Mis on vesiniksideme?Kuulus näide kõiki selle suhtlemine on tavalisest veest (H2O).Tulenevalt asjaolust, et hapniku aatom (O) on elektronegatiivsem kui kaks vesinikuaatomit (H), nagu oleks ta tõmbab vesinikuaatomid liimimine elektronid.Selle tulemusena luua sellise polaarse kovalentse sideme moodustub dipool.Hapniku aatom saab, ei ole väga suur negatiivne laeng ja vesiniku aatomeid - väike positiivne laeng, mis on meelitanud elektronid (nende üksik paar) on hapniku aatomi naabruses molekuli H2O (st vees).Seega võib öelda, et vesiniksideme - nii on tõmbejõud vahel vesinikuaatomit ja elektro-aatomi.Oluliseks tunnuseks vesinikuaatom on asjaolu, et atraktiivsust ning ühendus laotatud tema tuumas (st prootonite, elektronide, teiste varjestamata).Kuigi vesinik side on nõrgem kui kovalentne, et see tekitab terve rea anomaalsed omadused H2O (vesi).
Enamasti see moodustub osavõtul aatomid järgmistest elementidest: hapniku (O), lämmastiku (N) ja floori (F).See tekib, sest aatomid need elemendid on väikesed ja neil on suur elektronegatiivsus.Reis suurusest suuremat aatomit (väävli S või kloor Cl) moodustab vesiniksideme on nõrgem, vaatamata asjaolule, et nende elektronegatiivsust neid punkte on võrreldavad N (st lämmastik).
On olemas kahte tüüpi vesiniksidemete:
1. molekulidevaheliste vesiniksideme - ilmub kahe molekulid, nagu metanool, ammoniaak, vesinikfluoriid.
2. molekulisisese vesiniksideme - kuvatakse ühe molekuli, nagu 2-nitrofenooli.
Ka praegu usutakse, et vesiniku keemiline side on nõrk ja tugev.Nad erinevad üksteisest energia ja sideme pikkus (vahemaa aatomid):
1. Vesiniksidemed on nõrk.Energia - 10-30 kJ / mol Sideme pikkus - 30. Kõik materjalid eespool loetletud näiteid normaalne ja nõrk vesinik side.
2. vesiniku sidemed on tugevad.Energia - 400 kJ / mol, pikkus - 23-24.Andmed saadakse eksperimendi näitavad, et tugevad sidemed moodustuvad järgmised ioonid: ioone vodoroddiftorid [FHF] -, ioone hüdraatunud hüdroksiid, [HO-H-OH] -, ion oksooniumi hüdreeritud [H2O-H-OH2] +samuti erinevate muude orgaaniliste ja anorgaaniliste ühenditega.
Influence vesinikust-sidudes
Ebanormaalne temperatuurid keemiseni ja sulava Aurustumissoojus ja pindpinevus mõned ühendid võib seletada juuresolekul vesiniksidemeid.Vesi on anomaalne väärtusi kõik need omadused, vesinikfluoriid ja ammoniaak - keemistemperatuur ja sulamistemperatuur.Vesi ja vesinikfluoriid tahkete ja vedelate Ühendriigid esinemise tõttu neis vesinikust molekulidevaheliste väärtpaberid peetakse Polümeriseeritavate.See suhe selgitab mitte ainult liiga kõrge sulamistemperatuur need ained, vaid ka nende madala tihedusega.Lisaks vesiniksidemete sulatades osaliselt variseb, mille tõttu veemolekulid (H2O) on pakitud tihedamalt.
dimerisatsiooniga teatud ainete (karboksüülhape, näiteks bensoehape ja äädikhappe) võib samuti seletada juuresolekul vesiniku ühendus.Diemer - kaks molekuli, mis on omavahel seotud.Sel põhjusel keemistemperatuurini karboksüülhapped on kõrgem kui ühendeid, millel on ligikaudu sama molekulmassiga.Näiteks äädikhape (CH3COOH) on võrdne keemistemperatuurini 391 K, samas atsetooni (SN3SOSN3) see on võrdne 329 K.
Effect vesinikust molekulisisese väärtpaberid
See suhe mõjutab ka struktuuri ja omaduste mitmesuguste ühendite, näiteks:2- ja 4-nitrofenooli.Aga kõige kuulsam ja olulisem näide vesiniksidemete - desoksüribonukleiinhape (abbr.: DNA).See leiinhappemolekulist voltida kaksikheeliksseadis, kahe tegevusvaldkonna mis on omavahel vesiniksidemetega.
