amfoteersed oksiidid (millel on duaalne omadused) - enamikul juhtudel, metallioksiidid, millel on väike elektronegatiivsus.Sõltuvalt välistest tingimustest esine happeline oksiid või omadusi.Need on moodustatud siirdemetallide oksiidid, mis näitavad tavaliselt järgmised oksüdatsioonitasemetega: ll, lll, LV.
näited Amfoteersete oksiidid: tsinkoksiidi (ZnO), kroom oksiid lll (Cr2O3), alumiiniumoksiidi (Al2O3), tina oksiid ll (snø), tina oksiid LV (SnO2), plii-oksiid ll (PbO), plii-oksiid LV (PbO2), titaandioksiid LV (TiO2), mangaani oksiid LV (MnO2), raudoksiid lll (Fe2O3), berülliumoksiid (BeO).
reaktsioonid iseloomulik Amfoteersete oksiidid:
1. Need oksiidid võivad reageerida tugevate hapetega.Sellisel kujul soolade needsamad happed.Seda tüüpi reaktsioone need väljendavad omadusi põhitüüp.Näiteks: ZnO (tsinkoksiid) + H2SO4 (soolhape) → ZnSO4 (tsink sulfaat) + H2O (vesi).
2. Kui suheldes tugevad leelised amfoteersetele, -hüdroksiidid eksponeerida happeliste omadustega.See topeltnormid omadused (st amfoteersed) avaldub moodustamine kahe soolad.
sulamis reaktsioonil leelissoola Keskmine tavalisem näide:
ZnO (tsinkoksiidi) + 2NaOH (naatriumhüdroksiidi) → Na2ZnO2 (normaalne keskmine sool) + H2O (vesi).
Al2O3 (alumiiniumi) + 2NaOH (Naatriumhüdroksiid) = 2NaAlO2 + H2O (vesi).
2Al (OH) 3 (alumiiniumhüdroksiid) + 3SO3 (väävel-) = Al2 (SO4) 3 (alumiiniumsulfaat) + 3H2O (vees).Lahus
amfoteersed oksiidid reaktsioonil leelisega kompleksi moodustamiseks soola, näiteks: Al2O3 (alumiiniumoksiid) + 2NaOH (Naatriumhüdroksiid) + 3H2O (vees) + 2Na (Al (OH) 4) (kompleks tetragidroksoalyuminat naatriumsool).
3. Iga metall tahes amfoteersetele oksiid on oordinatsiooniarv.Näiteks selleks, et tsink (Zn) - 4, alumiinium (Al) - 4 või 6 jaoks on kroom (Cr) - 4 (harva) või 6.
4. Amphoteric oxide ei reageeri veega ja ei lahustu seda.
Mis reaktsioonid tõestada amfoteersetele metallist?
Suhteliselt, mis on amfoteerne element võib olla omadused nii metallid ja mittemetallid.See funktsioon on olemas elemendid A-rühma: Ole (berüllium), Ga (gallium), Ge (germaanium), Sn (tina), Pb, Sb (antimon), Bi (vismut), ja mõned teised, nagu ka paljud elemendid B-rühmad - Cr (kroomi), Mn (mangaani), Fe (raud), Zn (tsink), Cd (kaadmium) ja teised.
tõestada järgmise keemiliste reaktsioonide amfoteersed keemiline element tsink (Zn):
1. Zn (OH) 2 (tsinkhüdroksiidina) + N2O5 (dilämmastiku pentoksiidilt) = Zn (NO3) 2 (tsinknitraadi) + H2O (vesi).
ZnO (tsinkoksiidi) + 2HNO3 (lämmastikhapet) = Zn (NO3) 2 (tsinknitraadi) + H2O (vesi).
b) Zn (OH) 2 (tsinkhüdroksiidina) + Na2O (naatriumoksiid) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat naatrium) + H2O (vesi).
ZnO (tsinkoksiid) + 2NaOH (Naatriumhüdroksiid) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat naatrium) + H2O (vesi).
Sellisel juhul kui elementi koos dual omadusi ühendil on järgmine oksüdatsiooni selle kaksikrolli (amfoteersed) omadused kõige märgatavalt ilmub vahepealsesse oksüdatsioonistaadiumis.
Nagu näiteks on kroomi (Cr).See element on järgmised oksüdatsioonitasemetega: 3+ 2+ 6+.Juhul kolme põhilist ja happeliste omadustega on väljendanud umbes võrdselt samal ajal Kr +2 põhiomadused valitsema ja Cr +6 - hape.See vastus tõestab seda:
Cr + 2 → crO (kroom oksiid +2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (kroom oksiid +3), Cr (OH) 3 (kroomi hüdroksiid) → KCrO2 või kroomi sulfaat CR2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (kroom oksiid +6), H2CrO4 → K2CrO4.
Enamik amfoteersetele oksiidid keemiliste elementide oksüdatsiooniaste +3 olemas meta kujul.Näiteks saame tuua, alumiiniummetahüdroksiid (chem. Vormel AlO (OH) ja metahydroxide raud (kemikaali. Valem on FeO (OH)).
Kuidas saada amfoteersetele oksiidid?
1. Kõige mugavam viis nende valmistamiseks on sademete veestlahust lehe ammoniaakhüdraat, et on nõrk alus. Näiteks:
Al (NO3) 3 (alumiiniumnitraat) + 3 (H2OxNH3) (ammoniaagi vesilahuse hüdraat) = Al (OH) 3 (amfoteersed oksiid) + 3NH4NO3 (reaktsiooni läbikakskümmend kraadi heat).
Al (NO3) 3 (alumiiniumnitraat) + 3 (H2OxNH3) (vesilahus ammooniumhüdroksiidilahuse) = AlO (OH) (amfoteersed oksiid) + 3NH4NO3 + H2O (reaktsiooni läbi temperatuuril 80 ° C)
KuiSelles vahetuses reaktsiooni sedalaadi puhul liig leelise alumiiniumhüdroksiid ei sadestada. See on tingitud asjaolust, et alumiiniumi satub aniooni oma topeltsobivuse omadused: Al (OH) 3 (alumiiniumhüdroksiid) + OH- (liias leelise)= [Al (OH) 4] - (aniooni alumiiniumhüdroksiid).
näited sellist tüüpi reaktsioon:
Al (NO3) 3 (alumiiniumnitraat) + 4NaOH (liias naatriumhüdroksiidi) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (tsinksulfaati) + 4NaOH (liias naatriumhüdroksiidi) Na2SO4 = Na2 + (Zn (OH) 4).
Soolad, mis on nii moodustatud, on keerulised.Nende hulka kuuluvad kompleksi anioonide: (Al (OH) 4) - ja (Zn (OH) 4) 2-.Seda nimetatakse neid sooli: Na (Al (OH) 4) - tetragidroksoalyuminat naatriumi, Na2 (Zn (OH) 4) - naatriumi tetragidroksotsinkat.Reaktsioon tooteid alumiiniumist või tsinkoksiidi leeliste firma nimega erinevalt: NaAlO2 - naatriumi dioksoalyuminat ja Na2ZnO2 - naatriumi dioksotsinkat.
