadlased I. kontsad ja B. Kistyakovsky.Nad leidsid, et lõpetamise ja sulamine ioonid ei moodusta kõiki aineid ja elektrolüütide ainult.Mis on dissotsiatsioon S. Arrhenius?See on hävitamine molekulid, mis viib välimus laetud osakesed lahustes ja sulab.Peamised teoreetilised positsiooni S. Arrhenius:
- alused, happed ja soolad lahuses on dissotsieerunud olekus.
- pöörduvalt lahutada ioonideks tugev elektrolüüdid.
- vähe nõrk kujul ioonid.
näitaja astme dissotsiatsioon on aine (sageli väljendatud protsentides) on suhe molekulide arv jagatud ioone, ja kogu osakeste arv lahuses.Elektrolüüdid on tugev, kui seda parameetrit üle 30%, nõrk - vähem kui 3%.
omadused elektrolüüdid
teoreetilised järeldused S. Arrhenius täiendatakse hiljem uuringud füüsikaliste ja keemiliste protsesside lahendusi ja sulab, läbi Vene teadlased.Selgitus omadusi hapete ja alustega.Viimaste hulka ühendite lahused katioonid, mis saab tuvastada ainult metalliioonide on anioonid OH⁻ osakesi.Acid molekulid jaotuvad negatiivseid ioone happejääk vesinikust ja prootonid (H +).Liikumine ioonid lahuses ning sulatada - kaootiline.Vaatleme eksperimendi tulemusi, mis nõuaks koguda ahela sisaldama klaassüsinikelektroodide ja ühine lambipirn.Kinnita elektrijuhtivusega lahendusi erinevate ainete puhul: naatriumkloriid, suhkru ja äädikhape (kaks esimest - elektrolüüdid).Mis on vooluringi?See allikas ja juhtmed omavahel.Lõpetamisega ringkonnakohtu põletab heledam kui kerge soolalahusega täidetud.Liikumine ioonide muutub tellimisel.Anioonid on suunatud positiivse elektroodi ja katioonid - kahjulikke.
Selles protsessis äädikhape osaleb väikeses koguses laetud osakesed.Suhkur ei ole elektrolüüt ei teosta.Elektroodide vahele see lahendus oleks isolatsioonikihi valgus ei valgusta.
keemilised vastastikmõju elektrolüütide
Kui pumpamiseks lahendusi saab jälgida käitumist elektrolüüdid.Mis on ionic võrrandid sellised reaktsioonid?Oletame näiteks keemilise reaktsiooni baariumkloriidiga ja naatriumnitraat:
2NaNO3 + BaCl2 + = 2NaCl + Ba (NO3) 2.
Vormel elektrolüüdid võib kirjutada ioonide kujul:
2Na + + 2NO3- + Ba2 + + 2Cl- = 2Na + + 2Cl- + Ba2 + + 2NO3-.
Taken reaktsioon ainetega - tugev elektrolüüdid.Sel juhul ioonide kompositsioon ei muutu.Keemilised vastastikmõju elektrolüütide lahused kolmest võimalikust: 1. Kui
üks toode on lahustumatu aine.
Molecular võrrand: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl.
kirjutada koosseisu elektrolüüdid kujul ioonid:
2Na + + SO42- + Ba2 + + 2Cl- = BaSO4 (valge sade) + 2Na + 2Cl-.
2. Üks moodustunud ühendid - gaas.
3. Toodete hulgas reaktsioon on nõrk elektrolüüt.
Vesi - üks nõrk elektrolüüdid
keemiliselt puhas vesi (destilleeritud) ei läbi elektrivool.Aga selle sees on väike arv laetud osakesed.See prootonid H + ja OH- anioone.Dissotsiatsioon suhtes tühine arv vee molekule.Seal suurusjärku - ionic toote vett, mis on konstantne temperatuuril 25 ° C.See võimaldab teil teada kontsentratsiooni H + ja OH-.Ülekaalus vesinikioone happelises lahuses hüdroksiidi aniooni rohkem leeliseid.Neutraalses - see sobib mitmeid H + ja OH-.Kolmapäev lahendus iseloomustab ka pH väärtus (pH).Mida kõrgem see on, seda rohkem hüdroksiidioonid kohal.Kolmapäev on neutraalne pH väärtus ligi 6-7.Juuresolekul H + ja OH- värvi muuta aine näitajad: lakmus, fenoolftaleiini Metüüloranž ja teised.
omadused lahendusi ja sulab elektrolüütide kasutatakse laialdaselt tööstuses, tehnoloogia, põllumajanduse ja meditsiini.Teaduslik põhjendatus ette mitmed tuntud teadlased, et selgitada käitumist osakesed, mis moodustavad soola, happed ja alused.Need lahendused esineda mitu ioonivahetusreaktsiooni.Neid kasutatakse paljudes tööstuslikes protsessides, elektrokeemia, galvaanilise.Protsessid elusolendite ka esineda ioonid lahuses.Paljud mittemetallid ja metall, mürgisem aatomit ja molekulid, mis on olulised vormis laetud osakesed (naatrium, kaalium, magneesium, kloor, fosfor ja teised).
